【化学】吉林省通化市第十四中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

吉林省通化市第十四中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

（考试时间：90分钟    总分：100分）

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16   S 32  K 39  Cl 35.5  Cu 64  Ba 137

Na 23   Mg 24   Al 27    Fe  56  Zn 65

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共10小题）

1. 下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是（     ）

A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来    B．人有悲欢离合，月有阴晴圆缺

C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅    D．野火烧不尽，春风吹又生

2.下列事实与胶体性质无关的是（     ）

A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物     B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路     D．江河入海处常形成三角洲

3.下列物质中属于电解质的是（     ）

A．乙醇   B．苛性钠  C．蔗糖   D．金属铁

4.在无色透明溶液中能大量存在的是（     ）

A．K+、Na+、MnO4-、Cl-           B．K+、Na+、Cl-、SO42-

C．H+、Fe3+、NO3-、Cl-           D．K+、Na+、OH-、HCO3-

5.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O       B．2CO + O2  点燃 CO2

C．CaCO3  高温 CaO+CO2↑               D．CaO+H2O=Ca(OH)2

6.下列变化加入还原剂可以实现的是（     ）

A．NO→NO2      B．CO2→H2CO3          C．HCl→H2      D．NH3→NH4+

7. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产中的事例不属于氧化还原反应的是（     ） 

A．用汽油除去油污   B．燃放鞭炮  C． 食物腐败  D．金属冶炼

8.下列反应中，反应后固体物质增重的是（     ）

A．水蒸气通过Na2O2粉末         B．氢气通过灼热的Fe3O4粉末

C．铝与Fe3O4发生铝热反应       D．将锌粒投入Cu（NO3）2

9. 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（     ）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣    B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO    D． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

10. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（     ） 

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．③②①④   B．②③①④      C．①②③④   D．③①②④

二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共10小题）

11.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,

下列判断正确的是（     ）

A.只含Na+                    B. 可能含有Na+,可能还含有K+

C.既含有Na+,又含有K+         D. 一定含Na+,可能含有K+

12. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA

B．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子

C．1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NA

D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

13. 限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH﹣=H2O的化学方程式的个数有（　　）个．

A．3 B．4 C．5 D．6

14.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（     ）

A．AlO  B．Cu2＋  C．Al3＋  D．Mg2＋

15. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（     ）

A．1 : 1         

B．3 : 1           

C．3 : 2           

D．1 ：2 

16.下列叙述中正确的是（     ）

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和

溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的

量之比为1:2

C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积

相同

17. 下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是（     ）

A．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球

C．加热不久就能看到B烧杯中的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化

18. 在 xR2+ + yH+ + O2 = 4R3+ + nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是 （     ）

A．y=4，R2+是氧化剂     B． y=4，R3+是氧化产物

C．y=2，R3+是还原产物   D． y=2，R2+是还原剂

19. FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（     ）

A．若有固体剩余则固体中一定含Cu            B．溶液中一定含Fe2+、Cu2+

C．若有固体剩余，溶液中一定不含Cu2+                 D．加入KSCN溶液一定不变红色

20. 已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3mol•L﹣1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为（     ）

A．5.6 g   B．11.2 g    C．16.8 g    D．22.4 g

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题

21.(8分)在标准状况下3.36LO2物质的量为         mol，质量为       g，含有的氧原子个数为                ；等质量的O2与O3所含的原子个数比为              。

22.(10分)按要求表达下列变化过程中的化学用语，其中⑴～⑶写化学方程式，⑷～⑸写离子方程式。

⑴金属镁在CO2中燃烧                                         

⑵加热碳酸氢钠固体                                           

⑶过氧化钠与水的反应                                 

⑷KCl溶液与AgNO3溶液反应                                    

⑸钠与硫酸铜溶液反应                                   

四、实验题

23.(17分) 如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。

（1）反应①的化学方程式                                 。

（2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是          。

（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。

i.向小试管内滴加水时，可观察到U形管的现象是                。

ⅱ.该反应的离子方程式是                                   。

ⅲ.举例过氧化钠的用途                            。（写一种）

（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，

  写出该反应的化学方程式                              。(3分)

（5）若0.2 mol钠与100g的水反应，反应后溶液的体积为100ml,则生成的溶液物质的量浓度为         mol/L,产生H2在标况下的体积为        L。

五、推断题

24. (15分)

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。

(1)写出下列物质的化学式：E________ ，F________，J________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

(3)写出反应③、④、⑤的离子方程式(各写一例)：

③___________________________________________________；

④___________________________________________________；

⑤___________________________________________________。

【参考答案】

一．选择题。（本大题有20小题，前十题每小题2分，后十题每小题3分共50分）

二．填空题。（本大题有4大题，共50分）

21．（8分，每空2分）

（1）0.15                      (2分)

（2）4.8                （2分）

（3）0.3×6.02×1023     （2分）     

（4）1:1             （2分）

22. (10分) 2Mg+CO22MgO+C（2分）

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑   （2分）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑             （2分）

Ag+ + Cl- = AgCl↓              （2分）

2Na+Cu2+ +2H2O =2Na + +Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑   （2分）

23．（17分）

（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑        （2分）

（2）混合液变红                （2分）

（3）i．U形管内红墨水左侧下降，右侧上升，静止后液面左边低于右边。  （2分）

ⅱ．2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑        （2分）

ⅲ．供氧剂、漂白剂等合理答案         （2分）

（4）4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2  （3分）

（5）2   （2分）  2.24    （2分）       

24．（15分） (1)Fe(OH)2　 Fe(OH)3　 NaAlO2　     （每空1分共3分）

(2)①3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3　            （3分）        

②Fe3O4＋8HClFeCl2＋2FeCl3＋4H2O　            （3分）

(3)③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　                     （2分）

④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－    (③、④其他合理答案均可)     （2分）　                                       

⑤Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O                    （2分）