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【化学】黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高二上学期期末考试（解析版）
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黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高二上学期期末考试
可能用到的相对原子质量 C:12 N:14 O: 16 H:1 Pb: 207
一、选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分；每小题只有一个选项符合题意)
1.为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
【答案】D
【解析】
氯化铵是弱碱强酸盐，由于水解，导致溶液中，溶液呈酸性，为了配制与的浓度比为1：1的溶液，可以增加铵根离子浓度，或减少溶液中氯离子的浓度；①加入后氯离子浓度增加，不能配制与的浓度比为1：1的溶液，①错误；②加入后氯离子浓度增加，不能配制与的浓度比为1：1的溶液，②错误；③加入适当氨水增加了铵根离子浓度，可以配制与的浓度比为1：1的溶液，③正确；④加入后，中和了氢离子，平衡右移，铵根离子浓度降低，不能配制与的浓度比为1：1的溶液，④错误；只有③符合题意，正确选项D。
点睛：为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量的硫酸铵、硝酸铵、氨水等，或加入适量的硝酸银等，总体的思路为增加铵根离子浓度，或减少溶液中氯离子的浓度，即可达到目的。
2.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （ ）
A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C. 滴定时达到滴定终点时俯视读数
D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
【答案】A
【解析】
【分析】
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗；滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差；读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平。
【详解】A项、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B项、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致氢氧化钠溶液被稀释浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
C项、滴定时达到滴定终点时俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D项、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤，溶质的物质的量不变，标准液的体积不变，对结果无影响，故D错误。
故选A。
【点睛】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)分析是解答的关键。
3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液为pH大
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，所以c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；
D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸钠溶液的碱性强，pH大，故D正确；
故答案为D。
4.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A. c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B. c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C. c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
【答案】A
【解析】
【详解】在10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，
A、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；
B、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；
C、溶液中物料守恒分析得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正确；
D、依据溶液中电荷守恒分析，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确；
故选：A。
5.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A. 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
C. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡
D. 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
【答案】D
【解析】
【详解】A．首先生成的白色沉淀是ZnS，但是仍然有很小溶解，S2-离子接着和Cu2+反应生成CuS黑色沉淀，A正确；
B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀，B正确；
C.沉淀转化的本质是平衡的移动，所以上述过程破坏了ZnS的溶解平衡，C正确；
D.白色沉淀ZnS转化成CuS黑色沉淀，说明CuS溶解度小于ZnS，即CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，D错误；
答案选D。
6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝ Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO2极
C. 电池正极MnO2 ，发生氧化反应
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电池总反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，电池工作时，负极材料是Zn，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正极材料为MnO2，MnO2发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-，电子从负极沿导线流向正极。
【详解】A项、电池工作时，负极材料是Zn，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，故A正确；
B项、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故B正确；
C项、原电池工作时，正极材料为MnO2，MnO2发生还原反应，故C错误；
D项、由电池总反应式可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确。
故选C。
7.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】
【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；
B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；
C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；
D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。
答案选B。
8.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
C. b电极的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
【答案】C
【解析】
【分析】
氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，电子由负极经外电路流向正极。
【详解】氢氧燃料电池中通入氢气的a电极为负极，故A正确；
