【化学】云南省剑川县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )
A． 金属 B． 非金属 C． 可溶性碱 D． 可溶性盐
2.瘦肉精的结构简式如图：
下列有关说法错误的是( )
A． 该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰
B． 该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O
C． 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应
D． 该有机物能溶于水，且水溶液显碱性
3.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )
A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 B． 常温下为液态
C． 硬度较大，可制造飞机 D． 有固定的熔点和沸点
4.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于（ ）
A． 烃B． 无机物C． 有机化合物D． 烷烃
5.下列判断错误的是（ ）
A． 沸点： B． 熔点：
C． 酸性： D． 碱性：
6.下列说法正确的是( )
A． π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B． σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C． 乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键
D． H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
7.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B． 稀有气体一般难发生反应
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D． F2比O2更容易与H2反应
8.如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A． 反应①是加成反应，反应③⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应
B． 上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸
C． 等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同
D． 1，2﹣二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种
9.已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如下表所示：
则醇X可能是( )
A． 乙醇 B． 丁醇 C． 己醇 D． 辛醇
10.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（ ）
A． CH4和NH3 B． H2O和CO2 C． CO2和HCl D． H3O+和NH3
11.向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（ ）
A． 苯酚钠溶液、稀硫酸 B． AlCl3溶液、NaOH溶液
C． Fe(OH)3溶胶、稀硫酸 D． Na[Al(OH)4]溶液、稀盐酸
12.下列有关电离能的说法中正确的是( )
A． 第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B． 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C． 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D． 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
13.与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为( )
A． 6mol B． 5mol C． 4mol D． 3mol
14.乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质，其两分子结晶水（H2C2O4•2H2O）却能在空气中稳定存在，在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（ ）
A． 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42-
B． 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
C． 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D． 将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O
15.今年全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的，有关“石头纸”的说法错误的是（ ）
A． 不易燃烧 B． 有利于保护森林 C． 防油不防水 D． 不易降解
16.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A． 该元素基态原子中共有3个电子 B． 该元素原子核外有5个电子层
C． 该元素原子最外层共有3个电子 D． 该元素原子M能层共有8个电子
17.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性溶液褪色的是 （ ）
A． 乙烷 B． 乙醇 C． 丙烯 D． 苯
18.以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为( )
A． 加成—消去—取代 B． 消去—加成—取代
C． 取代—消去—加成 D． 取代—加成—消去
19.范德华力为akJ·mol－1，化学键为bkJ·mol－1，氢键为ckJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是( )
A．b>c>a B．b>a>c C．c>b>a D．a>b>c
20.下列关于卤代烃的叙述中正确的是( )
A． 所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体
B． 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C． 所有卤代烃都含有卤原子
D． 所有卤代烃都是通过取代反应制得的
21.试判断C5H12O的同分异构体的种数（ ）
A． 8 B． 10 C． 13 D． 14
22.下列有关有机物的说法不正确的是（ ）
A． 酒精中是否含有水，可用金属钠检验
B． 有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料
C． 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸
D． 乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料
23.下列说法不正确的是（ ）
A． H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐
B． 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
C． 浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
D． 1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）
24.下列关于甲烷结构的说法中正确的是（ ）
A． 甲烷的分子式是CH4，5个原子共面
B． 甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键
C． 甲烷分子的空间构型属于正四面体结构
D． 甲烷中的任意三个原子都不共面
25.实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一．下列有关实验的叙述中错误的是（ ）
A． 在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色
B． 石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃
C． 无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气
D． 蔗糖加入稀硫酸水解后，调溶液pH为碱性，再加新制Cu（OH）2，加热出现红色沉淀
分卷II
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。
(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。
(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填字母)。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
(5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________。
27.发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6
②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）；
（2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在；
（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）；
（4）下列作用不属于水解反应的是_________
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
28.为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：
请回答下列问题：
（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
（2）试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；
（3）反应①的化学方程式为_________；
（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；
（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。
29.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。
30.研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：
已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。
(2)D→E反应的化学方程式是____________。
(3)A→B反应所需的试剂是________________。
(4)G→H反应的化学方程式是____________。
(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。
(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。
(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。
31.呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
C D E(呋喃酚)
(1)A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。
(2)B→C的反应类型是_____________________。
(3)已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。
(4)要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。
(5)B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。
①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基
【参考答案】
1.A 2.A 3.D 4.C 5.A 6.C 7.B 8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.A 14.C 15.C 16.B 17.C 18.B 19.A 20.C 21.D 22.A 23.B 24.C 25.C
26.(1)碳(或C)
(2)O>C>Si
(3)C>H>Si
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C
(5)共价 Br BrCl＋H2O===HCl＋HBrO
27.（1）淀粉或纤维素 （2）葡萄糖；银镜
（3）蓝；砖红色沉淀 （4）C
28.（1）作催化剂
（2）氢氧化钠溶液；中和作催化剂的硫酸；H++OH﹣=H2O
（3）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；
淀粉 葡萄糖
（4）显蓝色
（5）否；硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败；直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液
29.(1)金刚石晶体
(2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰
(3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)
(4)4 8
(5)H2O分子之间存在氢键
30. (1)羟基
(2)HOOCCH2COOH＋2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3＋2H2O
(3)NaOH水溶液
(4)ClCH2CH2COOH＋2NaOHCH2===CHCOONa＋NaCl＋2H2O
31.(1)A被空气中的O2氧化 3 (2)取代反应
