高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第一课时导学案

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第三节 物质的量





课时作业





第一课时 物质的量及其单位——摩尔





1．下列关于物质的量的叙述正确的是( )


A．物质的量就是物质的质量


B．物质的量指物质的数量


C．物质的量是国际单位制中的一个物理量


D．物质的量是描述物质多少的单位


答案 C


解析 A项，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，而不是表示质量。B项，物质的量不表示物质的数量。C项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。D项，物质的量是描述微观粒子的物理量。


2．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( )


A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量


B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来


C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 ml


D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml


答案 D


解析 物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg 12C中所含碳原子的物质的量为1 ml。


3．下列关于物质的量的表述中错误的是( )


A．0.3 ml硝酸 B．1.5 ml氧气


C．1 ml氮 D．0.5 ml氦原子


答案 C


解析 用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 ml氮”没有指明是氮分子还是氮原子。





(1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。


(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。


4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( )


A．阿伏加德罗常数是指1 ml物质中所含有的原子数


B．微粒的数目与物质的量成正比


C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值


D．1 ml O2中的分子数为NA，而原子数为2NA


答案 A


解析 A项，阿伏加德罗常数是指1 ml任何粒子中含有的粒子数。B项，微粒数目与物质的量成正比。C项，0.012 kg 12C中约含6.02×1023个碳原子，其数值与阿伏加德罗常数相等。D项，每个O2分子由2个氧原子构成，1 ml O2中含2 ml氧原子。


5．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )


A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量


B．1 ml H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同


C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等


D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大


答案 A


解析 A项，即为摩尔质量的概念。B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·ml－1。C项，以g/ml为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。D项，摩尔质量是定值，不随物质的量发生变化。





摩尔质量概念的理解


(1)等值性：摩尔质量以g·ml－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。


(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。


6．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )


A．水的摩尔质量是18 g


B．2 ml水的摩尔质量是1 ml水的摩尔质量的2倍


C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量


D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍


答案 D


解析 摩尔质量的单位是g/ml，A错误；摩尔质量是定值，不随物质的物质的量的改变而改变，B错误；摩尔质量的单位是g/ml，相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量(以g/ml为单位时)和相对分子质量或相对原子质量只是数值相同，C错误；水的摩尔质量是18 g/ml，氢气的摩尔质量是2 g/ml，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D正确。


7．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( )


A．0.500 ml B．1.00 ml


C．0.250 ml D．0.125 ml


答案 D


解析 氧原子的物质的量n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml，硫酸的物质的量＝0.5 ml÷4＝0.125 ml。





(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。


(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO4～2H～S～4O。


8．16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为( )


A．16 g·ml－1 B．32 g


C．32 g·ml－1 D．64 g·ml－1


答案 C


解析 该气体的物质的量＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml，其摩尔质量＝16 g÷0.5 ml＝32 g·ml－1。


9．1 g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )


A.eq \f(a,28) ml－1 B．a ml－1


C．28a ml－1 D.eq \f(a,14) ml－1


答案 C


解析 1 g N2含a个分子，则eq \f(1 g,28 g·ml－1)×NA＝a，解得NA＝28a ml－1。


10．某种元素原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )


A．由已知信息可得NA＝eq \f(12,b)


B．W g该原子中含有eq \f(W,a)个该原子


C．W g该原子的物质的量一定是eq \f(W,aNA) ml


D．该原子的摩尔质量是aNA g


答案 D


解析 一个12C原子的质量为b g，NA个12C原子的质量为12 g，A正确；一个该原子的质量是a g，则W g该原子的原子数目为eq \f(W,a)，B正确；该原子的摩尔质量为aNA g·ml－1，W g该原子的物质的量为eq \f(W,aNA) ml，C正确，D错误。


11．有五种物质：


①6 g H2；


②0.5 ml CO2；


③1.204×1024个氯化氢分子；


④147 g硫酸；


⑤92 g乙醇(C2H5OH)。


其中物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________。


答案 ① ① ⑤ ④


解析 首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n(H2)＝3 ml；②n(CO2)＝0.5 ml；③n(HCl)＝2 ml；④n(H2SO4)＝1.5 ml；⑤n(C2H5OH)＝2 ml。所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，物质所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 ml、1.5 ml、4 ml、10.5 ml、18 ml，故所含原子个数最多的是⑤。①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，故质量最大的是④。


12．(1)6.02×1023个CO2与________ ml H2质量相等，与________ g SO2含有的氧原子数相等。


(2)含0.4 ml Cl－的氯化镁是________ ml，质量是________ g，它跟________ g氯化钠含有相同数目的Cl－。


(3)4 ml Na2CO3与________ ml Na2SO4所含氧原子数相等。


(4)8 g甲烷是________ ml，约含________个甲烷分子，________ g碳元素，________ ml氢原子。


答案 (1)22 64 (2)0.2 19.0 23.4 (3)3


(4)0.5 3.01×1023 6 2


解析 (1)n(CO2)＝1 ml，其质量为44 g，n(H2)＝eq \f(44 g,2 g·ml－1)＝22 ml。1 ml CO2中含2 ml氧原子，64 g SO2中也含2 ml氧原子。


(2)1 ml MgCl2中含2 ml Cl－，则n(MgCl2)＝eq \f(0.4 ml,2)＝0.2 ml，m(MgCl2)＝95 g·ml－1×0.2 ml＝19.0 g；与0.4 ml NaCl中所含Cl－的数目相同，m(NaCl)＝58.5 g·ml－1×0.4 ml＝23.4 g。


(3)4 ml Na2CO3含12 ml氧原子，与3 ml Na2SO4所含氧原子数相等。


(4)n(CH4)＝eq \f(8 g,16 g·ml－1)＝0.5 ml，N(CH4)＝0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，m(C)＝8 g×eq \f(12,16)＝6 g，n(H)＝0.5 ml×4＝2 ml。