B项、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故B正确；
C项、氢氧燃料电池中，通入氧气b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，故C错误；
D项、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查了燃料电池，侧重于原电池原理的考查，注意氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中，反应产物为水，环保无污染。
9.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH) 下列说法正确的是( )
A. 该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B. 该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C. 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D. 电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动。
【答案】B
【解析】
【分析】
根据电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可知，反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题。
【详解】A．反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，MnO2被还原，应为原电池的正极，故A错误；
B．MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故B正确；
C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路由离子的定向移动形成闭合电路，故C错误；
D．电池工作时OH-向负极移动，故D错误。
故选：B。
10. 二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【解析】
【详解】丙烷二氯代产物取代同一碳原子上的2个H原子，有2种：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2种：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4种；故选B。
11.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( )
①2-甲基丙烷 ②环戊烷 ③2，2-二甲基丁烷 ④2，2-二甲基丙烷。
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故错误；
②环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故正确；
③2，2-二甲基丁烷的结构简式为：CH3C(CH3)2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故错误；
④2，2-二甲基丙烷的结构简式为：C(CH3)4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故正确；
正确的有②④，故答案为D。
【点睛】正确判断烷烃分子中等效H原子数目为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则。
12.下列有机物存在顺反异构体的是
A. 1,1-二氯乙烯 B. 乙烯 C. 2-丁烯 D. 2-丁炔
【答案】C
【解析】
【详解】A. 1,1-二氯乙烯双键同一碳原子连接相同的H原子或氯原子，不具有顺反异构，故A错误
B.CH2=CH2中C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；
C.CH3CH=CHCH3中双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故C正确；
D. 2-丁炔不含碳碳双键，不具有顺反异构，故D错误；
故答案为C。
【点睛】具有顺反异构体的有机物中C=C双键同一碳原子应连接不同的原子或原子团。
13.下列说法错误的是
A. 质谱法可以测定物质的相对分子量
B. 物质的实验式就是其分子式
C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息
D. 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目
【答案】B
【解析】
【详解】A、质谱法可以测定物质的相对分子量，A项正确；
B、物质的实验式是物质所含有元素的原子个数的最简整数比，可能就是其分子式，也可能不是，B项错误；
C、根据物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的种类，C项正确；
D、由核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目的多少，D项正确。
【点睛】（1）相对分子质量的测定——质谱法：质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量；（2）红外光谱：分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。（3）核磁共振氢谱：
14.某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为（ ）
A. CH3COOCH3
B. HCOOC2H5
C. CH3CH(OH)CHO
D. CH3COCH2OH
【答案】C
【解析】
【详解】根据核磁共振氢谱图，可以看到有四个峰，有四种氢；
A. CH3COOCH3有两种氢，选项A不符合；
B. HCOOC2H5有三种氢，选项B不符合；
C. CH3CH(OH)CHO有四种氢，选项C符合；
D. CH3COCH2OH有三种氢，选项D符合。
答案选C。
15.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
核磁共振氢谱中出现三组峰，则存在三种不同位置的H原子，再结合氢原子数之比为3：1：1来判断，以此解答。
【详解】A．由结构可知，含两种位置的H原子，故A错误；
B．由结构可知，含有三种位置的H原子，苯环上两种，-OCH3上一种，原子个数比为6：2：2=3：1：1，故B错误；
C．对甲基环己烷分子中含有2个甲基氢，氢原子数为6，4个亚甲基氢，氢原子数为8，2个次甲基氢，氢原子数我2，故氢原子数之比为6：8：2=3：4：1，故C正确；
D．由对称结构可知，含两种H原子，故D错误。
故选：C。
16.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ）
A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
C 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸馏时，温度计的水银球应在支管口处，故A错误；
B、减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，故B正确；
C、苯的密度小于水，分液时上层液体从上口倒出，故C错误；
D、应趁热过滤，故D错误。
17.下列五种烃：①正丁烷、②异丁烷、③丙烷、④辛烷、⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为
A. ①④②③⑤ B. ④①②③⑤ C. ⑤③②①④ D. ④①③⑤②
【答案】B
【解析】
【分析】
烷烃熔沸点随着物质的相对分子质量的增大而增大，但在烷烃的同分异构体中，物质分子中支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答。
【详解】烷烃的熔沸点随着物质的相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低。①正丁烷分子式是C4H10；②异丁烷分子式是C4H10，③丙烷分子式是C3H8，④辛烷分子式是C8H18；⑤乙烷分子式是C2H6。分子中含有的碳原子数越少，物质的相对分子质量越小，物质的熔沸点就越低。对于相对分子质量相同的同分异构体正丁烷和异丁烷来说，由于异丁烷分子中含有支链，所以沸点①>②；故①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷的相对分子量逐渐减少，所以这几种物质熔沸点高低顺序是④①②③⑤，故合理选项是B。
【点睛】本题考查烷烃熔沸点高低判断，明确烷烃中熔沸点高低与相对分子质量关系是解本题关键，注意同分异构体熔沸点高低判断方法。
18.某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】C
【解析】
