【化学】黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二下学期期末考试
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一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂。 （ ）
A．①② B．① C．①③ D．③④
3．下列说法中正确的是 （ ）
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；
②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；
③盐酸既有氧化性又有还原性；
④酸、碱、盐均是电解质。
A．都正确 B．①②④ C．③④ D．①②
4．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是 （ ）
A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
5．下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是 （ ）
A．Na2O2与CO2 B．Ca(OH)2与CO2 C．Na与O2 D．C与O2
6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
7．下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中8．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是 （ ）
A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
9．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．FeBr2 与Cl2 B．Ca(HCO3)2 与NaOH
C．HCl与Na2CO3 D．Ba(NO3)2 与Na2SO4
10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
11．利用下图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是 （ ）
选项 | 甲 | 乙 |
A | NH3·H2O | HCl |
B | CH3COOH | NH3·H2O |
C | NaOH | MgCl2 |
D | H2SO4 | Ba(OH)2 |
12．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．1个氢气分子所占的体积为22.4L
B．个二氧化碳分子的质量为44g
C．1L0.1 mol·L－1 的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为
D．17g NH3中所含原子数为
13．某溶液中有NH4+、Mg2+ 和Fe2+ 三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．只有NH4+ B．Mg2+ 、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．全部
14．100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是（ ）
A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L
15．下列根据实验现象的判断中，正确的是 （ ）
A．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气
B．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢
C．溶于水中能形成无色溶液的棕色气体一定是二氧化氮
D．能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢
16．有下列两种说法：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱性物质；②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是 （ ）
A．只有① B．①和② C．只有②D．都不存在
17．A、B、C分别是三种元素的单质，它们都是常见的金属或非金属，D，E，F是常见的三种氧化物，且有如右图所示转化关系：则下列说法中不正确的是 （ ）
A．D、E中一定都含有A的元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
18．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
二、填空题共46分
19．（6分）如下图所示，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：
（1）观察到的实验现象有： 和黑色固体物质生成。
（2）产生以上现象的主要化学反应方程式为： 。
20．（8分）用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
21．（10分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）D的化学式是 ，判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式：A B C
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式 。
22．（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
（1）写出A、B、C的化学式A： B： C：
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应③的化学方程式为： 。
（4）反应④的离子方程式为： 。
23．（10分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol－1。
根据下表信息，回答有关问题：
| 溶质的质量分数 | 溶液的密度(g·cm－3) |
第一份溶液 | ω1 | ρ1 |
第二份溶液 | ω2 | ρ2 |
（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 。
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3= 。
（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？ 。
参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．D 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．D 9．D 10．D
11．D 12．C 13．C 14．B 15．C 16．B 17．B 18．B
二.19．（6分）（1）钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体（2分）。
（2）2Na + O2 Na2O2 （2分） 2Na + CO2 Na2O2 + C（2分）20．（10分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2分）
（2）向下排空气法（2分）
（3）NH3 极易溶于水、氨水显碱性（2分）
（4）氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色（2分）；取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明该同学的推测是正确的，否则是不正确的（其它答案合理也可）（2分）
21．（8分）（1）(NH4)2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3（2分）
（2）A．H2SO4 B．NaOH C．Ba(NO3)2（3分）
（3）NH+OH－= NH3↑+H2O（1分） NH3+H+=NH（1分）
22．（12分）（1）A：Fe B：Cl2 C：H2 （6分）
（2）2Fe +3Cl2 2FeCl3（2分）
（3）Fe +2HCl FeCl2 + H2↑（2分）
（4）2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ +2Cl－（2分）
23．（共10分）（1） mol·L－1（2分）（2） （2分）
（3）①若ρ1>ρ2，ω4>ω3（3分）；②若ρ1<ρ2，ω3>ω4（3分）
