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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时导学案及答案
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时导学案及答案，共9页。学案主要包含了氯气的物理性质，氯气的化学性质等内容，欢迎下载使用。
第1课时 氯气
目标与素养：1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。(宏观辨识)2.能正确说出氯气的物理性质。(宏观辨识)3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。(宏观辨识与微观探析)4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。(宏观辨识与微观探析)
一、氯气的物理性质
1．氯的原子结构及存在
2．氯气的物理性质
二、氯气的化学性质
1．氯气与金属单质的反应
写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：
(1)与钠反应2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up14(点燃))2NaCl，产生大量白烟；
(2)与铁反应2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up14(点燃))2FeCl3，产生大量棕黄色烟；
(3)与铜反应Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up14(点燃))CuCl2，产生大量棕黄色烟。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。
2．氯气与非金属单质氢气的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方呈现雾状。
(2)化学方程式：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up14(点燃))2HCl。
3．氯气与水的反应
(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。
(2)次氯酸
①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClOeq \(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑。
③次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
(1)如何设计简单的实验证明次氯酸的酸性弱于碳酸？
提示：向次氯酸钙溶液中通入CO2气体，产生白色沉淀， 发生反应为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(2)结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水？
[提示] 次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中，密封、避光并置于阴凉处。
4．氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
①制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
③漂白液的有效成分是次氯酸钠。
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉
①制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易出现板结现象。
①请根据所学知识预测该结块中所含固体物质可能有哪些？并分析漂白粉失效的原因。
[提示] CaCl2、CaCO3。漂白粉能与空气中的CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸易分解而失效。
②若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水外)。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。
(3)怎样保存漂白粉、漂白精？
[提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气飘进鼻孔( )
(2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色( )
(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
(4)在NaClO溶液中通入CO2生成HClO，可证明碳酸酸性强于HClO( )
[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√
2．下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白烟
B．氯气可用于漂白，这是因为氯气具有漂白性
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
A [钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。]
3．(1)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是________，原因是_______________________________________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸________，反应的化学方程式为_____________________
_____________________________________________________。
[答案] (1)花瓣褪色 新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性
(2)不稳定 2HClOeq \(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑
1．氯水的成分
(1)氯水中的化学反应及物质的电离
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，HClOH＋＋ClO－，2HClOeq \(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑。
(2)氯水的成分——“三分子、四离子”
2．氯水的性质
在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：
【典例】 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是___________________________________，
b过程中反应的离子方程式为__________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为________________________。
[解析] a过程：氯水中含有Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；b过程：氯水中含有H＋，可与COeq \\al(2－,3)反应，放出CO2：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑；c过程：氯水中含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；d过程；氯水中有HClO分子和H＋，可使石蕊试液先变红后褪色。
[答案] (1)d (2)溶液中产生白色沉淀 COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
1．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后，酸性减弱
B [新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－等离子，故A项错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，B项正确；光照氯水发生反应2HClOeq \(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2，故C项错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，故D项错误。]
2．新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是( )
A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在
C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
A [氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水为浅黄绿色)，次氯酸分子(使石蕊溶液褪色，具有漂白性)，氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)。]
1．氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是( )
A．氯原子在化学反应中易失去电子
B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C．氯元素的化合价只有－1价
D．氯的原子核外有7个电子
B [氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。]
2．下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质
D [A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；C中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。]
3．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2B．FeCl2
C．NaCl D．FeCl3
C [A项，铜与盐酸不反应，错误；B项，铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；C项，钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠，正确；D项，根据B中分析可知D错误。]
4．下列有关次氯酸的叙述不正确的是( )
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
C [HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。]
5．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
漂白粉使用说明书
主要成分：次氯酸钙、氯化钙
用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……
回答下列问题：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____________________________________________________。
(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
[答案] (1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等
(2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq \(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性气味
有毒
1体积的水溶解约2体积的氯气
氯水的成分、性质及应用
所加试剂
参与反应的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3溶液
Cl－
白色沉淀
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Na2CO3固体
H＋
有气泡产生
2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2溶液
Cl2
溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
石蕊溶液
HClO、H＋
先变红后褪色
酸性和漂白性
第1课时 氯气
目标与素养：1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。(宏观辨识)2.能正确说出氯气的物理性质。(宏观辨识)3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。(宏观辨识与微观探析)4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。(宏观辨识与微观探析)
一、氯气的物理性质
1．氯的原子结构及存在
2．氯气的物理性质
二、氯气的化学性质
1．氯气与金属单质的反应
写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：
(1)与钠反应2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up14(点燃))2NaCl，产生大量白烟；
(2)与铁反应2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up14(点燃))2FeCl3，产生大量棕黄色烟；
(3)与铜反应Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up14(点燃))CuCl2，产生大量棕黄色烟。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。
2．氯气与非金属单质氢气的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方呈现雾状。
(2)化学方程式：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up14(点燃))2HCl。
3．氯气与水的反应
(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。
(2)次氯酸
①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClOeq \(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑。
③次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
(1)如何设计简单的实验证明次氯酸的酸性弱于碳酸？
提示：向次氯酸钙溶液中通入CO2气体，产生白色沉淀， 发生反应为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(2)结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水？
[提示] 次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中，密封、避光并置于阴凉处。
4．氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
①制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
③漂白液的有效成分是次氯酸钠。
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉
①制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易出现板结现象。
①请根据所学知识预测该结块中所含固体物质可能有哪些？并分析漂白粉失效的原因。
[提示] CaCl2、CaCO3。漂白粉能与空气中的CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸易分解而失效。
②若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水外)。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。
(3)怎样保存漂白粉、漂白精？
[提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气飘进鼻孔( )
(2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色( )
(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
(4)在NaClO溶液中通入CO2生成HClO，可证明碳酸酸性强于HClO( )
[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√
2．下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白烟
B．氯气可用于漂白，这是因为氯气具有漂白性
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
A [钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。]
3．(1)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是________，原因是_______________________________________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸________，反应的化学方程式为_____________________
_____________________________________________________。
[答案] (1)花瓣褪色 新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性
(2)不稳定 2HClOeq \(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑
1．氯水的成分
(1)氯水中的化学反应及物质的电离
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，HClOH＋＋ClO－，2HClOeq \(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑。
(2)氯水的成分——“三分子、四离子”
2．氯水的性质
在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：
【典例】 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是___________________________________，
b过程中反应的离子方程式为__________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为________________________。
[解析] a过程：氯水中含有Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；b过程：氯水中含有H＋，可与COeq \\al(2－,3)反应，放出CO2：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑；c过程：氯水中含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；d过程；氯水中有HClO分子和H＋，可使石蕊试液先变红后褪色。
[答案] (1)d (2)溶液中产生白色沉淀 COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
1．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后，酸性减弱
B [新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－等离子，故A项错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，B项正确；光照氯水发生反应2HClOeq \(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2，故C项错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，故D项错误。]
2．新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是( )
A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在
C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
A [氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水为浅黄绿色)，次氯酸分子(使石蕊溶液褪色，具有漂白性)，氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)。]
1．氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是( )
A．氯原子在化学反应中易失去电子
B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C．氯元素的化合价只有－1价
D．氯的原子核外有7个电子
B [氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。]
2．下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质
D [A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；C中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。]
3．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2B．FeCl2
C．NaCl D．FeCl3
C [A项，铜与盐酸不反应，错误；B项，铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；C项，钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠，正确；D项，根据B中分析可知D错误。]
4．下列有关次氯酸的叙述不正确的是( )
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
C [HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。]
5．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
漂白粉使用说明书
主要成分：次氯酸钙、氯化钙
用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……
回答下列问题：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____________________________________________________。
(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
[答案] (1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等
(2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq \(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性气味
有毒
1体积的水溶解约2体积的氯气
氯水的成分、性质及应用
所加试剂
参与反应的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3溶液
Cl－
白色沉淀
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Na2CO3固体
H＋
有气泡产生
2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2溶液
Cl2
溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
石蕊溶液
HClO、H＋
先变红后褪色
酸性和漂白性
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