【化学】吉林省通化市第十四中学2018-2019学年高二上学期期末考试（解析版）

吉林省通化市第十四中学2018-2019学年高二上学期期末考试
（考试时间：90分钟 总分：100分）
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Ag 108
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共10小题）
1. 下列有关能源与能量的说法正确的是 ( )
A. 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
B. 蒸汽属于一次能源
C. 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
D. 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
【答案】D
【解析】
试题分析：A．煤和石油是远古时代的动物、植物的遗体经过亿万年通过复杂飞物理、化学变化而形成的，不可再生，因此属于不可再生的资源，错误；B．蒸汽是其它物质的能量使水汽化产生的，因此属于二次能源，错误；C．任何反应，无论是放热反应还是吸热反应都需要是、吸收能量断裂化学键的过程，因此都要在一定条件下进行，与该反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，否则就是吸热反应，因此反应物与生成物的总能量决定反应是放热还是吸热，正确。
考点：考查有关能源与能量的说法正误判断的知识。
2.下列热化学方程式书写正确的是
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3 kJ/mol（中和热）
C. S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol（反应热）
D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2 kJ/mol（反应热）
【答案】C
【解析】
【详解】A.生成物中H2O应为H2O（l），错误；B.酸碱中和为放热反应，故焓变应为负值，错误；C.书写正确；D.未标明物质聚集状态，错误；故答案为C。
【点睛】（1）燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，需注意：被燃烧物质为1mol，且生成物必须为生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而非气态水。（2）中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1molH2O(l)和可溶性盐时放出的热量；不同的反应物，其中和热大致相同，均约为-57.3 kJ·mol-1，需注意：酸碱均为强酸与强碱稀溶液，若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，因电离吸热,放出的热量减小；若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量增多。
3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
【答案】D
【解析】
A.水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，B错误；C.反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C错误；D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确；答案选D。
点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，易错点为B，注意浓硫酸的性质。常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响。
4. 下列说法完全正确的是 ( )
A. 放热反应均是自发反应
B. ΔS 为正值的反应均是自发反应
C. 物质的量增加的反应，ΔS为正值
D. 如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
【答案】D
【解析】
只有满足△G＝△H－T·△S＜0，反应才能是自发的，所以A、B都是不一定自发，不正确。熵是与物质的状态有关系的，同一种物质在气态熵值增大，液态其次，固态最小，所以C也是错误的。所以选项D是正确的。答案选D。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 化学反应速率只能加快不能减慢
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 增加反应物的用量一定能增大反应速率
【答案】A
【解析】
试题分析：A.影响化学反应速率的因素有很多，参加反应物质的本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，正确；B.化学反应速率既能加快也能减慢，错误；C. 浓度会影响化学反应速率，但不是决定化学反应速率的主要因素，错误；D.若反应物是固体或纯液体，则增加反应物的用量就不能增大反应速率，错误。
考点：考查化学反应速率的影响因素的判断的知识。
6.某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
试题分析：完成Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑反应，由于Cu与稀硫酸常温下不反应，所以应设计为电解池，电解池中Cu为阳极，电解质溶液为H2SO4。答案选C。
考点：电解池
7.等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】等体积等浓度的硫酸与过量的锌反应，产生气体的体积相同，向a中加入少量硫酸铜，会有铜生成，与锌构成原电池的两极，所以反应加快，由A图像分析a和b产生氢气体积相同，且a的反应速率快，故A符合题意，
故选A。
8. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中燃烧
C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】C
【解析】
试题分析：氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应．
解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；
B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；
C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；
D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；
故选C．
9. A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. A＞B＞C＞D B. D＞B＞A＞C C. D＞C＞B＞A D. D＞B＞C＞A
【答案】B
【解析】
试题分析：A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解，说明B是负极，金属性是B＞A；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，说明金属性是A＞C；把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出，说明金属性是D＞B，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞B＞A＞C，答案选B。
考点：考查金属性强弱比较
10.已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为( )
A. 4υ(NH3)＝5υ(O2) B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)
C. 2υ(NH3)＝3υ(H2O) D. 4υ(O2)＝5υ(NO)
【答案】D
【解析】
【详解】同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，
A.υ（NH3）：υ（O2）=4：5，5υ（NH3）=4υ（O2），故A错误；
B.υ（O2）：υ（H2O）=5：6，6υ（O2）=5υ（H2O），故B错误；
C.υ（NH3）：υ（H2O）=4：6=2：3，3υ（NH3）=2υ（H2O），故C错误；
D.υ（O2）：υ（NO）=5：4，4υ（O2）=5υ（NO），故D正确，
故选D。
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共10小题）
11.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】
试题分析：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B。
考点：考查化学平衡状态的判断
