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化学九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试同步练习题
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这是一份化学九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试同步练习题，共4页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．(·北京)下列材料属于合金的是( )
A．玻璃 B．合成橡胶
C．生铁 D．陶瓷
2．(·大庆)下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱依据的是( )
A．在纯氧中燃烧的现象
B．与盐酸反应的快慢程度
C．金属导电性强弱
D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序
3．(·菏泽)下列有关金属的叙述，正确的是( )
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
4．(·临沂)下列物质之间不能发生化学反应的是( )
A．石灰水与稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液
C．银与稀硫酸 D．二氧化碳与水
5．(·广州)下列有关铁的说法错误的是 ( )
A．参考右图信息，铁的相对原子质量为26
B．生铁和钢是常见的铁合金
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
6．(·南昌)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是( )
A．使用含铝膨松剂制作油条
B．使用铁锅代替铝制炊具
C．用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料
D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
7．(·金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病，配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是( )
A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
8．(·苏州)下列关于金属的说法正确的是( )
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
9．(·云南)某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
①滤液中一定含有Zn(NO3)2
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种描述中正确的个数为( )
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
10．(2013·玉溪)向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( )
二、填空与简答
11．(·云南)金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填序号)。
A．黄金饰品 B．铜导线 C．铁炒锅
(2)为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与________隔绝。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_____________________________________________________。
12．(2013·大理)金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题。
(1)下列金属制品中，利用了金属导电性的是________(填字母)。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)冶炼铁的化学方程式为______________________。
(3)硬币制造涉及的金属有：Fe、Cu、Al、Ni(镍)等。已知Ni能够发生如下反应：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑ Fe＋NiCl2===FeCl2＋Ni
这两个反应都属于基本反应类型中的________。Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是____________(用元素符号表示)。
(4)据报道，金属材料因锈蚀而报废的量相当于世界年产量的1/3左右。铁生锈的条件是_____________________；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法_______________。
13．(·株洲)下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色。试回答下列问题：
(框图中的反应条件和某些生成物已略去)
(1)请写出下列物质的化学式：B________，D________。
(2)上述反应中，不属于置换反应的是 ________(填序号)。
(3)请写出反应④的化学方程式：____________________________________。
(4)请写出E在生产生活中的一种用途________。
14．(·天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是________(填字母)。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。
三、实验与探究
15．(·荆门)某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是______________________________。
(2)经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式：_________________________________________，
反应类型是________(基本反应类型)。
(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是________。
(4)根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是_______________________________。
四、分析与计算
16．(·菏泽)学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名“愚人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20 g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
(1)黄铜样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1．C 2.C 3.A 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B 9.D 10.D 11.(1)C (2)空气和水 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 12.(1)C (2)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 (3)置换反应置换反应 Al＞Fe＞Ni＞Cu (4)铁与空气中的水、氧气共同接触 在铁表面涂一层油漆(合理均可) 13.(1)CuO Fe (2)③ (3)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 (4)制农药 14.(1)C (2)①④ (3)①MgCl2 ②Cu、Fe (4)2 660 15.(1)除去表面的氧化膜(氧化镁) (2)Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑ 置换反应 (3)温度 (4)有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀
16．设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
由图分析可知产生氢气0.2 g。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.2 g) x＝6.5 g
eq \f(161,2)＝eq \f(y,0.2 g) y＝16.1 g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：
eq \f(16.1 g,6.5 g＋154.7 g－0.2 g)×100%＝10%
答：(1)样品中锌的质量为6.5 g。(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。
一、选择题
1．(·北京)下列材料属于合金的是( )
A．玻璃 B．合成橡胶
C．生铁 D．陶瓷
2．(·大庆)下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱依据的是( )
A．在纯氧中燃烧的现象
B．与盐酸反应的快慢程度
C．金属导电性强弱
D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序
3．(·菏泽)下列有关金属的叙述，正确的是( )
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
4．(·临沂)下列物质之间不能发生化学反应的是( )
A．石灰水与稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液
C．银与稀硫酸 D．二氧化碳与水
5．(·广州)下列有关铁的说法错误的是 ( )
A．参考右图信息，铁的相对原子质量为26
B．生铁和钢是常见的铁合金
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
6．(·南昌)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是( )
A．使用含铝膨松剂制作油条
B．使用铁锅代替铝制炊具
C．用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料
D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
7．(·金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病，配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是( )
A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
8．(·苏州)下列关于金属的说法正确的是( )
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
9．(·云南)某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
①滤液中一定含有Zn(NO3)2
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种描述中正确的个数为( )
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
10．(2013·玉溪)向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( )
二、填空与简答
11．(·云南)金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填序号)。
A．黄金饰品 B．铜导线 C．铁炒锅
(2)为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与________隔绝。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_____________________________________________________。
12．(2013·大理)金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题。
(1)下列金属制品中，利用了金属导电性的是________(填字母)。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)冶炼铁的化学方程式为______________________。
(3)硬币制造涉及的金属有：Fe、Cu、Al、Ni(镍)等。已知Ni能够发生如下反应：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑ Fe＋NiCl2===FeCl2＋Ni
这两个反应都属于基本反应类型中的________。Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是____________(用元素符号表示)。
(4)据报道，金属材料因锈蚀而报废的量相当于世界年产量的1/3左右。铁生锈的条件是_____________________；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法_______________。
13．(·株洲)下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色。试回答下列问题：
(框图中的反应条件和某些生成物已略去)
(1)请写出下列物质的化学式：B________，D________。
(2)上述反应中，不属于置换反应的是 ________(填序号)。
(3)请写出反应④的化学方程式：____________________________________。
(4)请写出E在生产生活中的一种用途________。
14．(·天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是________(填字母)。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。
三、实验与探究
15．(·荆门)某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是______________________________。
(2)经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式：_________________________________________，
反应类型是________(基本反应类型)。
(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是________。
(4)根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是_______________________________。
四、分析与计算
16．(·菏泽)学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名“愚人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20 g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
(1)黄铜样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1．C 2.C 3.A 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B 9.D 10.D 11.(1)C (2)空气和水 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 12.(1)C (2)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 (3)置换反应置换反应 Al＞Fe＞Ni＞Cu (4)铁与空气中的水、氧气共同接触 在铁表面涂一层油漆(合理均可) 13.(1)CuO Fe (2)③ (3)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 (4)制农药 14.(1)C (2)①④ (3)①MgCl2 ②Cu、Fe (4)2 660 15.(1)除去表面的氧化膜(氧化镁) (2)Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑ 置换反应 (3)温度 (4)有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀
16．设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
由图分析可知产生氢气0.2 g。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.2 g) x＝6.5 g
eq \f(161,2)＝eq \f(y,0.2 g) y＝16.1 g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：
eq \f(16.1 g,6.5 g＋154.7 g－0.2 g)×100%＝10%
答：(1)样品中锌的质量为6.5 g。(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。
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