山东师范大学附属中学2020-2021学年高一11月学分认定考试(期中)化学试题
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2020级2020-2021学年11月学分认定考试化学学科考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共6页,满分100分,考试用时90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不得使用涂改液,胶带纸、修正带和其他笔。
4.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题 50分)
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)
1.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是( )
A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B. “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C. 《神农本草经》中提到:“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”,其中白青属于盐
D. 漂白粉在空气中久置变质,是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
2.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A. 金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭火
B. 实验时剩余的钠块,应放回原试剂瓶
C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 用试管加热固体时使用试管口向上倾斜
3.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 ( )
A. 取用金属钠时,所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B. Na2O2与酸反应能生成盐和水,但Na2O2不是碱性氧化物
C. 将金属钠投入Ca(HCO3)2溶液后,仅看到有白色沉淀产生
D. 生理盐水的质量分数为0.9%,与人体的血液中含量相同,它的溶质是NaCl
4.下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是 ( )
A. NaClO是强电解质,但HClO是弱电解质
B. NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂
C. 用硝酸银溶液不能检验是新制氯水还是久置氯水
D. 将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中,均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
5.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )
A. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有Cl–存在
B. 加入有色布条,有色布条褪色,说明有Cl2存在
C. 新制氯水久置之后滴加紫色石蕊试液仅变红
D. 加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在
6.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定,1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元,下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 ( )
A. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA
B. 标准状况下,0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA
C. 常温常压下,11.2 L氢气中含有的H2分子数大于0.5NA
D. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
7.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入50g钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入水中配成100mL溶液,搅拌,使固体全溶解,则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为( )
A. 丁<丙<乙<甲 B. 丁<甲<乙=丙 C. 甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙
8.向四支试管中分别加入少量不同无色溶液后,再进行如下操作,结论正确的是 ( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 滴加稀硫酸 | 有无色无味的气体产生 | 原溶液中有CO32- |
C | 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
D | 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 原溶液中有Cl- |
A. A B. B C. C D. D
9.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列5种分类标准中合理的有 ( )
①根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据溶于水或熔化时是否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质
A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
10.下列各组物质中,按化合物、单质、混合物、电解质顺序排列的一组是 ( )
A. 漂白粉、氮气、苏打、氨气 B. 生石灰、氯水、熟石灰、氨水
C. 干冰、铁、硫酸、小苏打 D. 烧碱、液氯、碘酒、氯化氢
11.下列关于胶体的叙述错误的是 ( )
A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,利用的是胶体带电荷的性质
C. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
D. 胶体不一定是液态,胶体的丁达尔效应属于物理变化
12.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下,将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,可得到分散质粒子大小在36~55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 ( )
A. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3,能透过半透膜
C. 所得的分散系属于悬浊液 D. 分散系为胶体,分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
13.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是( )
A. AB段溶液的导电能力不断减弱, 说明生成的BaSO4不是电解质
B. B处溶液的导电能力为0,说明溶液中没有自由移动的离子
C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,SO42-与Ba2+已完全沉淀
D. BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
14.对四种无色溶液进行离子检验,检验结果如下,其中明显不正确的是( )
A. SO32- 、 OH-、 Cl- 、 K+ B. Na+、 NO3-、 OH-、 Cl-
C. Na+ 、 NO3- 、 Cl- 、 K+ D. K+ 、 CO32- 、 H+ 、 Ba2+
15.下列反应可用离子方程式“H++OH-== H2O”表示的是 ( )
A. HClO溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. HNO3溶液与澄清石灰水混合
C. CH3COOH溶液与Mg(OH)2溶液混合 D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全得2分,错选得0分。)
16.利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是 ( )
A. 钠块始终保持在a处,直至完全消失