【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。
【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；根据加成原理采取逆推法还原碳碳双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；还原碳碳双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成碳碳双键。
19.铅蓄电池的电池反应为： 下列说法正确的是
A. 放电时，正极的反应式是：
B. 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C. 充电时，阳极的电极反应为：
D. 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
【答案】A
【解析】
【分析】
由化合价变化可知，当为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e- =2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答该题。
【详解】A. 放电时，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，A项正确；
B. 放电时，蓄电池内电路中H+向正极移动，B项错误；
C. 在充电时，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，C项错误；
D. 在充电时，阴极发生反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，所以当有20.7gPb生成时，转移的电子为，D项错误；
答案选A。
20.下列有关电化学的示意图正确的是（ ）
A. Cu﹣Zn原电池
B. 粗铜的精炼
C. 铁片镀锌
D. 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
【答案】D
【解析】
A、此原电池中锌电极应插入到ZnSO4溶液中，铜电极应插入到CuSO4溶液中，故A错误；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即锌作阳极，故C错误；D、根据电流的方向，碳棒作阳极，铁作阴极，装置的左端产生氢气，且溶液变红，右端产生氯气，碘化钾淀粉溶液显蓝色，故D正确。
21.下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（ ）
A. HCl、CuCl2、Ba（OH）2
B. NaOH、CuSO4、H2SO4
C. Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4
D. NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
【答案】C
【解析】
【分析】
在电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答。
【详解】A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，选项A不选；
B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，选项B不选；
C．电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氢气和氧气，选项C选；
D．电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，选项D不选；
答案选C。
【点睛】本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大。
二、非选择题(本题包括3小题，共37分)
22.(1)Na2CO3水溶液呈_________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：____________________；
(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________
(3)在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_______________ 。
【答案】 (1). 碱 (2). > (3). CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- (4). 酸 (5). Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ (6). Al2O3 (7). H2SO4
【解析】
【详解】(1)Na2CO3的水溶液因存在碳酸根的水解而显碱性，常温下pH值大于7，故答案为：碱；>；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
(2)氯化铝水溶液因氯离子的水解而显酸性；水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；Al2O3；
(3)在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的硫酸抑制铁离子的水解，故答案为：H2SO4。
23.填空
(1)的名称是 ______ ；
(2)的名称是 ______ ；
(3)的含氧官能团的名称___________________________________
(4)实验测定某有机物元素质量组成为C:69％ H：4.6％ N：8.0％，其余是O，该有机物的实验式为________
【答案】 (1). 3,3,5,5-四甲基庚烷 (2). 4-甲基-2-戊烯 (3). 醛基、羟基、羧基 (4). C10H8NO2
【解析】
【详解】(1)先选取最长的碳链为主链，主链有7个碳原子，支链均为甲基，故答案为：3,3,5,5-四甲基庚烷；
(2)含有官能团碳碳双键，含碳碳双键的最长链含有5个碳原子，支链要从靠近官能团的一端数起，故答案为：4-甲基2-戊烯；
(3)该物质含氧官能团有醛基、羟基、羧基；
(4)有机物中含氧=1-69%-4.6%-8.0%=18.4%，该物质中各原子个数比=C：H：N：O==5.75：4.6：0.57：1.15=10：8：1：2，实验式为C10H8NO2，
【点睛】(1)烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
(2)有机物的名称书写要规范；
(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
24.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为________极，B极的电极反应式为__________。
（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是__________，总反应化学方程式是_________。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是______，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
【答案】 (1). 负 (2). Cu2++2e﹣═Cu (3). 产生无色气泡，溶液变红色 (4). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5). 纯铜 (6). 减小
【解析】
【分析】
（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上发生还原反应；
（2）该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；
（3）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。
【详解】（1）打开K2，闭合K1，该装置为原电池，A极的Zn易失电子作负极、B极的C作正极，B电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故答案为负；Cu2++2e-═Cu；
（2）打开K1，闭合K2，该装置是电解池，A为阴极、B为阳极，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，①A电极上水得电子生成氢气，同时溶液中还生成OH-，导致A极附近溶液碱性增强，溶液变红色，所以A电极上看到的现象是产生无色气泡，溶液变红色，B电极上氯离子放电生成氯气，电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为产生无色气泡，溶液变红色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以A应该是纯铜、B为粗铜，溶解的Cu小于析出的Cu，所以溶液中铜离子浓度减小，故答案为纯铜；减小。
