【化学】云南省陇川县民族中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省陇川县民族中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

、学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共28小题,每小题2分,共56分)          

1.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． H2S      B． S      C． Fe2＋           D． Fe3＋

2.1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是(　　)

A． 酶是具有催化功能的蛋白质               B． 酶的催化作用具有选择性和专一性

C． 酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用     D． 高温或紫外线的照射会降低酶的活性

3.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是(　　)

A． 甲形成＋1价阳离子                   B． 丙一定与水反应

C． 丙一定是MO型离子化合物            D． 丙中含有离子键

4.下列化学方程式或离子方程式书写有误的是(　　)

A． Cl2＋2I－===I2＋2CI－                           B． I2＋2Br－===Br2＋2I－

C． Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－                       D． Br2＋H2O===HBr＋HBrO

5.有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是(　　)

A． 甲作负极，丙是硫酸铜溶液             B． 甲作负极，丙是硫酸溶液

C． 乙作负极，丙是硫酸铜溶液             D． 乙作正极，丙是硫酸溶液

6.下列溶液中①碳酸钠溶液　②氢氟酸　③氢氧化钠溶液

④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是(　　)

A． ①③       B． ②④       C． ②③         D． ①④

7.假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是(　　)

A． 选用适宜的催化剂           B． 采用高压

C． 采用高温                   D． 增大反应物的浓度

8.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是(　　)

A． X是正极，Y是负极

B． X是负极，Y是正极

C． CuSO4溶液的pH逐渐增大

D． CuSO4溶液的pH不变

9.下列说法正确的是(　　)

A． 强酸的水溶液中不存在OH－

B． pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

C． 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大

D． 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

10.将a g聚苯乙烯树脂溶于ｂＬ苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是（ ）

A． 6∶1      B． 12∶1       C． 8∶3        D． 1∶12

11.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是(　　)

A． Fe是负极，C是正极

B． 负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

C． 内电路中阴离子移向FeCl2溶液

D． 电流由石墨电极流向Fe电极

12.下列说法正确的是(　　)

A． 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B． 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C． 碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质

D． 纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

13.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1，则这段时间为(　　)

A． 0.5 s       B． 1 s      C． 30 s          D． 60 s

14.已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有　　

A． 4种        B． 5种      C． 6种          D． 8种

15.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：下列说法正确的是(　　)

A． 该反应为吸热反应

B． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C． 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1

D． 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

16.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×

10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　)

A． 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B． 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C． 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D． 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

17.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，如想减小的浓度，而增大OH－的浓度，采取措施无效的是(　　)

A． 通入HCl              B． 加入NH4Cl固体

C． 加入少量FeCl3             D． 加入少量NaOH

18.已知H—H键键能为436 kJ·mol－1，H－N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键键能是(　　)

A． 431 kJ·mol－1               B． 945.6 kJ·mol－1

C． 649 kJ·mol－1               D． 869 kJ·mol－1

19.进入2013年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是(　　)

A． 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B． 充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

C． 积极发展公共交通，倡导绿色出行

D． 研制开发燃料电池汽车

20.用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是(　　)

A． 电解过程中阴极质量不断增加

B． 电解过程中溶液的pH不断降低

C． 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D． 电解后两极产生的气体体积比为2∶1

21.关于“植物油”的叙述错误的是（　　）

A． 属于酯类          B． 不含碳碳双键

C．  比水轻           D． 在碱和加热条件下能完全水解

22.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：(橙色)＋H2O2H＋＋(黄色)。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是(　　)

A． 加入X溶液，上述平衡正向移动       

B．的物质的量浓度增大

C． X溶液可能是NaOH溶液             

D． 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

23.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A． 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B． 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C． 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D． 反应到6 min时，H2O2分解了50%

24.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是( )

A． ①②③④⑤　    B． ②④⑤③①　   C． ④②③①⑤　    D． ②④①⑤③

25.下列化学用语或模型表示正确的是（　　）

A． Cl-离子的结构示意图：如图A

B． H2O2的结构式：H-O-O-H

C． 乙烯的结构简式：CH2CH2

D． CCl4分子的球棍模型：如图B

26.下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是(　　)

A． 铜片为正极                  B． 铁片上发生氧化反应

C． 负极反应：Fe－2e－===Fe2＋      D． 电子由铜片沿导线流向铁片

27.知道了某过程有自发性之后，则下列叙述正确的是(　　)

A． 可判断出过程的方向             B． 可确定过程是否一定会发生

C． 可预测过程发生完成的快慢       D． 可判断过程的热效应

28.日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（　　）

A． 白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色

B．  用食醋可以除去热水壶中的水垢

C．  聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋

D．  新制的Cu（OH）2可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖

分卷II

二、非选择题(共6小题,共44分)                   

29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

30.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1  mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大  c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。

31.已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

(1)写出下列物质的官能团名称：

B：____________________；D：____________________。

(2)反应④的化学方程式为________________________________________________，

反应类型：________。

(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2B．KCl

C．Na2CO3D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________________

___________________________________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

32.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

33.某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性  ③浓硫酸具有脱水性

④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

34.根据下述转化关系，回答问题：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

【参考答案】

1.D  2.C  3.C  4.B  5.A  6.A  7.A  8.A  9.C  10.B  11.B  12.D  13.A  14.B  15.B  16.D  17.D  18.B  19.B  20.D  21.B  22.B  23.C  24.B  25.B  26.D  27.A  28.A

29.SiO2+ 2CSi  + 2CO↑

（1）B

（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸  Mg与SiO2的反应是放热反应

（3）①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑   ②SiH4＋2O2===SiO2↓＋2H2O

30.（1） ①3＜pH＜5不变  ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5

（2） b （3） Q  Q

31.(1)羟基　羧基　

(2)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　取代反应(或酯化反应)

(3)①AD

②2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O

③产生砖红色沉淀

32.(1) ①温度 ②不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）

(2) ①产生气泡的快慢 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案） ②收集40 mL O2所需的时间

(3) ①放 溶液温度升高，反应速率加快 ②催化剂（或生成的Mn2+催化作用）  取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率

33.（1）②④

（2）①Ⅱ ② 品红溶液；检验SO2是否被除尽；溶液出现白色浑浊

③C12H11O11（蔗糖）12C+11H2O； 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O  ④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾；5CO+6H++2MnO45CO2↑+2Mn2++3H2O

34.(1)1,2-二溴乙烷

(2)取代反应　NaOH醇溶液、加热