2020-2021学年山东师范大学附属中学高一11月学分认定考试（期中）化学试题含解析

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2020-2021学年山东师范大学附属中学高一11月学分认定考试（期中）试题
化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明

评卷人
得分



一、单选题
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C．《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于盐
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
2．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火
B．实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜
3．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．Na2O2与酸反应能生成盐和水，但Na2O2不是碱性氧化物
C．将金属钠投入Ca(HCO3)2溶液后，仅看到有白色沉淀产生
D．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
4．下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是
A．NaClO是强电解质，但HClO是弱电解质
B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂
C．用硝酸银溶液不能检验是新制氯水还是久置氯水
D．将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
5．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在
C．新制氯水久置之后滴加紫色石蕊试液仅变红
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
6．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．0.1mol•L-1CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
B．标准状况下，0.5mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA
C．常温常压下，11.2L氢气中含有的H2分子数大于0.5NA
D．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA
7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为
A．丁<丙<乙<甲 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有CO
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
A．A B．B C．C D．D
9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据溶于水或熔化时是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
10．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物、电解质顺序排列的一组是
A．漂白粉、氮气、苏打、氨气 B．生石灰、氯水、熟石灰、氨水
C．干冰、铁、硫酸、小苏打 D．烧碱、液氯、碘酒、氯化氢
11．下列关于胶体的叙述错误的是
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶体带电荷的性质
C．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
D．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化
12．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是
A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3，能透过半透膜
C．所得的分散系属于悬浊液 D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
13．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ）
A． B．、、、
C．、、、 D．、
14．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是
A．HClO溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HNO3溶液与澄清石灰水混合
C．CH3COOH溶液与Mg(OH)2溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+

评卷人
得分



二、多选题
16．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力为0，说明溶液中没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，与Ba2＋已完全沉淀
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
17．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是

A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C．钠块在煤油中上下跳动直至消失
D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升
18．同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入NO气体和N2、O2的混合气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,B气球放在空气中缓慢下沉。下列叙述正确的是
A．A气球内分子数小于B气球 B．A气球和B气球质量可能相同
C．A气球和B气球内分子中所含电子数不相同 D．相同条件下,A气球放在空气中缓慢下沉
19．离子方程式中的H+不可能来自下列物质中的
A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．NaHSO4
20．现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、三种离子，其中H+的浓度为0.5mol·L-1，Al3+的浓度为0.3mol·L-1，B溶液中含有Fe3＋、Cl-、Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4mol·L-1，将两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后的浓度可能是
A．0.25mol·L-1 B．0.28mol·L-1
C．0.3mol·L-1 D．0.35mol·L-1

第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

评卷人
得分



三、填空题
21．现有中学化学中常见的十种物质：
①石墨碳棒②CO2③冰醋酸④H2SO4⑤碳酸氢钾固体⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦蔗糖⑧Ba(OH)2溶液⑨碳酸钙⑩稀盐酸
（1）上述状态下可导电的是_______，（填序号，下同）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。
（3）写出少量⑤和⑧反应的离子方程式：_______。
（4）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。

评卷人
得分



四、实验题
22．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：
（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

试剂用量
实验现象
分析原因
第①组
0.42g NaHCO3
0.53g Na2CO3
10mL 4mol/L盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n(Na2CO3)
V甲(CO2)=V乙(CO2)
第②组
0.3g NaHCO3
0.3g Na2CO3
10mL 4mol/L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
_______
第③组
1.0g NaHCO3
1.0g Na2CO3
10mL 1mol/L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
_______
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
（用离子方程式表示）_______

23．某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）中和上述配制的酸所需NaOH的质量为______g．如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并震荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→ ___→__→__→__→④(填序号)。_______
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是____(填代号，下同)，下列操作能引起误差偏低的有______。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
24．氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以他们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的一道重要的工序是除去粗食盐中水中的杂质。通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下

（1）完成下列填空
①在第①步中使用玻璃棒的目的是_________________________________________
②第⑤步操作是_______________
③在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为____________________
④除去CaCl2杂质的离子方程式为____________________________________
（2）判断已除尽的方法是___________________________________________________。

评卷人
得分



五、计算题
25．将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL。试计算：
（1）原混合物中Na2O的物质的量为________mol。
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。

