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化学九年级下册课题1 溶液的形成背景图课件ppt
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这是一份化学九年级下册课题1 溶液的形成背景图课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了蔗糖溶液，混合物，溶液的特征，实验9-2，实验现象记录，没分层，溶质溶剂的判断，溶液的用途，课堂练习，选做题等内容，欢迎下载使用。
20mL水中加入一匙蔗糖，用玻棒搅拌
蔗糖逐渐溶解消失溶液呈澄清透明.
再加入少量高锰酸钾观察变化？
20mL水中加入一匙食盐，用玻棒搅拌
蔗糖溶解与氯化钠溶解的比较：
结论：食盐溶于水后，形成了自由移动的离子，因此可以导电；蔗糖溶于水后仍然以分子形式存在，因此不能导电。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
均一：溶液各部分浓度及组成相同
稳定：外界条件不变，溶剂不蒸发，溶质不会从溶剂中分离，则长久放置，不会分离、沉淀。
特征:均一稳定的混合物
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积==溶质的体积+溶剂的体积？
水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶剂呢？
答：水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。 如：碘酒的溶剂就是酒精。
同种溶质在不同的溶剂的溶解性 .
不同种溶质在同种溶剂的溶解性 .
水和酒精是常见的溶剂，它们能够互溶吗？
【实验】乙醇能溶解在水中
红墨水的作用:显色利于观察
探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
①常见的溶剂：水、酒精、 汽油等
②溶质可以是：固体、气体、或液体。
③液体+液体：量少的为溶质，量多的为溶剂；
④若有水存在时：一般不论水量多少，习惯 上把水看作溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
例如：食盐溶液；盐酸或汽水；酒精溶液
比如:汽水中溶质是CO2
∵ 溶质在溶液中分散成分子或离子，大大增加接触面积，使反应加快。若是药品或营养品变成溶液也更易吸收。
在溶液里进行的化学反应，通常是较快的。
6.一种或几种物质 到另一种物质里所形成的 ， 的 叫做溶液，7.溶液是由 和 组成的。
1.蔗糖溶液的形成：蔗糖 在水分子的作用下，向水里 ，并 地分散到水分子中间，形成一种 的 。蔗糖溶液中蔗糖以 （填“分子”“原子”或“离子”）的形式存在；氯化钠溶液中氯化钠以 （填“分子”“原子”或“离子”）的形式存在。 2.水能溶解很多种物质，是一种最常见的 。 、 等也可以做溶剂，如汽油能溶解 ，酒精能溶解 ，等等。
1. 溶液一定是无色透明的吗？
硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）
2. 均一、稳定的液体一定是溶液吗？
硫酸铜
【例2】写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式： (4)澄清石灰水______________________；(6)白磷的二硫化碳溶液(8)生石灰加到足量的水中形成的溶液(9)铁与一定量的稀盐酸恰好完全反应后得到的溶液____________。
溶质Ca(OH)2 溶剂H2O
溶质P 溶剂CS2
溶质Ca(OH)2 溶剂 H2O
溶质FeCl2 溶剂H2O
锌和硫酸混合溶质和溶剂分别是什么？
分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
完全反应：溶质是硫酸锌，溶剂是水
不完全反应：溶质是硫酸锌和硫酸，溶剂是水
9．锌和盐酸反应完全后的溶液 ；10.铁粉和硫酸铜溶液完全反应后的溶液 ；11.碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液 ；12.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是 。
二、溶解时的吸热或放热现象：
将NaCl、NH4NO3、NaOH分别放入烧杯中，然后加入水，搅拌，观察现象。
物质溶解时，溶液温度改变吗？
固体逐渐溶解消失试管壁变冷
固体逐渐溶解消失试管壁发热
二、溶解时的吸热和放热现象
1、溶质分子（离子）向水中扩散：物理变化---吸热
2、溶质分子（离子）与水分子作用，生成水合分子 （水合离子）： 化学变化---放热
这两种变化在溶质的溶解过程中是同时存在的。不同的溶质，其溶解时的吸热、放热不同，就使溶液温度发生变化。
如1：NaOH + H2O
如2：NH4NO3+H2O
如3：NaCl + H2O
1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不稳定混合物。
洗涤剂有乳化的功能，能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大的油珠。这些细小液滴能随水流走…… 这是洗涤剂能去油污的原理。
区别: 汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污。
通常，不相溶的两种液体相混合，可形成乳浊液。
2、悬浊液：小颗粒分散到液体里形成的不稳定混合物。
通常，不溶于水的固体小颗粒在水里可形成悬浊液。
如：碳酸钙 + 水 ; 泥+水
乳浊液、悬浊液都不稳定，久置会分层或沉淀。
※乳浊液与悬浊液 P31资料
1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）A．葡萄糖 B．硫酸铜 C．酒精 D．植物油2．溶液的基本特征是（ ）A．其组成中一定含有水 B．含有溶质和溶剂C．具有均一性和稳定性 D．一定是无色透明的3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（ ） A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．CaO固体 D．食盐固体
2．下列各组物质全部是混合物的是 （ ）A．空气、石油、冰水B．液化石油气、水煤气、甲烷C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
1．对溶液基本特征叙述正确的是 （ ）A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体B．凡是均一、稳定透明的液体就是溶液C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少D．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来
六.当堂训练（15分钟）
20mL水中加入一匙蔗糖，用玻棒搅拌
蔗糖逐渐溶解消失溶液呈澄清透明.
