【化学】云南省梁河县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列说法正确的是( )
A． 离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键
B． 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的
C． 离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大
D． 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等
2.下列反应不属于取代反应的是( )
A． 酯化反应 B． 乙烯与溴水的反应
C． 苯的硝化反应 D． 苯与液溴的反应
3.同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（ ）
A． CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH
B． CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD
C． CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH
D． CH3C18OOCH2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH
4.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有（ ）
A． 3种 B． 4种 C． 6种 D． 8种
5.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )
A． N2分子与CO分子中都含有三键
B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同
C． N2分子与CO分子互为等电子体
D． N2分子与CO分子的化学性质相同
6.分分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )
A． 只含有1个双键的直链有机物 B． 含2个双键的直链有机物
C． 含1个双键的环状有机物 D． 含一个三键的直链有机物
7.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有(
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
8.某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）
A． 3，3-二甲基-1-丁烯 B． 2，2-二甲基-2-丁烯
C． 2，2-二甲基-1-丁烯 D． 2，2-二甲基-3-丁烯
9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( )
A． XY2一定是分子晶体
B． XY2的电子式可能是:: :X: ::
C． XY2水溶液不可能呈碱性
D． X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。
10.结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（ ）
A． 碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B． 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C． 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D． 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电
11.已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( )
A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CH
C．Mg(OH)2和CH3CH=CH2D．Mg(OH)2和CH3C≡CH
12.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是( )
A． 按ABABAB……方式堆积，配位数为12
B． 按ABABAB……方式堆积，配位数为8
C． 简单立方堆积，配位数为6
D． 按ABCABC……方式堆积，配位数为12
13.能证明苯酚的酸性很弱的实验有（ ）
A． 常温下苯酚在水中的溶解度不大 B． 能跟氢氧化钠溶液反应
C． 遇三氯化铁溶液变紫色 D． 将二氧化碳通人苯酚钠溶液中，出现浑浊
14.有关化学用语正确的是（ ）
A． 乙烯的实验式：C2H4、 B． 甲醛的结构简式：HCHO
C． 四氯化碳的电子式： D． 丙烷分子的比例模型
15.在①丙烯 ②乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④
16.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B． O2－：1s22s22p4
C． Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D． Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6
17.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )
A． 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B． 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度
C． 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D． 非金属元素单质的熔点和沸点的高低
18.下列物质属于有机物的是（ ）
A． Na2CO3 B． CaC2 C． CO（NH2）2 D． CO
19.某烯烃氢化后得到的饱和烃是菁优网，则原烯烃可能有的结构简式有（ ）
A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种
20.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成:
有关上述两种化合物的说法正确的是( )
A． 常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应
B． 丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C． 1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
D． 香兰素分子中至少有12个原子共平面
21.北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程，“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料，有关说法正确的是（ ）
A． ETFE膜是由两种单体缩聚而成的
B． 已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C． 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
D． 用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
22.氯乙烯是合成PVC的原料之一，它属于（ ）
A． 烃 B． 卤代烃 C． 醇 D． 羧酸
23.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性
⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强
A． ①②③ B． ②③ C． ①⑤ D． ①②③④⑤
24.下列说法中正确的是( )
A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B． 3p2表示3p能级有两个轨道
C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
25.下列叙述中，正确的是（ ）
A． 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B． 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
C． 在催化剂存在下，苯可以与硝酸或液溴发生取代反应
D． （NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
分卷II
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_________________________________
_____________________________________________。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
27.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；
（2）①②的反应类型分别为_________，_________；
（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；
（4）缩聚产物F的结构简式为_________；
（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可
B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等
D．两者都可以与氢气发生加成反应
28.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式 ： 。
(2)观察到A中的现象是 。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式 。
(4)C中盛放CCl4的作用是。
(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是 。
29.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。
30.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_______________；
(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。
31.某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是 ；
（2）已知：
ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ．
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．
请回答：
①步骤Ⅰ的目的是 ；
②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是 ；E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）；
③F→H的反应类型是 ；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ；
⑤A的结构简式是 ；
上述转化中B→D的化学方程式是 ；
（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl3反应，溶液呈紫色
②K在一定条件下可发生银镜反应
③K分子中苯环上的取代基上无甲基
请写出K所有可能的结构简式 。
【参考答案】
1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.A 7.C 8.A 9.A 10.A 11.D 12.D 13.D 14.B 15.B 16.B 17.D 18.C 19.B 20.D 21.D 22.B 23.B 24.A 25.C
26.(1)3d104s1 氯 Cu2＋的最外层电子排布为3d9，Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
(2)N>O>S (3)H2O、H2O2 (4)S2－>N3－>F－(5)O>N>C>H
27.（1）C6H12O3；4 （2）消去反应；氧化反应
（3）
（4）（5）AC
28.(1)
(2)反应液微沸，有红棕色气体充满反应器A
(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液 溶液变红色(其他合理答案也可)
29.(1)金刚石晶体 (2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 (3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)
(4)4 8 (5)H2O分子之间存在氢键
30.(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO42 BF3↑+3 CaSO4+3H2O B2O3+2NH32BN+3 H2O
(2) 1s22s22p1，N，+3
(3) 120º，sp2，正四面体
(4) 共价键（极性共价键），分子间作用力
(5) 4，4，。
31.（1）C10H12O2
（2）①保护酚羟基
②HCOOH 2
③缩聚反应
④
⑤
（3）
