2020-2021学年上学期山东省青岛市西海岸高一期中化学试题（无答案）

2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测

高一化学试题

说明:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，家必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量: H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5   K 39
                         Ca 40  Cu 64   U 238
一、选择题(包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

1．以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是（   ）
①烧制陶瓷     ②提出氧化学说    ③指南针     ④火药    ⑤人工合成结晶牛胰岛素
⑥合成有机高分子材料    ⑦索尔维制碱
A．①③⑤            B．④⑥⑦          C．①④⑤         D．③④⑤
2．下列试剂中，应该存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是（   ）
                     

A．氢氧化钠          B．浓硫酸          C．碘化钾         D．氯化钠
3．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（   ）
A．金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火
B．NaHCO3俗称苏打，可用作食品膨松剂
C．将钠投入硫酸铜溶液，剧烈反应，产生蓝色絮状沉淀
D．等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A．常温下，1.6gO3含有0.1NA个氧原子
B．标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mL
C．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：8
D．0.4mol·L-1KNO3溶液中含有0.4NA个NO3-
5.下列有关物质的分类错误的是（   ）
A．NH3和蔗糖均属于非电解质                B．Na2O 和Na2O2均为碱性氧化物
C．NaHSO4 和NaHCO3均为酸式盐             D．泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系
6．下列离子方程式书写正确的是（   ）
A．Cl2与水反应:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO-
B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:SO42- +Ba2+ = BaSO4↓
C．K2CO3 溶液与足量稀硫酸: CO32-+2H+ =CO2↑+H2O

D．Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
7下列实验操作错误或不能达到实验目的的是（   ）

     
A．用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体       B．用图2分离提纯氢氧化铁胶体
C．用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体      D．用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸
8．氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述错误的是（   ）

A．H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
B．氯气通入到AgNO3溶液中有白色沉淀生成
C．工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉
D．铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同

9．有关氧化还原的说法正确的是（   ）
A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应
B．氧化还原反应的实质是电子转移
C．金属原子失电子越多，还原性越强
D．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂
10．下列事实不能用胶体性质解释的是（   ）
A．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀

B．河水与江海交汇处形成三角洲
C．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐
D．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱

11．下列各组离子能够大量共存的是（   ）

A．K＋、Ca2＋、Cl－、CO32－                    B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH－                 D．H＋、K＋、MnO4－、Cl－

12．下列说法正确的是（   ）

A．NaOH的摩尔质量为40g

B．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3

C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L－1的CuSO4溶液

D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气

13．下列反应属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂也不做还原剂的是（   ）

A．P2O5+3H2O＝2H3PO4                     B．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       D．2H2O2H2↑+O2↑

14．浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是（   ）

A．Na＋和Ca2＋混合前后的数目均不变

B．混合前CaCl2溶液中c(Cl－)为0.2mol·L－1

C．混合后溶液中c(Cl－)为0.3mol·L－1

D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)之比为1:2

15．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（   ）

16．已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，下列化学反应或离子反应不能发生的是（   ）

A．Cu+2H＋＝Cu2＋+H2↑                B．Cl2+FeCl2＝2FeCl3

C．Cu+Cl2＝CuCl2                                 D．2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋

17．下列叙述正确的是（   ）

A．复分解反应都属于离子反应

B．只含有一种元素的物质一定是纯净物

C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别

D．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，只能干燥碱性气体

18．下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是（   ）

A．钠和氧气反应条件不同，产物不同

B．氯气、液氯和氯水是同一种物质

C．二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用

D．Na2CO3碱性较强，其热稳定性强于NaHCO3

19．下列实验能达到目的的是（   ）

A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体

B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，验证该溶液中是否存在SO42－

C．用向下排空气法收集一瓶干燥而纯净的氯气

D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，检测其在水中的溶解性

20．已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3+6ZnSO4+3H2O

(AsH3中H表现+1价)。下列相关叙述错误的是（   ）

A．砒霜中As表现+3价

B．砒霜是氧化剂，发生还原反应

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

D．反应中每生成0.1molAsH3，转移0.3NA个电子

二、根据题意填空、简答（共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。）

21．（8分）“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：

（1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_________________，写出其在水中的电离方程式_______________________________________。

（2）社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_________性（填“氧化”或“还原”），其中每1 mol NaClO参加反应，转移的电子数为_________。

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量筒取浓硫酸的体积为________mL；

②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是__________。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，仰视溶液的凹液面

22．（12分）已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3（加热和夹持装置略去）。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________，装置A发生反应的化学方程式为____________________。

（2）溶液X、Y依次是___________、____________；装置D发生的化学方程式为_   ___

____________________________。

（3）实验结束时，应先熄灭_____（填“A”或“D”）处酒精灯；E中冷水的作用是____

________________。

（4）装置F的作用是____________；装置G发生反应的离子方程式_________________  _。

23．（9分）氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题：

（1）下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是______(填标号）。

a．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O             b．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

c．2HClH2↑+3Cl↑                          d．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

（2）向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液褪色同时伴有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每转移0.3mol电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为________L。

（3）某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN)，易潮解，易溶于水。已知N元素表现-3价，则C元素表现为______价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是________（填标号）。

a．硫酸钾      b．臭氧(O3)     c．氯化钠     d．双氧水

（4）铀（U）元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石（主要成分二氧化铀）反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_________。

25．（11分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-。回答下列问题：

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_________（填标号）

A．Ag+       B．Mg2+      C．OH-      D．HCO3-

（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、______________（用离子符号表示）。

（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下：

①试剂C为________（写化学式）；溶液3所含溶质离子有Cl-、__________________。

②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有____________________。

③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为__________________。