初中化学课题 1 质量守恒定律备课课件ppt

这是一份初中化学课题 1 质量守恒定律备课课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了活动探究一，天平平衡，活动探究二，请想一想，探究实验3，碳酸钠粉末，在密闭容器中，前失后鉴，你发现了吗，化学反应前后等内容，欢迎下载使用。
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.学会用微粒的观点解释质量守恒定律。
3.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？【猜想】你的猜想是 （变大、变小或不变）；
化学反应前后物质的总质量是否相等？

方案一：黄磷燃烧前后质量的测定
步骤：①用镊子取出一小块黄磷用小刀切一小块放入铺有细砂的吸滤瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃棒下端正好与黄磷接触，然后称量，使天平平衡。②取下吸滤瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将吸滤瓶塞紧，并将黄磷引燃。③待吸滤瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。
磷 + 氧气 五氧化二磷
P O2 P2O5
}
1.黄磷燃烧，放出大量白烟；
2.气球先胀大后缩小；
1.吸滤瓶底部铺沙的作用？ ______________。2.气球的作用？________________________。
缓冲燃烧时装置内气压变化
方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
步骤：1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 在烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净。 3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一同放在天平中称量，称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。(砝码不动)5、反应后的称量:称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
Fe CuSO4 Cu FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和　　　　
铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
m(Fe)+ m(CuSO4)　= m(FeSO4) + m(Cu)
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定
物质发生化学反应前后，总质量不变
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
把握质量守恒定律应注意几点
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
是不是所有的化学反应都有这种规律呢？有没有特殊的情况？
质量守恒定律是否对任何化学反应都适用?
固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
天平指针向右倾斜（变轻）
碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定
如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？
稀盐酸和碳酸钠反应前后为什么天平不平衡呢？
在开放容器中：盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 ＞ M2
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 = M2
【方案二】镁条在空气中燃烧前后质量的测定。
2.镁条在空气中燃烧 镁 + 氧气 氧化镁 Mg + O2 MgO
实验的现象： __
氧化镁的质量比镁的 ；
发出耀眼的白光，生成白色固体
1、是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？
2、说说你得到了什么启示？
为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
质量守恒定律的实质 P95
1、现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量____g。
2、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有____g 氧气参加反应。
3、对质量守恒定律的解释正确的是[ ]A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B、化学反应前后原子种类改变，原子数目不变C、在一切化学反应前后原子种类和原子数目都不变D、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
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2.某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。