再加入少量高锰酸钾观察变化？
20mL水中加入一匙食盐，用玻棒搅拌
蔗糖溶解与氯化钠溶解的比较：
结论：食盐溶于水后，形成了自由移动的离子，因此可以导电；蔗糖溶于水后仍然以分子形式存在，因此不能导电。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
均一：溶液各部分浓度及组成相同
稳定：外界条件不变，溶剂不蒸发，溶质不会从溶剂中分离，则长久放置，不会分离、沉淀。
特征:均一稳定的混合物
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积==溶质的体积+溶剂的体积？
水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶剂呢？
答：水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。 如：碘酒的溶剂就是酒精。
同种溶质在不同的溶剂的溶解性 .
不同种溶质在同种溶剂的溶解性 .
水和酒精是常见的溶剂，它们能够互溶吗？
【实验】乙醇能溶解在水中
红墨水的作用:显色利于观察
探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
①常见的溶剂：水、酒精、 汽油等
②溶质可以是：固体、气体、或液体。
③液体+液体：量少的为溶质，量多的为溶剂；
④若有水存在时：一般不论水量多少，习惯 上把水看作溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
例如：食盐溶液；盐酸或汽水；酒精溶液
比如:汽水中溶质是CO2
∵ 溶质在溶液中分散成分子或离子，大大增加接触面积，使反应加快。若是药品或营养品变成溶液也更易吸收。
在溶液里进行的化学反应，通常是较快的。
6.一种或几种物质 到另一种物质里所形成的 ， 的 叫做溶液，7.溶液是由 和 组成的。
1.蔗糖溶液的形成：蔗糖 在水分子的作用下，向水里 ，并 地分散到水分子中间，形成一种 的 。蔗糖溶液中蔗糖以 （填“分子”“原子”或“离子”）的形式存在；氯化钠溶液中氯化钠以 （填“分子”“原子”或“离子”）的形式存在。 2.水能溶解很多种物质，是一种最常见的 。 、 等也可以做溶剂，如汽油能溶解 ，酒精能溶解 ，等等。
1. 溶液一定是无色透明的吗？
硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）
2. 均一、稳定的液体一定是溶液吗？
硫酸铜
【例2】写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式： (4)澄清石灰水______________________；(6)白磷的二硫化碳溶液(8)生石灰加到足量的水中形成的溶液(9)铁与一定量的稀盐酸恰好完全反应后得到的溶液____________。
溶质Ca(OH)2 溶剂H2O
溶质P 溶剂CS2
溶质Ca(OH)2 溶剂 H2O
溶质FeCl2 溶剂H2O
锌和硫酸混合溶质和溶剂分别是什么？
分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
完全反应：溶质是硫酸锌，溶剂是水
不完全反应：溶质是硫酸锌和硫酸，溶剂是水
9．锌和盐酸反应完全后的溶液 ；10.铁粉和硫酸铜溶液完全反应后的溶液 ；11.碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液 ；12.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是 。
二、溶解时的吸热或放热现象：
将NaCl、NH4NO3、NaOH分别放入烧杯中，然后加入水，搅拌，观察现象。
物质溶解时，溶液温度改变吗？
固体逐渐溶解消失试管壁变冷
固体逐渐溶解消失试管壁发热
二、溶解时的吸热和放热现象
1、溶质分子（离子）向水中扩散：物理变化---吸热
2、溶质分子（离子）与水分子作用，生成水合分子 （水合离子）： 化学变化---放热
这两种变化在溶质的溶解过程中是同时存在的。不同的溶质，其溶解时的吸热、放热不同，就使溶液温度发生变化。
如1：NaOH + H2O
如2：NH4NO3+H2O
如3：NaCl + H2O
1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不稳定混合物。
洗涤剂有乳化的功能，能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大的油珠。这些细小液滴能随水流走…… 这是洗涤剂能去油污的原理。
区别: 汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污。
通常，不相溶的两种液体相混合，可形成乳浊液。
2、悬浊液：小颗粒分散到液体里形成的不稳定混合物。
通常，不溶于水的固体小颗粒在水里可形成悬浊液。
如：碳酸钙 + 水 ; 泥+水
乳浊液、悬浊液都不稳定，久置会分层或沉淀。
※乳浊液与悬浊液 P31资料
1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）A．葡萄糖 B．硫酸铜 C．酒精 D．植物油2．溶液的基本特征是（ ）A．其组成中一定含有水 B．含有溶质和溶剂C．具有均一性和稳定性 D．一定是无色透明的3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（ ） A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．CaO固体 D．食盐固体
2．下列各组物质全部是混合物的是 （ ）A．空气、石油、冰水B．液化石油气、水煤气、甲烷C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
1．对溶液基本特征叙述正确的是 （ ）A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体B．凡是均一、稳定透明的液体就是溶液C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少D．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来
六.当堂训练（15分钟）
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