参考答案
1．D
【详解】
A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，次氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性，可作消毒剂，故A不选；
B. “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故B不选；
C.Cu2(OH)2CO3是盐，故C不选；
D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3，次氯酸不稳定分解成氯化氢和氧气，故D选；
故选：D。
2．B
【详解】
A. 钠能够与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以钠着火不能用干粉灭火器灭，应用沙土灭火，故A错误；
B.钠在空气中容易被氧化，用剩的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B正确；
C. 浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；
D. 用试管加热固体时使试管口向下倾斜，防止固体中水蒸气冷凝回流，炸裂试管，故D错误；
故选：B。
3．C
【详解】
A. 取用金属钠的操作为：用镊子取出Na块，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取所需的钠，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；
B. 过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生氧化还原反应，过氧化钠不是碱性氧化物，故B正确；
C. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以既有白色沉淀又有钠与水反应的现象（钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，不断游动，并发出“嘶嘶”声），故C错误；
D. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故D正确；
故选：C。
4．B
【详解】
A．NaClO在水溶液中或熔融状态可完全电离，是强电解质，HClO为弱酸，在水溶液中不能完全电离，是弱电解质，A正确；
B．碳酸钠受热难分解，是一种重要的化工原料，不能作为膨松剂，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，B错误；
C．无论是新制氯水还是久置氯水，溶液中都有Cl-，可与Ag+生成AgCl沉淀，因此无法用硝酸银溶液区分，C正确；
D．钠具有强还原性，金属Na和CuSO4溶液反应时，先与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2，有无色气体H2生成，生成的NaOH和CuSO4反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成；将Na2O2投入CuSO4溶液中，先发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，有无色气体O2生成，生成的NaOH和CuSO4反应，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，D正确；
故选B。
5．C
【分析】
氯气溶于水，部分与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，依据存在微粒的性质解答。
【详解】
A. 盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故A错误；
B. 有色布条褪色是因为溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；
C. 新制氯水久置之后变成盐酸溶液，滴加紫色石蕊试液仅变红，故C正确；
D. Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化氢、次氯酸反应，平衡正向进行，氯水黄绿色消失，不能证明含有次氯酸，故D错误；
故选：C。
6．B
【详解】
A.溶液的体积未知，无法算出溶质的物质的量，故A错误；
B.一个硝酸分子含有3个氧原子，则0.5mol硝酸中含有的氧原子数为0.5mol×3 NA=1.5NA，故B正确；
C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA，故C错误；
D.氩气是单原子分子，则1mol氩气分子所含的原子数目为NA，故D.错误；
故选：B。
7．A
【详解】
设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的质量都是mg，mg钠原子的物质的量是mol，mg氧化钠所含钠离子的物质的量是= mol，mg过氧化钠中钠离子的物质的量是 = mol，mg氢氧化钠中钠离子的物质的量是=mol， 四种物质在等质量下所含钠原子大小关系是丁<丙<乙<甲， 依据钠原子守恒，配成等体积溶液后物质的量浓度大小关系是丁<丙<乙<甲，
故选：A。
8．D
【详解】
A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、、Ag+，故A错误；
B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误；
C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误；
D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确；
故答案为：D。
9．D
【详解】
①丁达尔现象是区分溶液和胶体的一种方法，不是将分散系分类的依据，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误；
②将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物是根据氧化物的性质，不是根据是否含有金属元素，有的金属氧化物是酸性氧化物如Mn2O7，故②错误；
③根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故③正确；
④根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，故④错误；
⑤电解质和非电解质的定义条件是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故⑤正确；
则正确的有2种，
故选：D。
10．D
【分析】
漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，苏打是碳酸钠，生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，干冰是二氧化碳，小苏打是碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠。
【详解】
A．漂白粉属于混合物，氮气属于单质，苏打属于纯净物，氨气属于非电解质，A不符合题意；
B．生石灰属于化合物，氯水属于混合物，熟石灰属于纯净物，氨水属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．干冰属于化合物，铁属于单质，硫酸属于化合物，小苏打属于电解质，C不符合题意；
D．烧碱属于化合物，液氯属于单质，碘酒属于混合物，氯化氢属于电解质，D符合题意；
故选D。
11．B
【详解】
A.江河入海口中水呈胶体状态，在入海口聚沉形成三角洲，故A不选；
B. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电的性质，胶体不显电性，故B选；
C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是因为胶体粒子不能透过鸡蛋壳膜，而食盐中的离子可以透过鸡蛋壳膜，不涉及化学变化，故C不选；
D. 分散质粒子介于1~100nm之间的分散系都称之为胶体，与存在状态无关，而胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光的散射而形成的，是物理变化，故D不选；
故选：B。
12．A
【分析】
根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
【详解】
A．该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，A正确；

