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初中课题2 溶解度图片课件ppt
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这是一份初中课题2 溶解度图片课件ppt，共54页。PPT课件主要包含了学习目标，饱和溶液，不饱和，晶体的获得，课堂小结，第二课时溶解度，溶解度，固体溶解度，溶解度的表示方法，∶5∶9等内容，欢迎下载使用。
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化；2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系；3.知道结晶的方法。
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解； 2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
再加10mL水氯化钠溶解说明了什么？
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
测温度：T1：20mL水 T2 ：加热完全溶解时温度 T3：冷却析出晶体后的温度
一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2 ）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
1、在一定温度下，将足量的下列物质混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是（ ）A．NaCl和水 B．酒精和水C．KNO3和水 D．Ca（OH）2和水2、、20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液不包括未溶解的固体！
3、20℃时，盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的________溶液，其溶液的质量为________g；若温度保持不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶液的质量为________g。
4、向一接近饱和的 KNO3溶液中,逐渐加入KNO3固体,下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是 （ ）
5、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?6、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的______溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的______溶液
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
7、如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变小”）（1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 _______；（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数__________
（3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 __________
思考？如何判断一种溶液是否饱和呢？给你一杯氯化钠溶液，请你判断下它是饱和还是不饱和溶液？
判断溶液是否饱和的方法
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
8、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液9、小哲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．糖水热的时候白糖全部溶解C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜
饱和溶液 不饱和溶液
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反
（1）蒸发溶剂（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）
（2）降温结晶（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）
10、下述方法：①加水、②加硝酸钾、③蒸发水、④冷却、⑤加热但保持溶液质量不变、⑥加饱和硝酸钾溶液，能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是( ) A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥11、有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（ ） A、往溶液中加入氧化钙 B、将溶液升温 C、将溶液降温 D、恒温蒸发部分溶剂
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
食盐溶解食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
12、下列说法正确的，在( )中打“√”；错误的，在( )中打“×”。(1)溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和。( )。(2) 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( )。(3) 饱和溶液析出晶体后，其溶液变为稀溶液。( )。(4) 在温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。( )。
1.饱和溶液和不饱和溶液含义2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3.结晶 （1）蒸发溶剂结晶。 （2）冷却热饱和溶液结晶。
1.了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。
思考：如何判断糖和食盐的溶解性？（1）用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，能判断糖和食盐的溶解性吗？（2） 固定20g的水，温度分别为100℃和20℃的进行比较，可以吗？（3）限定温度、在20g的水中均可溶解5g糖和食盐，所以表明糖和食盐的溶解性相同？必须达到一个什么状态才能进行比较？
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
1.固体物质溶解度（通常用S表示）
思考：20℃时，氯化钠的溶解度是36克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠的质量为36克；
20℃时，100克水中溶了36克的氯化钠就达到饱和状态。
食盐在20℃时的溶解度S=36克1、在 ___℃时，食盐（氯化钠）在_____ 克水里达到 ____ 时溶解了____克。该溶液的质量为_________。溶液中食盐（NaCl）的质量为________ ，水为_ __ 。此时溶质、溶剂、溶液的质量比为________.归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克， 则此时M质 = S克，M剂 = 100克，M液= M质+M剂 = （100+S） 克2、在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是____。40 ℃时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液_____g 。
3、下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是： A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。 D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6。 E 200C时在200g的水中能溶解63.2g硝酸钾达到饱和状态，所以200C时硝酸钾的溶解度为63.2g F 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
3、溶解度与溶解性的关系
4、20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 5、小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（ ）A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40 gNaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体前者比后者多
图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
1：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度不同及溶解度随温度的变化情况
溶解度随温度变化的规律1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2
2：曲线上的点表示溶质在该温度下的溶解度；此时的溶液为饱和溶液
3：曲线上方的点表示加入溶质后形成饱和溶液，并有固体剩余。曲线下方的点表示形成不饱和溶液
4：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同
5：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大
找一找５０度各物质的溶解度
6：比较同一温度下不同物质溶解度大小
1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
7、从溶解度曲线分析结晶情况
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
滤液中：大部分NaCl 少量KNO3
降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）
6、认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。（1）Q点的含义： 。（2）P点的含义： 。（3）t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。（4）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。 （5）t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 或 。（6）t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的是 物质，无晶体析出的是 物质。（7）从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。
