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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第1课时导学案
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第1课时导学案，共9页。学案主要包含了活泼的金属单质——钠，氧化钠和过氧化钠，Fe2＋等内容，欢迎下载使用。
第一节 钠及其化合物
第1课时 钠和钠的氧化物
目标与素养：1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及氧化钠、过氧化钠的主要性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解钠及氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。(科学态度与社会责任)
一、活泼的金属单质——钠
1．钠与氧气的反应
微点拨：①钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。②钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
2．钠与水反应现象及原因
反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(1)钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？
[提示] 钠与酸溶液反应是先与酸反应；若钠过量，钠继续与水反应。
(2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜，为什么？
[提示] 不能，因为钠先与溶液中的水发生反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和CuSO4再发生复分解反应。
二、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠的性质
氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式：
(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3；
(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．过氧化钠的性质
写出下列反应方程式：
(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(1)有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
[提示] 不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
(2)结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2?
[提示] Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。
(3)现有两包淡黄色粉末。分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？
[提示] 可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易反应，分别取少量粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气泡产生的是过氧化钠。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( )
(2)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )
(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( )
(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
2．关于钠的说法正确的是( )
A．熔点很高
B．在空气中燃烧生成氧化钠
C．银白色金属，硬度大
D．在空气中燃烧时产生黄色火焰
D [钠极易熔化，熔点很低；钠在空气中燃烧生成过氧化钠；可以用小刀切割金属钠，说明其硬度小。]
3．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为___________________________________________________。
[答案] 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl]
1.金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
eq \x(银白色金属钠Na)eq \(――→,\s\up14(O2),\s\d14(①))eq \x(表面变暗生成Na2O)eq \(――→,\s\up14(H2O),\s\d14(②))
eq \x(变成白色固体生成NaOH)eq \(――→,\s\up14(H2O),\s\d14(③))eq \x(表面形成溶液NaOH潮解)eq \(――→,\s\up14(CO2),\s\d14(④))
eq \x(白色块状物质生成Na2CO3·10H2O)eq \(――→,\s\up14(风化),\s\d14(⑤))eq \x(白色粉末状物质生成Na2CO3)
2．发生主要变化的化学方程式为
①4Na＋O2===2Na2O。
②Na2O＋H2O===2NaOH。
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O。
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是 ( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠晶体
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
B [钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确，C错误；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，D项错误。]
2．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up14(电解))2Na＋Cl2↑。
回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式________________，生成物的颜色为________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________，检验该反应产生的气体的方法是________________。
Ⅰ Ⅱ
(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；过氧化钠与CO2反应的化学方程式_________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为
_____________________________________________________。
[解析] (1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中，答案选D。
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为2Na＋O2eq \(=====,\s\up14(△))Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。用带火星木条靠近试管口，看是否复燃，可检验氧气的存在。
(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl。
[答案] (1)D (2)2Na＋O2eq \(=====,\s\up14(△))Na2O2 淡黄色 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 用带火星木条靠近试管口，看是否复燃
(3)Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl
1．掌握过氧化钠的三个注意点
(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。
(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SOeq \\al(2－,3)、Fe2＋、酸碱指示剂等。
(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
2．Na2O2与H2O、CO2的反应四大关系
(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2)固体质量的关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。
(3)电子转移关系
不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以有1 ml O2生成时，转移的电子均为2 ml。
(4)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
3．把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )
A．2.1 g B．3.6 g
C．7.2 g D．无法确定
A [由2CO＋O2eq \(=====,\s\up14(点燃),\s\d14( ))2CO2、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2合并得：Na2O2＋CO===Na2CO3，由2H2＋O2eq \(=====,\s\up14(点燃),\s\d14( ))2H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑合并得：Na2O2＋H2===2NaOH，可知固体质量增加的为CO和H2的总质量。]
4．下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B．过氧化钠中阴、阳离子比例为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B [过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。]
1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．①② B．①②③
C．①③ D．①④⑤
D [钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。]
2．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
A [钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。]
3．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 ( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
B [在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢元素的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。]
4．下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
A [Na2O2与水反应有气泡产生，Na2O与水反应不产生气体，A正确；CO2也是气体，CO2与Na2O2的反应无明显的现象，B错误；在空气中加热，Na2O会转变为Na2O2，C错误；Na2O2能使溶液褪色，D错误。]
5．如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列转化的化学方程式。
A→B________________________________________________；
B→C________________________________________________。
(2)分别列举物质A、B的一种主要用途。
[解析] 由A的信息可知，它是金属钠。结合物质转化关系图分析可知，有关化学反应为：A→B：2Na＋O2eq \(=====,\s\up14(点燃))Na2O2；B→C：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；A→C：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；B→D：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C→D：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。金属钠的用途除答案中所列内容之外，还可用于制作钠钾合金作原子反应堆的导热剂等，只要答对一项即可；过氧化钠的用途除答案中所列内容之外，还有用作漂白剂等，只要答对一项即可。
[答案] (1)2Na＋O2eq \(=====,\s\up14(点燃))Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼(只要回答合理即可)
Na2O2可用于呼吸面具里的供氧剂(只要回答合理即可)
反应条件
室温
加热
实验步骤
实验现象
新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗
钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
化学方程式
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2eq \(=====,\s\up14(△))Na2O2
实验操作
实验现象
实验结论
① ②
①试管发烫，带火星的木条复燃；
②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色
Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性
钠露置在空气中的变化
有关Na2O2与CO2、H2O的反应
第一节 钠及其化合物
第1课时 钠和钠的氧化物
目标与素养：1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及氧化钠、过氧化钠的主要性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解钠及氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。(科学态度与社会责任)
一、活泼的金属单质——钠
1．钠与氧气的反应
微点拨：①钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。②钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
2．钠与水反应现象及原因
反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(1)钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？
[提示] 钠与酸溶液反应是先与酸反应；若钠过量，钠继续与水反应。
(2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜，为什么？
[提示] 不能，因为钠先与溶液中的水发生反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和CuSO4再发生复分解反应。
二、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠的性质
氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式：
(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3；
(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．过氧化钠的性质
写出下列反应方程式：
(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(1)有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
[提示] 不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
(2)结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2?