12.能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )
A. HSO3﹣ B. OH﹣
C. Al3+ D. HCO3﹣
【答案】D
【解析】
【分析】
水的电离方程式为H2O⇌H++OH-，能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性，说明该离子能和氢离子反应导致溶液中c（H+）＜c（OH-），据此分析解答。
【详解】水的电离方程式为H2O⇌H++OH-，
A.HSO3﹣在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，且电离程度大于水解程度，HSO3-电离出H+抑制了水的电离，水的电离平衡左移，溶液呈酸性，故A错误；
B.加入OH-，溶液中c（OH-）增大，抑制水电离，水的电离平衡左移，故B错误；
C.Al3+和氢氧根离子结合成氢氧化铝，促进水电离，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故C错误；
D.HCO3-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，且水解程度大于电离程度，HCO3-和氢离子结合成碳酸，促进水电离，导致溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，故D正确，
故选D。
【点睛】明确加入物质对水的电离的影响是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性的判断方法。
13.下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由图所示，B和C构成原电池，B中铁活泼作负极，易被腐蚀，腐蚀速度大于A，C中锌活泼，锌被腐蚀；D为电解池，铁作阴极被保护，不容易失电子而被腐蚀，所以腐蚀最快的是B装置，
故选B。
14. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是
A. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
B. 在原电池中，铜电极只能作正极
C. 在镀件上镀铜时，金属铜作阳极
D. 锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，正确；B．在原电池中，电极的正负与电极的活动性有关，若另外一个电极的活动性比Cu强，则铜电极作正极；若另外一个电极的活动性比Cu弱，则铜电极作负极，错误；C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极，镀件作阴极，正确；D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），由于金属活动性Zn>Cu，所以铜极为正极，正极上发生还原反应，正确。
考点：考查原电池、电解池的反应原理的应用的知识。
15.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A. 正反应是吸热反应
B. 若A、B是气体，则D是液体或固体
C. 逆反应是放热反应
D. A、B、C、D均为气体
【答案】D
【解析】
由图示知，降温平衡正向移动，正反应为放热反应，选项D正确，排除C
加压时平衡正向移动，正向是气体系数减小的过程，AB排除
答案为D
16.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ/mol，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
A. 2：1 B. 1：2
C. 1：1 D. 2：3
【答案】C
【解析】
【详解】生成3.6g液态水，则n(H2)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，由题干中热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol得，0.2mol氢气完全燃烧放出的热量为：571.6kJ/mol÷2×0.2mol=57.16kJ，所以一氧化碳完全燃烧放出的热量为：113.74kJ-57.16kJ=56.58 kJ，根据热化学方程式CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ/mol得，n(CO)= 56.58 kJ÷282.9kJ/mol=0.2mol，故H2和CO的物质的量之比为0.2mol:0.2mol=1:1，
故选C。
17.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L
C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。
【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气）
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气）
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确，
故选A。
18.0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：
A. C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)
B. C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1
C. C(CN-)＞C(HCN)
D. C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)
【答案】D
【解析】
设以100L等体积混合，即；溶合后，根据电荷守恒得，因C(CN-)＜C(Na＋)，得，即混合溶液显碱性，以CN—的水解为主；所以
A错，正确为C(Na＋)＞C(CN-)＞C(OH-)＞C( H＋)；B错，C(HCN)+C (CN-)=0.02mol·L-1；C错，正确关系为C(HCN)＞C(CN-)；D正确，电荷守恒；
19.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧
【答案】C
【解析】
试题分析：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故正确；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C。
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率。注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选⑥。
20. 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是
A. K值不变，平衡可能移动
B. 平衡向右移动时，K值不一定移动
C. K值有变化，平衡一定移动
D. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
【答案】D
【解析】
试题分析：A．K值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B． 平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C． K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D． 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。
考点：考查平衡常数K与平衡移动的关系叙述正误判断的知识。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（50分）
21.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是_______________；
（2）NaOH溶液稍过量的原因 ______________。
（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。
（5）实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 确保硫酸被完全中和 (3). B (4). 用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动 (5). abc
【解析】
【分析】
根据简易量热计的构造及测量原理分析解答。
【详解】（1）如图所示，仪器A的名称是：环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）NaOH溶液稍过量的原因是：确保硫酸被完全中和，
故答案为：确保硫酸被完全中和；
（3）为了保证热量不散失，加入NaOH溶液的正确操作是：一次迅速加入，
故答案为：B；
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动，
故答案为：用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动；