t3℃时，甲的溶解度为80 g
在t2℃时，甲和丙的溶解度相等
（8）t3℃时，若用甲、乙两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A B（填“＞”“＜”或“=”）。（9）从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。（10）除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 法。（11）在t2℃时，30 g 甲物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗? （填“能”或“不能”），为什么？ 。
冷却热饱和溶液(降温结晶)
t2℃时甲的溶解度为40 g，50 g水只能 溶解20 g甲物质
7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ） A.甲溶液的浓度增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
8、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞AB．当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯AC．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
9、（2015广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_______。（2）20 ℃时100 g水最多只能溶解NaCl______g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在________℃之间。（3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为______g。
10、（2018广东）如图为两物质的溶解度曲线。请回答：（1）50 ℃时Na2Cr2O7的溶解度为 g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7 Na2SO4 （填“＜” “=”或“＞”）。（2）在50 ℃时，把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10 ℃，析出Na2Cr2O7 g（假设不含结晶水）。
11、图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：（1）溶解度随温度升高而降低的物 （填“甲”或“乙”）。（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（3）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 ；②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
降温结晶或冷却热饱和溶液
甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大，所以开始时甲物质溶解完全。
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
1.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是 （ ）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡 D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”2、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
3、A物质的溶解度曲线如图所示．请回答： （1）A物质随着温度的升高，它的溶解度__________（填“增大”或“减小”）；（2）A物质随着压强的减小，它的溶解度__________（填“增大”或“减小”）；（3）A物质的状态是__________（填“固态”、“液态”或“气态”）．
4 喝了汽水以后常常会打嗝。下列图示能正确解释这一现象的是（ ）
5、小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况．请据图回答问题．
（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是__________，浓度最大的是_____．（2）甲、乙比较，可得出的结论是：物质M的溶解度受__________的影响，且______________，物质M的溶解度就越大．（3）__________比较，说明溶剂种类不同，M的溶解度不同．（4）丁图是物质M的溶解度曲线，则乙杯溶液所处的状态对应于丁图中的______填“A”、“B”或“C”）点．若在不改变溶质和溶剂质量的前提下，要使乙杯溶液变为D点所处的状态，则应采取的措施是_____________．
6、如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图回答：（1） 的溶解 度受温度影响变化不大。（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是 。（填一种即可）（3）40℃时，将30 g硫酸钠固体加入到50 g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是 ℃以下，理由是 。
加氯化钠(或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂)
①30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小②30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化；2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系；3.知道结晶的方法。
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解； 2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
再加10mL水氯化钠溶解说明了什么？
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
测温度：T1：20mL水 T2 ：加热完全溶解时温度 T3：冷却析出晶体后的温度
一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2 ）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
1、在一定温度下，将足量的下列物质混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是（ ）A．NaCl和水 B．酒精和水C．KNO3和水 D．Ca（OH）2和水2、、20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液不包括未溶解的固体！
3、20℃时，盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的________溶液，其溶液的质量为________g；若温度保持不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶液的质量为________g。
4、向一接近饱和的 KNO3溶液中,逐渐加入KNO3固体,下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是 （ ）
5、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?6、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的______溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的______溶液
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
7、如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变小”）（1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 _______；（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数__________
（3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 __________
思考？如何判断一种溶液是否饱和呢？给你一杯氯化钠溶液，请你判断下它是饱和还是不饱和溶液？
判断溶液是否饱和的方法
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
8、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液9、小哲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．糖水热的时候白糖全部溶解C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜
饱和溶液 不饱和溶液
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反
（1）蒸发溶剂（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）
（2）降温结晶（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）
10、下述方法：①加水、②加硝酸钾、③蒸发水、④冷却、⑤加热但保持溶液质量不变、⑥加饱和硝酸钾溶液，能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是( ) A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥11、有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（ ） A、往溶液中加入氧化钙 B、将溶液升温 C、将溶液降温 D、恒温蒸发部分溶剂
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
食盐溶解食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
12、下列说法正确的，在( )中打“√”；错误的，在( )中打“×”。(1)溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和。( )。(2) 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( )。(3) 饱和溶液析出晶体后，其溶液变为稀溶液。( )。(4) 在温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。( )。
