还剩6页未读，
继续阅读
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时导学案及答案
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时导学案及答案，共9页。学案主要包含了影响物质体积大小的因素，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律等内容，欢迎下载使用。
目标与素养：1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。(宏观辨识)2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)
一、影响物质体积大小的因素
在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积是否相同？
[提示] 不同。因为固体、液体体积主要受分子数和分子本身大小不同影响，而不同的固体、液体的分子大小各不相同。
二、气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？
[提示] 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 ml H2和0.8 ml O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。
(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L·ml－1吗？
[提示] 不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·ml－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L·ml－1。
三、阿伏加德罗定律
1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。
3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？
[提示] 相同。同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在相同条件下，1 ml任何物质的体积均相同( )
(2)同温同压下，1 ml气体的体积均为22.4 L( )
(3)标准状况下，1 ml任何物质的体积都约为22.4 L( )
(4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
B [常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 ml，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 ml，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 ml，所含氢原子数为2NA。]
3．常温下34.0 g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
[解析] 根据气体相关计算公式n＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)＝eq \f(V,22.4)(标准状况)可知：
n(NH3)＝eq \f(34.0 g,17 g·ml－1)＝2.0 ml。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0 ml×6.02×1023 ml－1＝1.204×1024。
[答案] 2.0 ml 44.8 L 1.204×1024
1.标准状况下的气体摩尔体积
(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。
(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 ml”“约22.4”。
2．气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量n＝eq \f(V,Vm)。
②气体的密度ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(m,n·Vm)＝eq \f(M,Vm)。
③气体的分子数N＝n·NA＝eq \f(V,Vm)·NA。
④气体的质量m＝n·M＝eq \f(V,Vm)·M。
3．求解气体摩尔质量“五”方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ： M＝ρ×22.4(g·ml－1)。
(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
1．下列说法中，正确的是( )
A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·ml－1
B．在标准状况下1 ml N2的体积是22.4 L·ml－1
C．1 ml N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况
D．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L·ml－1
A [由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·ml－1，A项正确；在标准状况下，1 ml N2的体积是22.4 L·ml－1×1 ml＝22.4 L，B项错误；1 ml N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L·ml－1，由于温度和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L·ml－1，D项错误。]
2．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。
(1)混合气体中CO的质量是________g。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L。
(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。
(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·ml－1。
[解析] CO燃烧发生反应：2CO＋O2eq \(=====,\s\up14(点燃))2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 ml，设CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，则eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(28x＋44y＝18,x＋y＝\f(11.2 L,22.4 L·ml－1)))，解得x＝0.25，y＝0.25。
(1)混合气体中CO的质量＝28 g·ml－1×0.25 ml＝7 g；
(2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25 ml×22.4 L·ml－1＝5.6 L；
(3)原混合气体的密度＝eq \f(18 g,11.2 L)≈1.61 g·L－1；
(4)解法一：eq \x\t(M)＝ρ×22.4 L·ml－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·ml－1≈36 g·ml－1；
解法二：eq \x\t(M)＝eq \f(18 g,\f(11.2,22.4) ml)＝36 g·ml－1；
解法三：eq \x\t(M)＝28 g·ml－1×50%＋44 g·ml－1×50%＝36 g·ml－1；
故平均摩尔质量为36 g·ml－1。
[答案] (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36
3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
A B C D
D [将n＝eq \f(m,M)代入V＝Vm·n＝eq \f(Vm·m,M)，由此可知相同质量、相同温度和压强下，气体体积与摩尔质量成反比。该四种气体中CH4摩尔质量最小，故体积最大。]
4．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是( )
A．密度之比为4∶5 B．物质的量之比为4∶5
C．体积之比为1∶1 D．原子数之比为3∶4
A [由n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,Vm)可知，ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(M,Vm)，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A项正确；设气体的质量均为m g，则n(SO2)＝eq \f(m,64) ml，n(SO3)＝eq \f(m,80) ml，所以二者物质的量之比为eq \f(m,64)∶eq \f(m,80)＝80∶64＝5∶4，B项错误；根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C项错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，D项错误。]
1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C. 同温同压下，1 ml任何物质所占有的体积均相同