B．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误；
C．分散质粒子直径在36～55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，C错误；
D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；
故选A。
13．D
【详解】
A．均不反应，可共存，A正确；
B．、、、均不反应，可共存，B正确；
C．、、、均不反应，可共存，C正确；
D．与均不能共存，前者反应生成碳酸氰根离子，无明显现象；后者结合生成碳酸钡沉淀，不能共存，D错误；
答案选D。
14．B
【分析】
强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，以此来解答。
【详解】
A. 次氯酸是弱酸，不能拆成离子的形式，不能用H＋＋OH－=H2O表示，故A不选；
B. HNO3溶液与澄清石灰水溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式可以用H＋＋OH－=H2O表示，故B选；
C. CH3COOH是弱酸，不能拆成离子的形式，Mg(OH)2是难溶性的碱，不能拆成离子的形式，不能用H＋＋OH－=H2O表示，故C不选；
D. 碳酸氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以NaHCO3溶液与NaOH溶液混合不能用H＋＋OH－=H2O表示，故D不选；
故选：B。
15．D
【详解】
A．HClO为弱酸，不能拆，离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，A错误；
B．胶体不能标沉淀符号，离子方程式为Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋，B错误；
C．Ba(OH)2与H2SO4反应，H＋和OH－的计量数为2，离子方程式为Ba2＋＋＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C错误；
D．向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中，Ca(OH)2少量，化学计量数为1，即Ca2+为1，OH-为2，离子方程式为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，D正确；
故选D。
16．BC
【详解】
A. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4
是电解质，故A错误；
B. 导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；
C. a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，与Ba2＋已完全沉淀，故C正确；
D. BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误；
故选：BC。
17．CD
【详解】
A.a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误；
B. a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，不会沉入U形管b处，故B错误；
C. a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故C正确；
D. 因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D正确；
故选：CD。
18．BD
【详解】
A．同温同压下，物质的量之比等于体积之比，两气球体积相同，故气体的物质的量也相同，分子个数相同，A错误；
B．A气球中有NO，N与O的比例为1：1，当B气球中N2和O2的体积比为1：1时，与A气球中N和O的物质的量相同，故质量相同，B正确；
C．每个NO含电子数为15，每个N2含电子数为14，每个O2含电子数为16，当B气球中N2和O2的体积为1：1时，与A气球中N和O的物质的量相同，故所含电子数相同，C错误；
D． A气球中NO的摩尔质量为30g/mol，空气的平均摩尔质量为29 g/mol，相同条件下，摩尔质量之比等于密度之比，因此A气球的密度比空气大，放在空气中会缓慢下沉，D正确；
故选BD。
19．BD
【详解】
氯化氢、硝酸均为可溶性强酸，与碳酸钡反应生成可溶性钡盐、水和二氧化碳，所以中的H+可能来自氯化氢和硝酸；
硫酸、硫酸氢钠电离产生的硫酸根离子能够与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以中的H+不可能来自硫酸和硫酸氢钠；
故选：BD。
20．BC
【详解】
A溶液中含有H+、Al3+、三种离子，其中H+的浓度为0.5mol·L-1，Al3+的浓度为0.3mol·L-1，依据电荷守恒：c(H+)+3c(Al3+)=2c()，代入数据解得c()=0.7mol/L，假设B溶液中只含有Cl-、Ba2+两种离子，则c(Ba2+)=0.2mol/L，则两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后的浓度 =0.25mol/L，假设B溶液中含有Fe3＋、Cl-，则两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后的浓度=0.35mol/L，所以的浓度在0.25mol/L~0.35mol/L之间。
故选：BC。
21．①⑥⑧⑩ ③④⑤⑨ ②⑦ KHCO3=K++ +Ba2++OH-=BaCO3+H2O 先产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解，最终溶液呈浅黄色
【分析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
【详解】
(1) ①石墨碳棒中有自由移动的电子，可以导电，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②CO2不能导电，属于非电解质；
③冰醋酸不能导电，水溶液可以导电，属于电解质；
④H2SO4不能导电，水溶液可以导电，属于电解质；
⑤碳酸氢钾固体不能导电，水溶液可以导电，属于电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体中有自由移动的离子，可以导电，氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦蔗糖不能导电，是非电解质；
⑧Ba(OH)2溶液中有自由移动的离子，可以导电，Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨碳酸钙不能导电，熔融态下可以导电，是电解质；
⑩稀盐酸中有自由移动的离子，可以导电，稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
综上所述，上述状态下可导电的是①⑥⑧⑩；属于电解质的是③④⑤⑨；属于非电解质的是②⑦；
(2) KHCO3在水中完全电离，但是不能拆，电离方程式为KHCO3=K++；
(3)少量时，可将的计量数看做1，离子方程式为+Ba2++OH-=BaCO3+H2O；
(4)氢氧化铁胶体中加硫酸，先发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀与硫酸反应，沉淀溶解，溶液变为黄色；
22．甲 +H+=H2O+CO2 甲、乙盐酸均过量；n(NaHCO3)>n(Na2CO3)；V甲(CO2)>V乙(CO2) 甲、乙盐酸均不足；所需盐酸n(NaHCO3)V乙(CO2) +H2O+CO2=2
【详解】
（1）Na2CO3和HCl的反应实际上分为两步，第一步是Na2CO3和HCl反应生成NaHCO3，第二步是NaHCO3和HCl反应，故NaHCO3和HCl反应的更快，即甲装置中的气球体积先变大，相应的离子方程式为：；
（2）第①组中，n(HCl)=0.01L´4mol/L=0.04mol，n(NaHCO3)==0.005mol，n(Na2CO3)==0.005mol，根据化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算可知：甲、乙盐酸均过量，由于n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=0.005mol，所以n甲(CO2)=n乙(CO2)，即V甲(CO2)=V乙(CO2)；
对比第①组数据知：第②组中盐酸一定过量，且n(NaHCO3)==0.0036 mol，n(Na2CO3)==0.0028mol，则n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，故n甲(CO2)>n乙(CO2)，即V甲(CO2)>V乙(CO2)；
第③组中，n(NaHCO3)==0.012mol，n(Na2CO3)==0.0094mol，n(HCl)= 0.01L´1mol/L=0.01mol，根据化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算可知：甲、乙的盐酸均不足，且消耗的n(Na2CO3)>n(NaHCO3)，故n甲(CO2)>n乙(CO2)，即V甲(CO2)>V乙(CO2)；在乙装置中，反应后，溶液中有剩余的Na2CO3，则生成的CO2会和Na2CO3反应，该反应的离子方程式为。
23．32 AC 玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 21.7 ⑧⑤⑥⑦ ①④⑤⑥ ④⑤⑥
【详解】
⑴化学实验室要配置0.8mol·L-1硫酸溶液480mL，需用500mL的容量瓶，则配制出来的是浓度为0.8mol·L-1体积为500mL的硫酸溶液，则n(H2SO4)=cV=0.8mol·L-1×0.5L=0.4mol，则中和所配制的酸所需n(NaOH)=0.4mol×2=0.8mol，m(NaOH)=0.8mol×40g/mol=32g。配制一定物质的量浓度溶液的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶。故答案为：32；AC；玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶。
(2)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度为：，配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.8mol/L×0.5L，解得：V=0.0217L=21.7mL。
故答案为：21.7。
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；
故答案为：⑧⑤⑥⑦
(4)①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误；
②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，操作正确；
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗，对溶液浓度无影响，操作正确；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；
⑤定容时，仰视刻度，导致溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，操作错误；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；
则操作错误的有①④⑤⑥，引起误差偏低的有④⑤⑥。
故答案为：①④⑤⑥；④⑤⑥。