（5）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故b正确；
c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确，
故答案为：abc。
22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100℃时K=0.263
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________；平衡常数K值___________ （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_________ （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ（正）_______ υ（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。
（3）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式__________。
【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 否 (4). 大于 (5). 因为温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向移动，所以υ（正）＞υ（逆） (6). CH4（g）＋H2O（g）CH3OH（g）＋H2（g）ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1
【解析】
【分析】
根据平衡常数K和浓度商的大小分析平衡的移动方向；根据盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式。
【详解】（1）正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则高炉内CO2和CO体积比值增大，平衡常数K值增大，
故答案为：增大；增大；
（2）c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，Q==0.25＜0.263，该反应不处于化学平衡状态，且反应向正方向进行，υ（正）＞υ（逆），
故答案为：否； 大于 ；因为温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向移动，所以υ（正）＞υ（逆）；
（3）依据盖斯定律结合题干热化学方程式计算得到；①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol；②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
①+②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol；
故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol。
【点睛】热化学方程式在书写过程中要注意物质的状态是否与题干信息一致，反应热的“+、-”表示是否正确。
23.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___和____。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸溶液浓度(mol·L－1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73

回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】 (1). 胶头滴管 (2). 250 mL容量瓶 (3). 0.200 0 mol·L－1 (4). 0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1 (5). 增大
【解析】
【分析】
根据滴定原理及表中数据计算溶液的浓度；根据pH分析酸性的强弱。
【详解】实验一　
（1）配制溶液过程中还需要胶头滴管和250mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管，250 mL容量瓶；
（2）根据中和滴定原理计算，要舍弃误差较大的数据；
由于实验3消耗的氢氧化钠的体积与其他差别较大，所以要舍去，V（NaOH）==20.00mL，则c（CH3CH2COOH）==0.2000mol/L；
故答案为：0.2000mol/L；
实验二
（1）若醋酸为强酸，则完全电离，由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的pH应为2，已知0.0100mol/L的醋酸的pH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸，
故答案为：0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1；
（2）随着醋酸浓度的减小，氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度，说明浓度越小醋酸的电离程度越大，
故答案为：增大。
24.在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题：

（1）电源中X电极为直流电源的________极。
（2）A中发生反应的离子方程式为________。
（3）B中开始电解一段时间后，溶液的pH如何变化_______（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的__________。
（4）写出以下电极反应式
①C中的Ag电极___________________．
②B中的阳极______________________．
（5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）__________。
（6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为________。
【答案】 (1). 负 (2). 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (3). 变小 (4). CuO或CuCO3 (5). Ag﹣e﹣═Ag+ (6). 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ (7). 0.025mol/L (8). CH4﹣8e﹣+10OH-=CO32-+7H2O
【解析】
【分析】
由铜电极的质量增加，则Cu电极为阴极，从左到右六个电极名称分别是阴极、阳极、阴极、阳极、阴极、阳极，属于三个串联的电解池，根据电解池原理进一步分析解答。
【详解】（1）三个装置是串联的电解池。C装置中电解AgNO3溶液时，Ag+在阴极发生还原反应变为Ag，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，Y是正极，X是负极，
故答案为：负；
（2）A中发生的反应为电解氯化钾溶液，离子方程式为：
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；
（3）B中阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，所以溶液的pH变小，从溶液中析出铜和氧气，所以若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的CuO或CuCO3，
故答案为：变小，CuO或CuCO3；
（4）①C中的Ag电极作阳极，电极反应为：Ag﹣e﹣═Ag+，
②B中的阳极电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，
故答案为：Ag﹣e﹣═Ag+； 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；
（5）C中阴极反应为Ag++e-═Ag，n（Ag）==0.02mol，则转移电子物质的量为0.02mol；B中阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，则在阴极也生成112mL气体，由2H++2e-═H2↑，则氢气的物质的量为0.005mol，该反应转移的电子为0.01mol，则Cu2++2e-═Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）==0.025 mol•L-1，
故答案为：0.025 mol•L-1；
（6）甲烷燃料电池中甲烷作负极，电解质为氢氧化钾，则生成碳酸根，负极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH-=CO32-+7H2O，
故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH-=CO32-+7H2O。
【点睛】明确Cu电极的质量增加是解答本题的突破口，并明确发生的电极反应及电子守恒即可解答，注意计算时电子守恒的应用；书写燃料电池的电极反应式时，要充分考虑到电解质溶液的酸碱性，正确判断产物。