1.饱和溶液和不饱和溶液含义2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3.结晶 （1）蒸发溶剂结晶。 （2）冷却热饱和溶液结晶。
1.了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。
思考：如何判断糖和食盐的溶解性？（1）用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，能判断糖和食盐的溶解性吗？（2） 固定20g的水，温度分别为100℃和20℃的进行比较，可以吗？（3）限定温度、在20g的水中均可溶解5g糖和食盐，所以表明糖和食盐的溶解性相同？必须达到一个什么状态才能进行比较？
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
1.固体物质溶解度（通常用S表示）
思考：20℃时，氯化钠的溶解度是36克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠的质量为36克；
20℃时，100克水中溶了36克的氯化钠就达到饱和状态。
食盐在20℃时的溶解度S=36克1、在 ___℃时，食盐（氯化钠）在_____ 克水里达到 ____ 时溶解了____克。该溶液的质量为_________。溶液中食盐（NaCl）的质量为________ ，水为_ __ 。此时溶质、溶剂、溶液的质量比为________.归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克， 则此时M质 = S克，M剂 = 100克，M液= M质+M剂 = （100+S） 克2、在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是____。40 ℃时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液_____g 。
3、下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是： A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。 D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6。 E 200C时在200g的水中能溶解63.2g硝酸钾达到饱和状态，所以200C时硝酸钾的溶解度为63.2g F 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
3、溶解度与溶解性的关系
4、20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 5、小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（ ）A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40 gNaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体前者比后者多
图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
1：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度不同及溶解度随温度的变化情况
溶解度随温度变化的规律1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2
2：曲线上的点表示溶质在该温度下的溶解度；此时的溶液为饱和溶液
3：曲线上方的点表示加入溶质后形成饱和溶液，并有固体剩余。曲线下方的点表示形成不饱和溶液
4：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同
5：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大
找一找５０度各物质的溶解度
6：比较同一温度下不同物质溶解度大小
1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
7、从溶解度曲线分析结晶情况
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
滤液中：大部分NaCl 少量KNO3
降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）
6、认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。（1）Q点的含义： 。（2）P点的含义： 。（3）t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。（4）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。 （5）t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 或 。（6）t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的是 物质，无晶体析出的是 物质。（7）从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。
t3℃时，甲的溶解度为80 g
在t2℃时，甲和丙的溶解度相等
（8）t3℃时，若用甲、乙两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A B（填“＞”“＜”或“=”）。（9）从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。（10）除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 法。（11）在t2℃时，30 g 甲物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗? （填“能”或“不能”），为什么？ 。
冷却热饱和溶液(降温结晶)
t2℃时甲的溶解度为40 g，50 g水只能 溶解20 g甲物质
7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ） A.甲溶液的浓度增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
8、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞AB．当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯AC．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
9、（2015广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_______。（2）20 ℃时100 g水最多只能溶解NaCl______g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在________℃之间。（3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为______g。
10、（2018广东）如图为两物质的溶解度曲线。请回答：（1）50 ℃时Na2Cr2O7的溶解度为 g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7 Na2SO4 （填“＜” “=”或“＞”）。（2）在50 ℃时，把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10 ℃，析出Na2Cr2O7 g（假设不含结晶水）。
11、图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：（1）溶解度随温度升高而降低的物 （填“甲”或“乙”）。（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（3）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 ；②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
降温结晶或冷却热饱和溶液
甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大，所以开始时甲物质溶解完全。
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
1.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是 （ ）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡 D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”2、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
3、A物质的溶解度曲线如图所示．请回答： （1）A物质随着温度的升高，它的溶解度__________（填“增大”或“减小”）；（2）A物质随着压强的减小，它的溶解度__________（填“增大”或“减小”）；（3）A物质的状态是__________（填“固态”、“液态”或“气态”）．
4 喝了汽水以后常常会打嗝。下列图示能正确解释这一现象的是（ ）
5、小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况．请据图回答问题．
（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是__________，浓度最大的是_____．（2）甲、乙比较，可得出的结论是：物质M的溶解度受__________的影响，且______________，物质M的溶解度就越大．（3）__________比较，说明溶剂种类不同，M的溶解度不同．（4）丁图是物质M的溶解度曲线，则乙杯溶液所处的状态对应于丁图中的______填“A”、“B”或“C”）点．若在不改变溶质和溶剂质量的前提下，要使乙杯溶液变为D点所处的状态，则应采取的措施是_____________．
6、如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图回答：（1） 的溶解 度受温度影响变化不大。（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是 。（填一种即可）（3）40℃时，将30 g硫酸钠固体加入到50 g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是 ℃以下，理由是 。
加氯化钠(或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂)
①30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小②30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大
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