D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
C [从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。]
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D．标准状况下，1 ml O2的体积是22.4 L·ml－1
A [一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，1 ml O2的体积是22.4 L，B、C、D错误。]
3．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，1 ml水的体积是22.4 L
B．1 ml任何气体体积均为22.4 L
C．在标准状况下，0.3 ml N2和0.7 ml O2混合气体总体积约为22.4 L
D．通常状况下，1 ml N2的体积约为22.4 L
C [A项水为液体，不适用气体摩尔体积；B项未指明气体所处状况；C项混合气体共1 ml，在标准状况下体积约为22.4 L, C正确；D项通常状况下，1 ml N2体积不是22.4 L。]
4．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )
A. H2S B. HCl
C. NH3 D. Cl2
A [同温同压下，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28 g·ml－1＝17∶14，故M(甲)＝34 g·ml－1，各选项中只有H2S符合。]
5．对一定量气体体积的探究。
已知1 ml不同气体在不同条件下的体积：
(1)从上表分析得出的结论：
①1 ml任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等，原因是①________________，②________________。
(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
[解析] (1)从表中的数据可以看出：1 ml 任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 ml不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。
(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 ml气体的分子数目也相同，所以在相
同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等。
(3)4 g O2的物质的量n(O2)＝eq \f(4 g,32 g·ml－1)＝0.125 ml。在标准状况下的体积为0.125 ml×22.4 L·ml－1＝2.8 L。
[答案] (1)①22.4 L ②不一定
(2)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V(O2)＝n×22.4 L·ml－1＝eq \f(m,M)×22.4 L·ml－1＝eq \f(4 g,32 g·ml－1)×22.4 L·ml－1＝2.8 L。
气体摩尔体积及相关计算
阿伏加德罗定律及其推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
同温同压
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同容
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同物质的量
eq \f(p1,p2)＝eq \f(V2,V1)
同温同物质的量下，压强比等于体积的反比
同温同压
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温同压下，密度比等于摩尔质量之比
同温同压同体积
eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)
同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比
化学式
条件
1 ml气体体积/L
H2
0 ℃，101 kPa
22.4
O2
22.4
CO
22.4
H2
0 ℃，202 kPa
11.2
CO2
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
22.4
NH3
22.4
目标与素养：1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。(宏观辨识)2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)
一、影响物质体积大小的因素
在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积是否相同？
[提示] 不同。因为固体、液体体积主要受分子数和分子本身大小不同影响，而不同的固体、液体的分子大小各不相同。
二、气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？
[提示] 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 ml H2和0.8 ml O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。
(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L·ml－1吗？
[提示] 不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·ml－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L·ml－1。
三、阿伏加德罗定律
1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。
3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？
[提示] 相同。同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在相同条件下，1 ml任何物质的体积均相同( )
(2)同温同压下，1 ml气体的体积均为22.4 L( )
(3)标准状况下，1 ml任何物质的体积都约为22.4 L( )
(4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
B [常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 ml，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 ml，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 ml，所含氢原子数为2NA。]
3．常温下34.0 g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
[解析] 根据气体相关计算公式n＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)＝eq \f(V,22.4)(标准状况)可知：
n(NH3)＝eq \f(34.0 g,17 g·ml－1)＝2.0 ml。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0 ml×6.02×1023 ml－1＝1.204×1024。
[答案] 2.0 ml 44.8 L 1.204×1024
1.标准状况下的气体摩尔体积
(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。
(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 ml”“约22.4”。
2．气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量n＝eq \f(V,Vm)。
②气体的密度ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(m,n·Vm)＝eq \f(M,Vm)。
③气体的分子数N＝n·NA＝eq \f(V,Vm)·NA。
④气体的质量m＝n·M＝eq \f(V,Vm)·M。
3．求解气体摩尔质量“五”方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ： M＝ρ×22.4(g·ml－1)。
(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
1．下列说法中，正确的是( )
A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·ml－1
B．在标准状况下1 ml N2的体积是22.4 L·ml－1
C．1 ml N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况
D．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L·ml－1
A [由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·ml－1，A项正确；在标准状况下，1 ml N2的体积是22.4 L·ml－1×1 ml＝22.4 L，B项错误；1 ml N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L·ml－1，由于温度和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L·ml－1，D项错误。]
