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人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度授课ppt课件
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这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度授课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了归纳总结一，归纳总结二，归纳总结三，归纳总结四，溶解度第一课时，溶解度，应该在同一温度下，这样行吗，应该溶剂的量相同，应该达到饱和状态等内容，欢迎下载使用。
m（溶质）+ m（溶剂）= m（溶液）
多-溶剂 少-溶质
3、根据名称判断：溶质的溶剂的溶液 （若溶剂为水可省略不读）
洗涤剂的去污原理是： 将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。 （这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）
汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显 扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
【思考一】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？
【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。
20mL水能完全溶解5g氯化钠
20mL水不能完全溶解10g氯化钠
增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解
【实验9-6】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
【思考二】 ：升高温度物质能不能无限制地溶解 在一定量水中呢？
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质； 温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
一.饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
①有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解。
②没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，不能再 溶解的是饱和溶液
例如：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
想一想，做一做1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）
1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾
剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失
增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液
想一想，做一做 2、我们再说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？
增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。
饱和溶液:在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.
不饱和溶液:在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.
2、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法：
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
①溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出过程，叫做结晶。
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
① 降温结晶(即:冷却热饱和溶液结晶)
②固体溶质 溶液里的溶质
注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中
指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些。 4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
不一定,有可能刚好达到饱和.
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。 2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：（ ） A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3．200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：（ ） A．温度升高至600C B．加入硝酸钾 C．加入水 D．加入200C硝酸钾饱和溶液
4、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
1、溶解性（1）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。
（2）溶解性与溶质和溶剂的性质有关、还与温度有关。(3)如何比较两种物质的溶解能力大小?
20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？
定温度定溶剂的量定状态（达到饱和）
比较不同物质的溶解力，应该控制的条件有：
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。
【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
1、固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
2、固体溶解度的四要素：
100克溶剂（一般指水）
课堂练习（一）:判断下列说法是否正确:
(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克。
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克。
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36。
(X) 未指明温度
(X) 未指明100克溶剂
(X) 没有单位：克
(5) 20℃时, NaCl的溶解度为36g.在20℃时，将40gNaCl固体，放入100g水中，充分搅动，只溶解了36g.
例:氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。
③20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和
3、固体溶解度的意义：
④20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
M质=36g, m剂=100g , m液=136g；② m质：m剂:m液 = 36：100: 136
⑤ 20℃时，将136g饱和氯化钠溶液蒸干，得36g 氯化钠
⑥ 20℃时，136g饱和氯化钠溶液中，含氯化钠36g,水100g.
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
4、 20℃时，氯化钠溶解度是36g, 20℃时,在50g水中，加入30g氯化钠固体，充分搅动，得氯化钠饱和溶液 g
2、溶解度与溶解性的关系
常见物质溶解性表P114---附录1
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
注：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
【例2】①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？ ②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是＿＿＿物质。③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿ 物质。
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。
5、影响固体溶解度的因素：
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
6、固体溶解度的表示方法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
想一想： 固体溶解度受什么因素的影响以及如何表示
用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度—表9-1
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表示方法？
0 10 20 30 40 50 60
8070605040302010
（2）图像法--溶解度曲线
活动与探究（绘制溶解度曲线）P36
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
1、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线
从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？
利用溶解度曲线，我们可以1、查出某物质在不同温度时的溶解度2、比较不同物质的同一温度时溶解度的大小。3、比较不同物质受温度变化影响的大小。4、看出物质的溶解度随温度变化的规律。
（1）、点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
（2）、交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
（3）、曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
2、溶解度曲线的意义：
（4）、面：曲线下面的各点，表示的溶液不饱和；曲线上面的各点，表示的溶液饱和且底部有未溶解的溶质；
图像上任一点，M剂=100g, M质=纵坐标（线上的点是溶解度，线上方或下方的不是溶解度）
讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 (曲线陡）
②少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 （曲线平缓）；