【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极的判断及离子放电顺序是解本题关键。
可能用到的相对原子质量 C:12 N:14 O: 16 H:1 Pb: 207
一、选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分；每小题只有一个选项符合题意)
1.为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
【答案】D
【解析】
氯化铵是弱碱强酸盐，由于水解，导致溶液中，溶液呈酸性，为了配制与的浓度比为1：1的溶液，可以增加铵根离子浓度，或减少溶液中氯离子的浓度；①加入后氯离子浓度增加，不能配制与的浓度比为1：1的溶液，①错误；②加入后氯离子浓度增加，不能配制与的浓度比为1：1的溶液，②错误；③加入适当氨水增加了铵根离子浓度，可以配制与的浓度比为1：1的溶液，③正确；④加入后，中和了氢离子，平衡右移，铵根离子浓度降低，不能配制与的浓度比为1：1的溶液，④错误；只有③符合题意，正确选项D。
点睛：为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量的硫酸铵、硝酸铵、氨水等，或加入适量的硝酸银等，总体的思路为增加铵根离子浓度，或减少溶液中氯离子的浓度，即可达到目的。
2.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （ ）
A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C. 滴定时达到滴定终点时俯视读数
D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
【答案】A
【解析】
【分析】
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗；滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差；读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平。
【详解】A项、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B项、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致氢氧化钠溶液被稀释浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
C项、滴定时达到滴定终点时俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D项、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤，溶质的物质的量不变，标准液的体积不变，对结果无影响，故D错误。
故选A。
【点睛】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)分析是解答的关键。
3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液为pH大
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，所以c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；
D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸钠溶液的碱性强，pH大，故D正确；
故答案为D。
4.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A. c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B. c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C. c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
【答案】A
【解析】
【详解】在10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，
A、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；
B、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；
C、溶液中物料守恒分析得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正确；
D、依据溶液中电荷守恒分析，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确；
故选：A。
5.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A. 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
C. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡
D. 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
【答案】D
【解析】
【详解】A．首先生成的白色沉淀是ZnS，但是仍然有很小溶解，S2-离子接着和Cu2+反应生成CuS黑色沉淀，A正确；
B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀，B正确；
C.沉淀转化的本质是平衡的移动，所以上述过程破坏了ZnS的溶解平衡，C正确；
D.白色沉淀ZnS转化成CuS黑色沉淀，说明CuS溶解度小于ZnS，即CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，D错误；
答案选D。
6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝ Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO2极
C. 电池正极MnO2 ，发生氧化反应
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电池总反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，电池工作时，负极材料是Zn，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正极材料为MnO2，MnO2发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-，电子从负极沿导线流向正极。
【详解】A项、电池工作时，负极材料是Zn，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，故A正确；
B项、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故B正确；
C项、原电池工作时，正极材料为MnO2，MnO2发生还原反应，故C错误；
D项、由电池总反应式可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确。
故选C。
7.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】
【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；
B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；
C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；
D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。
答案选B。
8.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
C. b电极的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
【答案】C
【解析】
【分析】
氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，电子由负极经外电路流向正极。
【详解】氢氧燃料电池中通入氢气的a电极为负极，故A正确；
B项、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故B正确；
C项、氢氧燃料电池中，通入氧气b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，故C错误；
