【化学】云南省开远市第二中学校2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省开远市第二中学校2019-2020学年高二上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                          1.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是(　　)A． 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B． 它的分子式是C16H10N2O2C． 该物质属于芳香化合物D． 它含有碳碳双键和酯基2.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（　　）A． 金刚石      B． 石墨     C． 足球烯        D． 水晶3.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数(　　)A． 只能是7       B． 只能是15      C． 是11或15     D． 是11或134.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(　　)　 (a)　　　　　(b)　　　　(c)A． 3∶2∶1　　　B． 11∶8∶4    C． 9∶8∶4      D． 21∶14∶95.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(　　)A． 钢铁长期使用后生锈        B． 节日里燃放的焰火C． 金属导线可以导电          D． 卫生丸久置后消失6.下列说法正确的是（　　）A． 糖类化合物都具有相同的官能团B．  酯类物质是形成水果香味的主要成分C．  油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．  蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基7.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)A． 它们都是极性键构成的极性分子B． 它们之间以氢键结合在一起C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD． 它们的立体结构都相同8.在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是(　　)A． 苯的同系物分子中.碳原子数比苯多B． 苯环受侧链影响.易被氧化C． 侧链受苯环影响.易被氧化D． 由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化9.下列关于卤代烃的叙述中正确的是(　　)A． 所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B． 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C． 所有卤代烃都含有卤原子D． 所有卤代烃都是通过取代反应制得的10.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是(　　)A． CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔B． C的电子式为[C⋮⋮C]2－C． CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在D． MgC2的熔点不可能在100 ℃以下11.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)A． Fe      B． Mg    C． P       D． Cu12.医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为下列关于该化合物的说法正确的是(　　)A． 分子式为C12H19O4      B． 是乙醇的同系物C． 可发生氧化反应      D． 处于同一平面的原子最多有5个13.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB． 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C． 元素B、C之间不可能形成化合物D． 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应14.下列比较正确的是(　　)A． 第一电离能：I1(P)>I1(S)       B． 离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C． 能量：E(4s)>E(3d)            D． 电负性：K原子>Na原子15.下列说法不正确的是(　　)A． 离子键没有方向性和饱和性B． 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C． 离子键的实质是静电作用D． 静电作用只有引力16.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（　　）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色．A． ①②③⑧     B．  ②③④⑥    C．  ①④⑤⑦      D．  ②④⑤⑦17.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　)A． C3N4晶体是分子晶体B． C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合18.婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质，下列高分子中有可能被采用的是（　　）A．        B．C．      D．19.下列不属于金属晶体的共性的是(　　)  A． 易导电      B． 易导热    C． 有延展性    D． 高熔点20.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)①不和碘或水起化学反应　②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂A． ①②⑤    B． ②③④    C． ①③⑤      D． ①③④21.下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（　　）A． 乙酸和油脂都能与氢氧化钠反应B．  苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．  乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D．  糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质22.下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（　　）A． 甲烷与乙烷    B． 乙烯与丙烯    C． 苯与己烷   D． 苯与溴苯23.氯乙烯是合成PVC的原料之一，它属于（　　）A． 烃       B．  卤代烃    C．  醇       D．  羧酸24.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是(　　)A． ①⑥      B． ①②③⑤⑥    C． ①④⑥     D． ②③⑤25.下列说法正确的是(　　)A． 原子晶体中只存在非极性共价键B． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C． 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分卷II二、非选择题(共6小题,共50分)                26.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。A．同分异构体 B．同素异形体C．同系物 D．同位素(2)固态时，C60属于________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是________个。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________个。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。27.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．COCl3•6NH3　　，COCl3•5NH3　　，COCl3•4NH3（绿色和紫色）　　．②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是　　．③上述配合物中，中心离子的配位数都是　　．（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供　　，SCN﹣提供　　，二者通过配位键结合．②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是　　．③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：                          28.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_________变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_________（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_________；②实验室常采用_________操作进行沉淀分离；③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_________；④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________（用化学方程式表示）；（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_________污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用________　方法区分尼龙和蚕丝。29.含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是操作(填写操作名称)                  。实验室里这一步操作可以用             (填仪器名称)进行。②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是(填化学式，下同)     。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是        。③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为            。④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和。通过           (填操作名称)操作，可以使产物相互分离。⑤图中，能循环使用的物质是      、       、     C6H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是               。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：          。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量(mg·L－1)              。30.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。31.过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应① 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式             ；（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为           ；（3）化合物Ⅲ的结构简式为              ；（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件）          ，因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为                    ；（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为                  （写出其中一种）。 
【参考答案】1.D   2.A   3.C   4.A   5.B   6.B   7.C   8.C   9.C   10.C   11.C   12.C   13.D   14.A   15.D   16.C   17.C   18.B   19.D   20.C   21.C    22.D   23.B   24.A   25.B26.(1)B　(2)分子　30　(3)2　6　(4)227.（1）①[Co（NH3）6]Cl3，[Co（NH3）5（Cl）]Cl2，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；②空间构型不同；③6；（2）① 空轨道，孤对电子；②  [Fe（SCN）]Cl2；③ FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl28.（1）化学；锌块（2）①复分解反应 ②过滤 ③高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯 ④CaO+H2O═Ca（OH）2（3）白色污染；灼烧29.(1)①萃取、分液　分液漏斗②C6H5ONa　NaHCO3③C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3④CaCO3　过滤　⑤NaOH溶液　CO2(2)向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚(3)940 mg·L－130.(1)金刚石晶体　(2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰　(3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)(4)4　8　(5)H2O分子之间存在氢键31.（1）C7H5OBr（2）（3）（4）取代反应（5）