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。 （曲线向下）。
（5）、分析溶解度受温度影响的趋势
曲线越陡，溶解度受温度影响越大
（6）、比较几种物质溶解度及溶质质量分数的大小
①在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等
②温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3
③温度低于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3
如：比较NaNO3与KNO3的溶解度大小
2、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
1、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。
3、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的____溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：
若再降温到10℃，会怎样？
会析出89g硝酸钾晶体
在90℃时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的______溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：
若仅将题中“36g”换成“30g”，会怎样？
适用于溶解度随温度升高而显著增大大的物质。如:KNO3
（又叫冷却热饱和溶液法）
(2)、蒸发溶剂结晶法
适用于溶解度受温度影响小的物质。如:NaCl
适用于溶解度随温度升高而减小的物质。如:熟石灰
硝酸钾溶液中混入少量的氯化钠
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。
1、概念： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、气体溶解度的意义：
如：0℃时，氮气的溶解度为0.024
在0℃，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 024体积氮气
3、影响气体溶解度的因素：
随压强增大而增大，压强减小而减小。（成正比）
随温度升高而减小，温度降低而增大。（成反比）
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
天气闷热，温度升高，气压减小，空气在水中的溶解度随温度升高而减小，随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对多些，所以，鱼浮出水面呼吸。
措施：安一个喷水泵，将水喷向空中
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
影响因素 （温度、压强）
练习:已知200c时,氯化钠在水中的溶解度为36g.在该温度下,如果将10g氯化钠加到20g水中充分搅拌,问得到的溶液质量为多少?
在200c时,20g水中最多能够溶解的氯化钠质量为:
溶液质量为:20g+7.2g =27.2g
答:得到的溶液质量为27.2g
1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。
有白色固体析出/溶液变浑浊
3、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是： A．A、B、C B．B、A、C C．B、C 、A D．C 、A、B
4、如图所示，表示a、b、c为三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ） A. a的溶解度受温度变化影响比c的大 B. 在t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度 C. 在t1℃时，a、c的溶解度相等 D. t1℃~t2℃，a的溶解度逐渐变小
5、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ） A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减小 C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
6、向一接近饱和的某KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，图中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
7、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
m（溶质）+ m（溶剂）= m（溶液）
多-溶剂 少-溶质
3、根据名称判断：溶质的溶剂的溶液 （若溶剂为水可省略不读）
洗涤剂的去污原理是： 将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。 （这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）
汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显 扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
【思考一】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？
【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。
20mL水能完全溶解5g氯化钠
20mL水不能完全溶解10g氯化钠
增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解
【实验9-6】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
【思考二】 ：升高温度物质能不能无限制地溶解 在一定量水中呢？
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质； 温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
一.饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
①有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解。
②没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，不能再 溶解的是饱和溶液
例如：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
想一想，做一做1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）
1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾
剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失
增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液
想一想，做一做 2、我们再说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？
增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。
饱和溶液:在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.
不饱和溶液:在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.
2、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法：
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
①溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出过程，叫做结晶。
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
① 降温结晶(即:冷却热饱和溶液结晶)
②固体溶质 溶液里的溶质
注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中
指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些。 4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
不一定,有可能刚好达到饱和.
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。 2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：（ ） A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3．200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：（ ） A．温度升高至600C B．加入硝酸钾 C．加入水 D．加入200C硝酸钾饱和溶液
4、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
1、溶解性（1）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。
（2）溶解性与溶质和溶剂的性质有关、还与温度有关。(3)如何比较两种物质的溶解能力大小?
20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？
定温度定溶剂的量定状态（达到饱和）
比较不同物质的溶解力，应该控制的条件有：
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。
【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
1、固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
2、固体溶解度的四要素：
100克溶剂（一般指水）
课堂练习（一）:判断下列说法是否正确:
(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克。
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克。
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36。
(X) 未指明温度
(X) 未指明100克溶剂
(X) 没有单位：克
(5) 20℃时, NaCl的溶解度为36g.在20℃时，将40gNaCl固体，放入100g水中，充分搅动，只溶解了36g.
例:氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。
③20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和
3、固体溶解度的意义：
④20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
M质=36g, m剂=100g , m液=136g；② m质：m剂:m液 = 36：100: 136
⑤ 20℃时，将136g饱和氯化钠溶液蒸干，得36g 氯化钠
⑥ 20℃时，136g饱和氯化钠溶液中，含氯化钠36g,水100g.
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
4、 20℃时，氯化钠溶解度是36g, 20℃时,在50g水中，加入30g氯化钠固体，充分搅动，得氯化钠饱和溶液 g
2、溶解度与溶解性的关系
常见物质溶解性表P114---附录1
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
注：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
【例2】①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？ ②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是＿＿＿物质。③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿ 物质。
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。
5、影响固体溶解度的因素：
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
6、固体溶解度的表示方法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
想一想： 固体溶解度受什么因素的影响以及如何表示
用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度—表9-1
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表示方法？
0 10 20 30 40 50 60
8070605040302010
（2）图像法--溶解度曲线
活动与探究（绘制溶解度曲线）P36
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
1、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线
从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？
利用溶解度曲线，我们可以1、查出某物质在不同温度时的溶解度2、比较不同物质的同一温度时溶解度的大小。3、比较不同物质受温度变化影响的大小。4、看出物质的溶解度随温度变化的规律。
（1）、点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
（2）、交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
（3）、曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
2、溶解度曲线的意义：
（4）、面：曲线下面的各点，表示的溶液不饱和；曲线上面的各点，表示的溶液饱和且底部有未溶解的溶质；
图像上任一点，M剂=100g, M质=纵坐标（线上的点是溶解度，线上方或下方的不是溶解度）
讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 (曲线陡）
②少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 （曲线平缓）；
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。 （曲线向下）。
（5）、分析溶解度受温度影响的趋势
曲线越陡，溶解度受温度影响越大
（6）、比较几种物质溶解度及溶质质量分数的大小
①在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等
②温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3
③温度低于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3
如：比较NaNO3与KNO3的溶解度大小
2、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
1、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。
3、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的____溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：
若再降温到10℃，会怎样？
会析出89g硝酸钾晶体
在90℃时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的______溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：
若仅将题中“36g”换成“30g”，会怎样？
适用于溶解度随温度升高而显著增大大的物质。如:KNO3
（又叫冷却热饱和溶液法）
(2)、蒸发溶剂结晶法
适用于溶解度受温度影响小的物质。如:NaCl
适用于溶解度随温度升高而减小的物质。如:熟石灰
硝酸钾溶液中混入少量的氯化钠
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。
1、概念： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、气体溶解度的意义：
如：0℃时，氮气的溶解度为0.024
在0℃，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 024体积氮气
3、影响气体溶解度的因素：
随压强增大而增大，压强减小而减小。（成正比）
随温度升高而减小，温度降低而增大。（成反比）
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
天气闷热，温度升高，气压减小，空气在水中的溶解度随温度升高而减小，随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对多些，所以，鱼浮出水面呼吸。
措施：安一个喷水泵，将水喷向空中
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
影响因素 （温度、压强）
练习:已知200c时,氯化钠在水中的溶解度为36g.在该温度下,如果将10g氯化钠加到20g水中充分搅拌,问得到的溶液质量为多少?
在200c时,20g水中最多能够溶解的氯化钠质量为:
溶液质量为:20g+7.2g =27.2g
答:得到的溶液质量为27.2g
1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。
有白色固体析出/溶液变浑浊
3、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是： A．A、B、C B．B、A、C C．B、C 、A D．C 、A、B
4、如图所示，表示a、b、c为三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ） A. a的溶解度受温度变化影响比c的大 B. 在t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度 C. 在t1℃时，a、c的溶解度相等 D. t1℃~t2℃，a的溶解度逐渐变小
5、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ） A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减小 C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
6、向一接近饱和的某KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，图中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
7、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
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