D项、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查了燃料电池，侧重于原电池原理的考查，注意氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中，反应产物为水，环保无污染。
9.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH) 下列说法正确的是( )
A. 该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B. 该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C. 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D. 电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动。
【答案】B
【解析】
【分析】
根据电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可知，反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题。
【详解】A．反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，MnO2被还原，应为原电池的正极，故A错误；
B．MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故B正确；
C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路由离子的定向移动形成闭合电路，故C错误；
D．电池工作时OH-向负极移动，故D错误。
故选：B。
10. 二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【解析】
【详解】丙烷二氯代产物取代同一碳原子上的2个H原子，有2种：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2种：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4种；故选B。
11.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( )
①2-甲基丙烷 ②环戊烷 ③2，2-二甲基丁烷 ④2，2-二甲基丙烷。
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故错误；
②环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故正确；
③2，2-二甲基丁烷的结构简式为：CH3C(CH3)2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故错误；
④2，2-二甲基丙烷的结构简式为：C(CH3)4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故正确；
正确的有②④，故答案为D。
【点睛】正确判断烷烃分子中等效H原子数目为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则。
12.下列有机物存在顺反异构体的是
A. 1,1-二氯乙烯 B. 乙烯 C. 2-丁烯 D. 2-丁炔
【答案】C
【解析】
【详解】A. 1,1-二氯乙烯双键同一碳原子连接相同的H原子或氯原子，不具有顺反异构，故A错误
B.CH2=CH2中C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；
C.CH3CH=CHCH3中双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故C正确；
D. 2-丁炔不含碳碳双键，不具有顺反异构，故D错误；
故答案为C。
【点睛】具有顺反异构体的有机物中C=C双键同一碳原子应连接不同的原子或原子团。
13.下列说法错误的是
A. 质谱法可以测定物质的相对分子量
B. 物质的实验式就是其分子式
C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息
D. 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目
【答案】B
【解析】
【详解】A、质谱法可以测定物质的相对分子量，A项正确；
B、物质的实验式是物质所含有元素的原子个数的最简整数比，可能就是其分子式，也可能不是，B项错误；
C、根据物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的种类，C项正确；
D、由核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目的多少，D项正确。
【点睛】（1）相对分子质量的测定——质谱法：质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量；（2）红外光谱：分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。（3）核磁共振氢谱：
14.某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为（ ）
A. CH3COOCH3
B. HCOOC2H5
C. CH3CH(OH)CHO
D. CH3COCH2OH
【答案】C
【解析】
【详解】根据核磁共振氢谱图，可以看到有四个峰，有四种氢；
A. CH3COOCH3有两种氢，选项A不符合；
B. HCOOC2H5有三种氢，选项B不符合；
C. CH3CH(OH)CHO有四种氢，选项C符合；
D. CH3COCH2OH有三种氢，选项D符合。
答案选C。
15.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
核磁共振氢谱中出现三组峰，则存在三种不同位置的H原子，再结合氢原子数之比为3：1：1来判断，以此解答。
【详解】A．由结构可知，含两种位置的H原子，故A错误；
B．由结构可知，含有三种位置的H原子，苯环上两种，-OCH3上一种，原子个数比为6：2：2=3：1：1，故B错误；
C．对甲基环己烷分子中含有2个甲基氢，氢原子数为6，4个亚甲基氢，氢原子数为8，2个次甲基氢，氢原子数我2，故氢原子数之比为6：8：2=3：4：1，故C正确；
D．由对称结构可知，含两种H原子，故D错误。
故选：C。
16.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ）
A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
C 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸馏时，温度计的水银球应在支管口处，故A错误；
B、减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，故B正确；
C、苯的密度小于水，分液时上层液体从上口倒出，故C错误；
D、应趁热过滤，故D错误。
17.下列五种烃：①正丁烷、②异丁烷、③丙烷、④辛烷、⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为
A. ①④②③⑤ B. ④①②③⑤ C. ⑤③②①④ D. ④①③⑤②
【答案】B
【解析】
【分析】
烷烃熔沸点随着物质的相对分子质量的增大而增大，但在烷烃的同分异构体中，物质分子中支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答。
【详解】烷烃的熔沸点随着物质的相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低。①正丁烷分子式是C4H10；②异丁烷分子式是C4H10，③丙烷分子式是C3H8，④辛烷分子式是C8H18；⑤乙烷分子式是C2H6。分子中含有的碳原子数越少，物质的相对分子质量越小，物质的熔沸点就越低。对于相对分子质量相同的同分异构体正丁烷和异丁烷来说，由于异丁烷分子中含有支链，所以沸点①>②；故①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷的相对分子量逐渐减少，所以这几种物质熔沸点高低顺序是④①②③⑤，故合理选项是B。
【点睛】本题考查烷烃熔沸点高低判断，明确烷烃中熔沸点高低与相对分子质量关系是解本题关键，注意同分异构体熔沸点高低判断方法。
18.某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】C
【解析】
【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。
【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；根据加成原理采取逆推法还原碳碳双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；还原碳碳双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成碳碳双键。