B. 钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C. 钠块在煤油中上下跳动直至消失
D. 随反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升
17.同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入NO气体和N2、O2的混合气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,B气球放在空气中缓慢下沉。下列叙述正确的是 ( )
A. A气球内分子数小于B气球 B. A气球和B气球质量可能相同
C. A气球和B气球内分子中所含电子数不相同 D.相同条件下,A气球放在空气中缓慢下沉
18.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. Cl2溶于水:Cl2+H2O== 2H++Cl-+ClO-
B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
19.离子方程式中的H+不可能来自下列物质中的 ( )
A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. NaHSO4
20.现有两份溶液A和B,若A溶液中含有H+、Al3+、SO42-三种离子,其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1, Al3+的浓度为0.3 mol·L-1,B溶液中含有Fe3+、Cl-、 Ba2+ 三种离子, 其中Cl-的浓度为0.4mol·L-1,将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化),则混合后SO42-的浓度可能是 ( )
A. 0.25 mol·L-1 B. 0.28 mol·L-1
C. 0.3 mol·L-1 D. 0.35 mol·L-1
第II卷(非选择题 共5题 共50分)
21.(12分)现有中学化学中常见的十种物质:
① 石墨碳棒 ② CO2 ③ 冰醋酸 ④ H2SO4 ⑤ 碳酸氢钾固体 ⑥ 红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦ 蔗糖 ⑧ Ba(OH)2 溶液 ⑨ 碳酸钙 ⑩ 稀盐酸
(1) 上述状态下可导电的是 ,(填序号,下同)属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
(2) 写出⑤溶于水的电离方程式: 。
(3) 写出少量⑤和⑧反应的离子方程式: 。
(4) 向⑥中逐渐滴加④的溶液,看到的现象是 。
22.(10分)化学活动课上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3,和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答:
(1)各组反应开始时,________装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。
| 试剂用量 | 实验现象 | 分析原因 |
第①组 | 042 g NaHCO3 053 g Na2CO3 10 mL 4 mol / L盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2) |
第②组 | 03 g NaHCO3 03 g Na2CO3 10 mL 4 mol / L盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 |
|
第③组 | 10 g NaHCO3 10 g Na2CO3 10 mL1 mol / L盐酸
| 甲中气球比乙中气球的体积大 |
|
片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变 | (用离子方程式表示) |
23.(14分)某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)中和上述配制的酸所需NaOH的质量为______g.如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数)。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移并震荡 ⑥洗涤并转移 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为:②→①→③→___→__→__→__→④(填序号)。
(4)在配制过程中,下列操作中错误的是____(填代号,下同),下列操作能引起误差偏低的有______。
① 洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
② 等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③ 转移前,容量瓶先用蒸馏水清洗
④ 定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
⑤ 定容时,仰视刻度
⑥ 定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
24.(10分)氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气,并以他们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的一道重要的工序是除去粗食盐中水中的杂质。通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用,粗盐精制的实验流程如下
(1)完成下列填空
①.在第①步中使用玻璃棒的目的是_________________________________________
②.第⑤步操作是_______________
③.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂,加入试剂顺序为____________________
④.除去CaCl2杂质的离子方程式为____________________________________
(2)判断SO42-已除尽的方法是___________________________________________________。
25.(4分) 将18.7 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标准状况下的气体2.24 L,所得溶液的体积为500 mL。试计算:
(1)原混合物中Na2O的物质的量为________ mol。
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol·L-1。
山东师大附中2020级第一学期期中考试 化学答案
选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | B | C | B | C | B | A | D | D | D |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | A | C | D | B | CD | BD | D | BD | BC |
21.(12分)(1) __①⑥⑧⑩_____, ③④⑤⑨ , _②⑦____。
(2) ___KHCO3 === K+ + HCO-3______________________________________。
(3) ___HCO3 + Ba2+ + OH- === BaCO3 + H2O_________________________。
(4) ____先产生红褐色沉淀,继续滴加沉淀溶解,最终溶液呈浅黄色____。
22.(10分)(1) 甲 , HCO3- + H+ === H2O + CO2 。
(2)① 甲、乙盐酸均过量 ② 甲、乙盐酸均不足
n(NaHCO3)>n(Na2CO3) 所需盐酸 n(NaHCO3) < n(Na2CO3)
V甲(CO2)> V乙(CO2) V甲(CO2)> V乙(CO2) 。
③____CO32- +_H2O + CO2 === 2 HCO3-___________________
23.(14分)(1) 32 , AC , 玻璃棒、烧杯、500ml容量瓶____。
(2) 21.7 。
(3) ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ 。
(4) ① ④ ⑤ ⑥ , ④ ⑤ ⑥ 。
24.(10分)
(1) ①____加速粗盐溶解_______________________________
② 过滤
③___NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸
④ Ca2+ + CO32- ==== CaCO3
(2) 取上层清液少量于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则说明SO42-已除尽。
25.(共4分)(1) 0.05 (2) 1.0