【化学】云南省广南县第三中学校2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省广南县第三中学校2019-2020学年高二上学期期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                        

1.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）

A． 1∶1∶2        B． 1∶1∶1       C． 4∶2∶1        D． 1∶2∶4

2.准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(　　)

A． 1.75 mol·L－1        B． 3.5 mol·L－1     C． 0.85 mol·L－1        D． 无法确定

3.下列说法正确的是(　　)

A． 1 mol氢气约含有6.02×1023个氢原子

B． 1 mol水含有的氧原子数为2NA

C． 2NA个水分子的质量是36 g·mol－1

D． 硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1

4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)

A． 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B． “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C． 最后变成碳酸钠粉末

D． 该过程中所有化学反应均为氧化还原反应

5.甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是(　　)

A． 甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体

B． 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应

C． 进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度

D． 燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2)，后者消耗氧气多

6.下列不属于可逆反应的是(　　)

A． 氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B． N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2

C． 电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化为H2O

D． SO2溶于水和H2SO3分解

7.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)

A． 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA

B． 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

C． 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1

D． 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA

8.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有(　　)

A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强      B． 常温下为液态

C． 硬度较大，可制造飞机                       D． 有固定的熔点和沸点

9.下列物质，属于酚类的是（　　）

A．     B．     C．     D．

10.下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）

A． C2H4        B． （C6H10O5）n     C． C6H12O6          D．  C12H22O11

11.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

D． 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

12.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（　　）

A． ZXY3             B．  ZX2Y6

C．  ZX4Y8            D．  ZX8Y12

13.下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）

A． C2H2        B．  CO2       C．  NH3         D． C6H6

14.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是(　　)

A． 苯、酒精                B． 汽油、甘油

C． 四氯化碳、汽油          D． 二硫化碳、乙醇

15.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)

A． S       B． Al       C． Si       D． Cl

16.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

17.下列有机物属于多羟基醛的是(　　)

18.做完实验后的试管上沾有的苯酚，不能用来洗涤的试剂是（　　）

A． NaOH溶液      B． 酒精      C． 65℃以上的水     D． 冷水

19.下列对某烷烃的命名正确的是（　　）

A． 2，3-二甲基戊烷               B． 3，4-二甲基戊烷

C． 2，3-二甲基-4-乙基丙烷         D． 2-甲基-3-乙基丁烷

20.若n＝3，以下能级符号错误的是(　　)

A．np       B．nf       C．nd        D．ns

21.图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（　　）

A． ①②        B． ②③      C． ③④        D． ①④

22.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有(　　)

A． 原子序数为8

B． 在同周期元素中非金属性最强

C． 在同周期元素中，其原子半径最大

D． 在同周期元素中，元素的第一电离能最大

23.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )

A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C． 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D． 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

24.橡胶属于重要的工业原料．它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差．为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差，下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（　　）

A． 橡皮筋       B．  汽车外胎    C．  普通气球      D．  医用乳胶手套

25.下列说法正确的是(　　)

A． 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1

B． 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36

C． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18

D． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

分卷II

二、非选择题(共6小题,共50分)               

26.已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

(1)写出下列物质的官能团名称：

B．____________________；D.____________________。

(2)反应④的化学方程式为______________________________________，反应类型：________。

(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2B．KCl

C．Na2CO3D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为________________________________________。

27.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________ ，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。

(2)硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。

SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。

(6)在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。Si与O的原子数之比为 ________________  化学式为________.

28.化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切：

（1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解。

①油脂在酸性条件下水解的最终产物是_________和_________；

②上述三种物质不属高分子化合物的是_________，若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量水解实验的溶液加入_________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量水解溶液加入几滴________，应观察到出现蓝色；

③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．写出氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为_________和﹣COOH；

（2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久．它能长期使用的原因是_________，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为_________分子结构可增大强度和弹性；

（3）聚丙烯腈﹣合成腈纶又称人造羊毛，丙烯腈为CH2=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构简式_________，生活中除常用的氯系消毒剂外，过氧乙酸是另一种常见消毒剂，主要是因为其结构中含有_________而表现出强氧化性；

（4）_________形成的合金被称为“亲生物金属”，广泛作为人造骨的材料．为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气，可以将混有悬浮颗粒物的气体通过沉降进行处理；

（5）居室装修所用的有些石材会释放出一种放射性物质，长期接触可能引起癌症，免疫功能异常，该放射性物质主要是_________（填写该物质的名称）；

（6）氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适，请分别写出相关反应的离子方程式：①_________②_________。

29.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

COCl3•6NH3　　，COCl3•5NH3　　，COCl3•4NH3（绿色和紫色）　　．

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是　　．

③上述配合物中，中心离子的配位数都是　　．

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供　　，SCN﹣提供　　，二者通过配位键结合．

②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是　　．

③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：

30.已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据求：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为         g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为        g。

(2)生成的水中氢元素的质量为             g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为           g。

(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为            。

(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为，结构简式为              。

31.已知烃B分子内C，H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是                    ；

（2）A可能属于下列哪类物质　　；

a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是，

反应②可表示为：G+NH3→F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：；

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（4）甲的结构简式是　　，由甲苯生成甲的反应类型是　　；

（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：；　

（6）丙中官能团的名称是；

（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊；

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是　　；

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是　　；

③D的红外光谱表明分子内除C﹣H键、C﹣C键外还含有两个C﹣O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是                      。

【参考答案】

1.C  2.A  3.D  4.D  5.A  6.C  7.C  8.D  9.B  10.B  11.B  12.A  13.C  14.C  15.B  16.D  17.B  18.D  19.A  20.B  21.C  22.B  23.A  24.B  25.C

26.(1)羟基　羧基　(2)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　取代反应(或酯化反应)

(3)①AD

②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

③产生砖红色沉淀

27.（1）M  9 4

（2）二氧化硅

（3）共价键  3

（4）Mg2Si  + 4NH4Cl = SiH4+ 4NH3+ 2MgCl2

（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。

②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。   （6）sp31∶3  [SiO3] n2n-(或SiO32-)

28.（1）①高级脂肪酸、甘油

②油脂；新制氢氧化铜或银氨溶液；碘水

③﹣NH2

（2）铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性；体型网状分子

（3）；﹣O﹣O﹣或过氧基

（4）钛

（5）氡

（6）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

29.（1）①[Co（NH3）6]Cl3，[Co（NH3）5（Cl）]Cl2，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；②空间构型不同；③6；（2）① 空轨道，孤对电子；②  [Fe（SCN）]Cl2；

③ FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl

30.(1)1.8　5　(2)0.2　(3)0.6　(4)3∶1 (5)CH4O　CH3OH

31.（1）CH2=CH2

（2）ab

（3）C2H4O 2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl

（4）取代反应

（5）

（6）　酯基、氯原子、氨基

（7）①②

③