高中人教版 (2019)第二节 元素周期律精品同步练习题

这是一份高中人教版 (2019)第二节 元素周期律精品同步练习题，共9页。试卷主要包含了如图为周期表中短周期的一部分，下列说法中，不正确的是，已知短周期主族元素X，短周期元素X，下面有关过渡元素的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第四章第二节课时2元素周期表和元素周期律的应用


1、已知砷(As)为第VA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )


A.氢化物:B.最高价氧化物:


C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:


2、如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是( )





A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱


B.元素a的原子半径比d的大


C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”


D.元素a的单质是一种良好的半导体材料


3、下列说法中，不正确的是（ ）


A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种


B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+


C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素


D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱


4、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是( )


A.Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z


B.简单氢化物的热稳定性:X>W


C.Z与X两元素不能形成阴离子


D.简单离子的半径:W>Y>Z>X


5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )


A.原子半径:XW


6、下面有关过渡元素的说法正确的是( )


A.新型高效催化剂多与过渡元素有关


B.高效低毒农药多与过渡元素有关


C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价


D.过渡元素的单质不能与酸反应


7、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有( )





①a和b形成的化合物可能含极性共价键


②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c


③气态氢化物的稳定性:a>d>e


④最高价氧化物对应水化物的酸性:dHF,可推断出元素的非金属性：Cl>F


C.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料


D.S和Se分别位于第VIA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：


10、W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属元素,W的阴离子具有很强的还原性,X与Y相邻,Y、Z不在同一周期,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是( )


A.X与W形成的简单化合物的热稳定性比Y与W的强


B.Z与N形成的化合物的水溶液一定呈酸性


C.原子半径大小为:Z>N>Y>X>W


D.N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质


11、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )





A.原子半径:WNa


B.热稳定性:


C.酸性强弱:


D.碱性强弱:


13、如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是( )





A.常温下,单质a呈气态 B.单质c的水溶液具有漂白性


C.稳定性:dW,B项正确;C项，铝和氧能形成，C项错误；D项，的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，故的半径比，D项错误。





5答案及解析：


答案：C


解析：设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、),C正确;根据元素周期律,可知原子半径Si>N>O(X>Y>Z),A错误;气态氢化物的稳定性N>X>Y>W,故C错误;


D、N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质,3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,故D正确;


故选D。





11答案及解析：


答案：D


解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径:NP,则稳定性:,B项正确；非金属性:Cl>S>P，则酸性:,C项正确；金属性:K>Na>Mg，则碱性:,D项正确。





13答案及解析：


答案：B


解析：a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,则b一定为氢气,分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物,因此f一定为铵盐,则a是氮气,c为氟气,d是氨气,e为HF,f为NH4F。


A.a是氮气,常温下为气态,故A正确;


B.c为氟气,氢氟酸不具有漂白性,故B错误;


C.非金属性F>N,故氢化物稳定性HF>NH3,故C正确;


D.铵盐受热易分解,NH4F分解得到氨气与HF,故D正确;故选B。





14答案及解析：


答案：1.H; N; O; Cl; 2.否; HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物,不能证明非金属性强弱


3.HClO; 浓硝酸分解产生的溶于其中, ,


解析：1.Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,则Y是N、Z是O;X的半径比Y和Z小,说明X与Y和Z不再同周期,X为H;W的半径大于Z,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1,则W的最外层有7个电子,W为Cl。


2.HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物,不能通过比较硝酸和HClO的酸性判断N和Cl的非金属性强弱。


3.H、N、O、Cl中三种元素组成具有漂白杀菌消毒作用的为HClO;乙是常见强酸,保存不当变成黄色液体,可知乙为硝酸,因为浓硝酸分解产生的溶于其中而显黄色。C与浓硝酸共热生成二氧化碳、二氧化氮和水。将二氧化碳和二氧化氮通入澄清石灰水中,气体变为无色,反应为,生成的与石灰水反应,溶液不变浑浊。





15答案及解析：


答案：(1)第四周期VIII族;


(2);


解析：(1)Z为Fe，在周期表中的位置为第四周期VII族，在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。


(2)X的简单阴离子为，结构示意图为，X的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，Y的氧化物为氧化铝，二者反应的离子方程式为。


Y
Z
X
W
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
X
常温下X的单质为黄绿色气体
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸
Y
Y原子的最外层电子数等于电子层数
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z
Z原子的最外层电子数小于4
Z的常见化合价有+3、+2，的稀溶液呈黄色