【化学】黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高二下学期期末 试卷

黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高二下学期期末

一、选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。）

1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是(　 　)

A. 通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中

B．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质

C．疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ 　　）

A．Si的熔点高，可用作半导体材料 

B．HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质

C．FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制电路板

D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

3.下列说法正确的是（   ）

A.浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸做干燥剂

B.常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，

铁片与浓硫酸一定没有发生化学反应

C.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-

4．下列操作正确且能达到实验目的是（　　）

A．                           B．

制取氢氧化亚铁并观察其颜色                  制备无水氯化镁 

C．                D．

比较两种物质的热稳定性                制取收集干燥纯净NH3

5．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A. 明矾能做净水剂

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

6．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有

A．②③           B.①③④         C．①④        D．①②③

7．下列实验操作能达到实验目的的是

8．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 铝餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

9.下列叙述正确的是（   ）

①碳酸氢钠俗名小苏打,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物

②过氧化钠比氧化钠稳定,两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

④焰色试验体现的是元素的性质

A.①②③ B.②③④      C.①③④ D.①②③④

10.下列有关金属性质的描述，符合事实的是(   )

A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体

B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，

放出大量热，生成白色固体

C. 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落

D. 金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀

11.下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−AlO2- + H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3- +2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D．NaHCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3—＋OH—== CO32—＋H2O

12.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.0.1mol.L-1 KI溶液:
B.0.1溶液:

C.0.1溶液:

D.0.1溶液：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—

13.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(   )

14.下列溶液能够区分SO2和CO2的是 (　　)

①澄清石灰水　②品红溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水　

A.①②③    B.②③④      C. ②④     D.全部

15.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A.赤铁矿的主要成分是FeO

B.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

C.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2

D.Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

16.下列说法中正确的是(　　)

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO32-

B.某溶液中滴加了BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

C.某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

D.验证某碱性溶液中是否有Cl－，取样后先加过量的稀盐酸除去CO32- 和 OH－，

再加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Cl－

17.下列有关钠及其化合物说法正确的是(　　)

A.Na与O2在不同反应条件下产物不同

B.Na2O2和Na2O与水反应产物相同

C.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

D.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出

18.下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的(　　)

A.Al2O3和NaOH     B.Al2(SO4)3和NaOH     C.Na2CO3和HCl    D.NaOH和CO2 

19.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(　　)

(A、B、C的反应条件都是加热）

A.2NaCl＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋2HCl↑

B.Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C.S＋2H2SO4(浓)=3SO2↑＋2H2O

D.Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O

20．下列说法中正确的是 (　　)

A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

21.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是(   )

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯

22.下列各醇不能发生消去反应的是（    ）

A.CH3CH2CH2OH B.C2H5OH

C.CH3CH2C（CH3）2OH D.（CH3）3CCH2OH

23.某有机物的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是(   )

1. 分子中含有3种官能团 

B.—定条件下,能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

C.分子中最多有10个碳原子在同一平面上

D.1mol该物质最多可以与5mol H2发生加成反应

24．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）               

A．8种      B．10种       C．12种      D．14种

二、非选择题(共2题，28分）

25.（11分）（按题目顺序标清楚题号作答）

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。

为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入_____________。

(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，

说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学反应方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；

写出KI与FeCl3 反应  的离子方程式_____________

26.（17分）某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验干燥氯气是否有漂白性。

（按题目顺序标清楚题号作答）

①  盛装浓盐酸的仪器的名称是      ，

烧瓶中发生反应的化学方程式为          

② B中盛有饱和食盐水，其作用是       ， C中盛装的试剂是      

③ 通入Cl2后，D、E中观察到的现象是          ；

根据现象可得出的结论是        。

④ F中盛有NaOH溶液，其作用是       ，

发生反应的化学方程式为       

参考答案

一、选择题

1-5. C B C A D     6-10.  D A D C B 

11-15. D B C B B   16-20. C A A B D   21-24 B D B C

二、填空题

25.（11分）每空2分

（1）少量铁屑

（2）2FeCl2+Cl22FeCl3   (3分）

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

（4）Fe2+  2Fe3++2I-=2Fe2++I2

26.(17分）每空2分

① 分液漏斗  MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3分条件不写扣1分）

② 除去Cl2中混有的HCl         浓硫酸  

③ D中布条不褪色，E中布条褪色；    干燥的Cl2 没有漂白性

④ 吸收氯气，防止环境污染