化学九年级上册第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律课文内容课件ppt

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1673年英国著名的科学家波义耳做了一个实验，将金属放在密闭的容器里煅烧，经过2个小时后打开密闭容器，进行称重。
阅读、观察、思考（1）
1774年，拉瓦锡在密闭的容器中做了精确定量的实验，研究了氧化汞分解和合成反应中各物质质量间的变化关系：
阅读、观察、思考（2）
1、通过实验探究了解化学反应中反应物和生成物的质量关系，认识和理解质量守恒定律。2、能从微观角度分析质量守恒的本质。3、能运用质量守恒定律解释解决生活和生产中常见的简单的化学问题。
红磷燃烧，放热、产生大量白烟。
反应前后物质总质量不变
红磷燃烧前后质量的测定
探究：反应前后物质的质量关系
1.称量反应前整套装置的总质量
3.称量反应后装置的总质量
动手试一试：探究反应前后物质的质量关系
1.称量反应前的总质量（仪器+药品）
2.将试管中的盐酸加入到烧杯中
2.把铁丝浸入硫酸铜溶液中
3.称量反应后总质量 （所有的仪器和药品一起称量）
有气体产生，反应后物质的总质量减少。
铁丝上有红色物质生成，溶液颜色变浅。 反应后物质的总质量不变。
铁 + 硫酸铜 → 硫酸亚铁 + 铜
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
种类不变数目不变质量不变
在化学反应中，为什么质量会守恒?
1、有人说：“能用质量守恒定律解释蜡烛受热熔化成液态后，质量保持不变。”你觉得该说法对吗？为什么？
3、蜡烛燃烧的反应可表示为：蜡烛 +氧气 二氧化碳 +水，由质量守恒定律可知，蜡烛的成分组成中一定含有___________元素，可能含有____ 元素。
2 、燃烧着的蜡烛越来越短，质量越来越少，不遵循质量守恒定律，对吗？为什么？
如何用质量守恒定律来解释镁条燃烧前后的质量变化？
镁 + 氧气 氧化镁 （白色粉末）
一、质量守恒定律的内容：
1、适用范围：化学反应
2、参加反应的物质的总质量