2．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。
(1)混合气体中CO的质量是________g。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L。
(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。
(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·ml－1。
[解析] CO燃烧发生反应：2CO＋O2eq \(=====,\s\up14(点燃))2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 ml，设CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，则eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(28x＋44y＝18,x＋y＝\f(11.2 L,22.4 L·ml－1)))，解得x＝0.25，y＝0.25。
(1)混合气体中CO的质量＝28 g·ml－1×0.25 ml＝7 g；
(2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25 ml×22.4 L·ml－1＝5.6 L；
(3)原混合气体的密度＝eq \f(18 g,11.2 L)≈1.61 g·L－1；
(4)解法一：eq \x\t(M)＝ρ×22.4 L·ml－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·ml－1≈36 g·ml－1；
解法二：eq \x\t(M)＝eq \f(18 g,\f(11.2,22.4) ml)＝36 g·ml－1；
解法三：eq \x\t(M)＝28 g·ml－1×50%＋44 g·ml－1×50%＝36 g·ml－1；
故平均摩尔质量为36 g·ml－1。
[答案] (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36
3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
A B C D
D [将n＝eq \f(m,M)代入V＝Vm·n＝eq \f(Vm·m,M)，由此可知相同质量、相同温度和压强下，气体体积与摩尔质量成反比。该四种气体中CH4摩尔质量最小，故体积最大。]
4．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是( )
A．密度之比为4∶5 B．物质的量之比为4∶5
C．体积之比为1∶1 D．原子数之比为3∶4
A [由n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,Vm)可知，ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(M,Vm)，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A项正确；设气体的质量均为m g，则n(SO2)＝eq \f(m,64) ml，n(SO3)＝eq \f(m,80) ml，所以二者物质的量之比为eq \f(m,64)∶eq \f(m,80)＝80∶64＝5∶4，B项错误；根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C项错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，D项错误。]
1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C. 同温同压下，1 ml任何物质所占有的体积均相同
D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
C [从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。]
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D．标准状况下，1 ml O2的体积是22.4 L·ml－1
A [一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，1 ml O2的体积是22.4 L，B、C、D错误。]
3．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，1 ml水的体积是22.4 L
B．1 ml任何气体体积均为22.4 L
C．在标准状况下，0.3 ml N2和0.7 ml O2混合气体总体积约为22.4 L
D．通常状况下，1 ml N2的体积约为22.4 L
C [A项水为液体，不适用气体摩尔体积；B项未指明气体所处状况；C项混合气体共1 ml，在标准状况下体积约为22.4 L, C正确；D项通常状况下，1 ml N2体积不是22.4 L。]
4．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )
A. H2S B. HCl
C. NH3 D. Cl2
A [同温同压下，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28 g·ml－1＝17∶14，故M(甲)＝34 g·ml－1，各选项中只有H2S符合。]
5．对一定量气体体积的探究。
已知1 ml不同气体在不同条件下的体积：
(1)从上表分析得出的结论：
①1 ml任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等，原因是①________________，②________________。
(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
[解析] (1)从表中的数据可以看出：1 ml 任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 ml不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。
(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 ml气体的分子数目也相同，所以在相
同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等。
(3)4 g O2的物质的量n(O2)＝eq \f(4 g,32 g·ml－1)＝0.125 ml。在标准状况下的体积为0.125 ml×22.4 L·ml－1＝2.8 L。
[答案] (1)①22.4 L ②不一定
(2)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V(O2)＝n×22.4 L·ml－1＝eq \f(m,M)×22.4 L·ml－1＝eq \f(4 g,32 g·ml－1)×22.4 L·ml－1＝2.8 L。
气体摩尔体积及相关计算
阿伏加德罗定律及其推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
同温同压
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同容
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同物质的量
eq \f(p1,p2)＝eq \f(V2,V1)
同温同物质的量下，压强比等于体积的反比
同温同压
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温同压下，密度比等于摩尔质量之比
同温同压同体积
eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)
同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比
化学式
条件
1 ml气体体积/L
H2
0 ℃，101 kPa
22.4
O2
22.4
CO
22.4
H2
0 ℃，202 kPa
11.2
CO2
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
22.4
NH3
22.4
相关学案
人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料第1课时学案设计： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料第1课时学案设计，共7页。学案主要包含了合金，铁合金，铝和铝合金，新型合金等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时导学案及答案： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时导学案及答案，共9页。学案主要包含了氯气的物理性质，氯气的化学性质等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时导学案： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时导学案，共8页。学案主要包含了离子反应与离子方程式，复分解型离子反应发生的条件，HS－等内容，欢迎下载使用。
