黑龙江省哈尔滨市第十九中学校2019-2020学年高一期末测试化学试卷

黑龙江省哈尔滨市第十九中学校2019-2020学年高一期末测试化学试卷

相对原子质量：H :1  O:16   C:12  Na:23  N:14  S:32  Ca:40  Cu:64  Al:27

Cl:35.5   Mg:24   Fe:56

一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项，每题3分，共48分)

1、中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)

A．用胆矾炼铜    B．用铁矿石炼铁

C．生石灰作干燥剂        D．打磨磁石制指南针

2．下列说法，不正确的是（    ）

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

C．小苏打可用于治疗胃酸过多

D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源

3、下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)

A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO

B．Mg(OH)2电离：Mg(OH)2===Mg2+＋2OH-

C．BaSO4的电离：BaSO4 Ba2+＋SO42-

D．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H+  + SO42-

4．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（  ）

A．0.1 mol NH4+中，含有的质子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

D．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA

5、．下表中对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（  ）

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A.   酸性溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－

B.   0.1mol·L-1  FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

C .  Na＋、H＋、AlO2－、Cl－

4.  HCO3-、Na＋、  OH- 、 CO32－

7．下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：  2Al＋2OH－=2AlO2－＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－=CO2＋H2O

D．过氧化钠与水的反应： 2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑

8、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配溶液的浓度偏高的是(　　)

A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B．溶解搅拌时有液体外溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(　　)

A．两种气体的压强相等                 B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等             D．两种气体的氧原子数目相等

10．下列说法中正确的是(　　)  

①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物

②所有酸性氧化物都是非金属氧化物

③硫化氢既有氧化性又有还原性

④置换反应一定是氧化还原反应

⑤有单质参加同时有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

⑥弱电解质的溶解度一定大于强电解质的溶解度

⑦工业上常用赤铁矿石冶炼金属铁

⑧任意两种金属都可以融合而形成合金

A、都正确         B、①②④⑤⑥⑦⑧         C、③④⑦       D、③④⑤⑥⑦

11．用下列装置不能达到有关实验目的的是 (　　)   

A. 用甲图所示装置将溶液定容到100 mL

B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

C. 用丙图装置可由海水制得蒸馏水

D. 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

12．下列实验最终能看到白色沉淀的是（  ）

A．过量CO2通入CaCl2溶液中 

B．过量CO2通入澄清石灰水中

C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液中

D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中

13．在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1)（  ）

A．                         B．    

C．                        D． 

14．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（  ）

15．下列说法正确的是（    ）

A．硅的重要用途是制造光导纤维

B． 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸反应

C．实验室熔化NaOH固体可以使用瓷坩埚

D． 工业制玻璃和水泥都用到石灰石

16．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为(　　)

A. 16.8 g    B. 21.6 g    C. 23.2 g    D. 26.4 g

二、填空题（共52分）

17．（20分，每空2分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

（1）          装置A中液体试剂选用____ ；实验开始前盛装此药品的仪器名称是_____  ；

B中饱和NaHCO3 溶液能否改为饱和Na2CO3 溶液 ______

（2）          装置B的作用是____         ____；装置C的作用是__          ______；

装置E中碱石灰的作用是___________。

（3）          装置D中发生的主要反应的化学方程式是______               ___ 

最后在F中收集到的气体是 ___    __

（4）若删去E装置，又会是什么后果：______（填偏高、偏低或无影响），

（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),

则Na2O2试样的纯度为____。

18．（14分,每空2分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么，回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：D：              N：              。

（2）A和水的反应属于下列何种反应类型          （填序号）。

A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应

（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为       （填序号）。

A．氯水和KSCN溶液          B．KSCN溶液

C．浓氨水                    D．酸性高锰酸钾溶液

（4）H在潮湿空气中变成M时的现象：                                     ；

（5）B和R反应生成N的离子方程式：                                     ；

M→W的离子方程式：                                               ；

19．（10分,每空2分）A、B、C、D  为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是 Ba2＋、      Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一种。(离子在物质中不重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断：

（1）A的化学式____________，B的化学式____________。

（2）写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_______________________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：____________________________。

（4）C溶液中阴离子的检验方法：_________________________________________ 。

20．（8分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

化学答案

1-5     DADCD

6-10    ADCDC

11-15   ADCBD

16      C

17【答案】  6 mol·L-1盐酸  分液漏斗  不能  除去气体中的HCl  干燥CO2  吸收装置D中反应剩余的CO2  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ，

Na2O+CO2 ==Na2CO3 + O2  高  78%

18、【答案】（1）D：Fe3O4    N：NaAlO2    （2）B C  （3）B

（4）略

（5）2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2－+3H2↑    Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

19、【答案】  BaCl2  CuSO4   CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O 

Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓  取C中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸， 再向其中滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明为SO42-。

20、【答案】：NaOH、Na2CO3 ； 1：1 ； 56 mL  ；0.075mol/L；