[提示] Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。
(3)现有两包淡黄色粉末。分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？
[提示] 可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易反应，分别取少量粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气泡产生的是过氧化钠。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( )
(2)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )
(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( )
(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
2．关于钠的说法正确的是( )
A．熔点很高
B．在空气中燃烧生成氧化钠
C．银白色金属，硬度大
D．在空气中燃烧时产生黄色火焰
D [钠极易熔化，熔点很低；钠在空气中燃烧生成过氧化钠；可以用小刀切割金属钠，说明其硬度小。]
3．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为___________________________________________________。
[答案] 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl]
1.金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
eq \x(银白色金属钠Na)eq \(――→,\s\up14(O2),\s\d14(①))eq \x(表面变暗生成Na2O)eq \(――→,\s\up14(H2O),\s\d14(②))
eq \x(变成白色固体生成NaOH)eq \(――→,\s\up14(H2O),\s\d14(③))eq \x(表面形成溶液NaOH潮解)eq \(――→,\s\up14(CO2),\s\d14(④))
eq \x(白色块状物质生成Na2CO3·10H2O)eq \(――→,\s\up14(风化),\s\d14(⑤))eq \x(白色粉末状物质生成Na2CO3)
2．发生主要变化的化学方程式为
①4Na＋O2===2Na2O。
②Na2O＋H2O===2NaOH。
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O。
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是 ( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠晶体
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
B [钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确，C错误；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，D项错误。]
2．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up14(电解))2Na＋Cl2↑。
回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式________________，生成物的颜色为________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________，检验该反应产生的气体的方法是________________。
Ⅰ Ⅱ
(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；过氧化钠与CO2反应的化学方程式_________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为
_____________________________________________________。
[解析] (1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中，答案选D。
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为2Na＋O2eq \(=====,\s\up14(△))Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。用带火星木条靠近试管口，看是否复燃，可检验氧气的存在。
(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl。
[答案] (1)D (2)2Na＋O2eq \(=====,\s\up14(△))Na2O2 淡黄色 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 用带火星木条靠近试管口，看是否复燃
(3)Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl
1．掌握过氧化钠的三个注意点
(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。
(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SOeq \\al(2－,3)、Fe2＋、酸碱指示剂等。
(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
2．Na2O2与H2O、CO2的反应四大关系
(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2)固体质量的关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。
(3)电子转移关系
不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以有1 ml O2生成时，转移的电子均为2 ml。
(4)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
3．把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )
A．2.1 g B．3.6 g
C．7.2 g D．无法确定
A [由2CO＋O2eq \(=====,\s\up14(点燃),\s\d14( ))2CO2、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2合并得：Na2O2＋CO===Na2CO3，由2H2＋O2eq \(=====,\s\up14(点燃),\s\d14( ))2H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑合并得：Na2O2＋H2===2NaOH，可知固体质量增加的为CO和H2的总质量。]
4．下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B．过氧化钠中阴、阳离子比例为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B [过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。]
1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．①② B．①②③
C．①③ D．①④⑤
D [钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。]
2．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
A [钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。]
3．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 ( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
B [在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢元素的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。]
4．下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
A [Na2O2与水反应有气泡产生，Na2O与水反应不产生气体，A正确；CO2也是气体，CO2与Na2O2的反应无明显的现象，B错误；在空气中加热，Na2O会转变为Na2O2，C错误；Na2O2能使溶液褪色，D错误。]
5．如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列转化的化学方程式。
A→B________________________________________________；
B→C________________________________________________。
(2)分别列举物质A、B的一种主要用途。
[解析] 由A的信息可知，它是金属钠。结合物质转化关系图分析可知，有关化学反应为：A→B：2Na＋O2eq \(=====,\s\up14(点燃))Na2O2；B→C：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；A→C：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；B→D：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C→D：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。金属钠的用途除答案中所列内容之外，还可用于制作钠钾合金作原子反应堆的导热剂等，只要答对一项即可；过氧化钠的用途除答案中所列内容之外，还有用作漂白剂等，只要答对一项即可。
[答案] (1)2Na＋O2eq \(=====,\s\up14(点燃))Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼(只要回答合理即可)
Na2O2可用于呼吸面具里的供氧剂(只要回答合理即可)
反应条件
室温
加热
实验步骤
实验现象
新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗
钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
化学方程式
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2eq \(=====,\s\up14(△))Na2O2
实验操作
实验现象
实验结论
① ②
①试管发烫，带火星的木条复燃；
②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色
Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性
钠露置在空气中的变化
有关Na2O2与CO2、H2O的反应
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