19.铅蓄电池的电池反应为： 下列说法正确的是
A. 放电时，正极的反应式是：
B. 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C. 充电时，阳极的电极反应为：
D. 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
【答案】A
【解析】
【分析】
由化合价变化可知，当为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e- =2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答该题。
【详解】A. 放电时，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，A项正确；
B. 放电时，蓄电池内电路中H+向正极移动，B项错误；
C. 在充电时，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，C项错误；
D. 在充电时，阴极发生反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，所以当有20.7gPb生成时，转移的电子为，D项错误；
答案选A。
20.下列有关电化学的示意图正确的是（ ）
A. Cu﹣Zn原电池
B. 粗铜的精炼
C. 铁片镀锌
D. 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
【答案】D
【解析】
A、此原电池中锌电极应插入到ZnSO4溶液中，铜电极应插入到CuSO4溶液中，故A错误；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即锌作阳极，故C错误；D、根据电流的方向，碳棒作阳极，铁作阴极，装置的左端产生氢气，且溶液变红，右端产生氯气，碘化钾淀粉溶液显蓝色，故D正确。
21.下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（ ）
A. HCl、CuCl2、Ba（OH）2
B. NaOH、CuSO4、H2SO4
C. Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4
D. NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
【答案】C
【解析】
【分析】
在电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答。
【详解】A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，选项A不选；
B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，选项B不选；
C．电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氢气和氧气，选项C选；
D．电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，选项D不选；
答案选C。
【点睛】本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大。
二、非选择题(本题包括3小题，共37分)
22.(1)Na2CO3水溶液呈_________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：____________________；
(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________
(3)在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_______________ 。
【答案】 (1). 碱 (2). > (3). CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- (4). 酸 (5). Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ (6). Al2O3 (7). H2SO4
【解析】
【详解】(1)Na2CO3的水溶液因存在碳酸根的水解而显碱性，常温下pH值大于7，故答案为：碱；>；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
(2)氯化铝水溶液因氯离子的水解而显酸性；水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；Al2O3；
(3)在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的硫酸抑制铁离子的水解，故答案为：H2SO4。
23.填空
(1)的名称是 ______ ；
(2)的名称是 ______ ；
(3)的含氧官能团的名称___________________________________
(4)实验测定某有机物元素质量组成为C:69％ H：4.6％ N：8.0％，其余是O，该有机物的实验式为________
【答案】 (1). 3,3,5,5-四甲基庚烷 (2). 4-甲基-2-戊烯 (3). 醛基、羟基、羧基 (4). C10H8NO2
【解析】
【详解】(1)先选取最长的碳链为主链，主链有7个碳原子，支链均为甲基，故答案为：3,3,5,5-四甲基庚烷；
(2)含有官能团碳碳双键，含碳碳双键的最长链含有5个碳原子，支链要从靠近官能团的一端数起，故答案为：4-甲基2-戊烯；
(3)该物质含氧官能团有醛基、羟基、羧基；
(4)有机物中含氧=1-69%-4.6%-8.0%=18.4%，该物质中各原子个数比=C：H：N：O==5.75：4.6：0.57：1.15=10：8：1：2，实验式为C10H8NO2，
【点睛】(1)烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
(2)有机物的名称书写要规范；
(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
24.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为________极，B极的电极反应式为__________。
（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是__________，总反应化学方程式是_________。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是______，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
【答案】 (1). 负 (2). Cu2++2e﹣═Cu (3). 产生无色气泡，溶液变红色 (4). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5). 纯铜 (6). 减小
【解析】
【分析】
（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上发生还原反应；
（2）该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；
（3）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。
【详解】（1）打开K2，闭合K1，该装置为原电池，A极的Zn易失电子作负极、B极的C作正极，B电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故答案为负；Cu2++2e-═Cu；
（2）打开K1，闭合K2，该装置是电解池，A为阴极、B为阳极，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，①A电极上水得电子生成氢气，同时溶液中还生成OH-，导致A极附近溶液碱性增强，溶液变红色，所以A电极上看到的现象是产生无色气泡，溶液变红色，B电极上氯离子放电生成氯气，电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为产生无色气泡，溶液变红色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以A应该是纯铜、B为粗铜，溶解的Cu小于析出的Cu，所以溶液中铜离子浓度减小，故答案为纯铜；减小。
【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极的判断及离子放电顺序是解本题关键。
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