【点睛】
解题时需注意（1）（2）小题均涉及到计算，而配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸需500mL的容量瓶，则实际配制的是500mL0.8mol·L-1的稀硫酸，相关计算是按500mL0.8mol·L-1的稀硫酸进行运算的。
24．加速粗盐溶解 过滤 NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸 Ca2++=CaCO3↓ 取上层清液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明已除尽。
【分析】
粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCl溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐，据此分析。
【详解】
（1）① 在溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；
②第⑤步操作是固液分离，操作名称是过滤；
③ BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，否则过量的Ba2+无法除去；且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸；
④除去CaCl2杂质的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓；
（2）判断已除尽的方法是取上层清液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明已除尽。
25．0.05 1.0
【详解】
(1)n(O2)= =0.1mol，根据反应 可知，混合物中过氧化钠的物质的量为：n(Na2O2)=2n(O2)=0.1mol×2=0.2mol，
则混合物中过氧化钠的质量为：m(Na2O2)=78g/mol×0.2mol=15.6g，
氧化钠的质量为：18.7g−15.6g=3.1g，混合物中Na2O的物质的量为 =0.05mol；
(2)n(Na2O)= 0.05mol，n(Na2O2)=0.2 mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶质是NaOH，根据Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.0.05+0.2)mol=0.5mol，
c= =1mol/L。