2017-2018学年广东省汕头市金山中学高二上学期期末考试 化学 Word版

2017-2018学年广东省汕头市金山中学高二上学期期末考试化学

命题人：张焕辉

相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23  K-39  S- 32  Cu-64Fe-56  Ag-108

一、单项选择题（包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意）

1．相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是（）

2．下列各项叙述中，正确的是（  ）

A. Na 的简化电子排布式： [Na]3s1

B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素

C. 2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D. 氮原子的最外层电子轨道表示式：

3. 《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如右图所示，则下列有关说法正确的是（　　）

A. 该装置将电能转变为化学能

B. 正极的电极反应为C2O42- -2e- =2CO2

C. 每生成1mol Al2(C2O4)3，有6mol电子流过负载

D. 随着反应进行，草酸盐浓度不断变小

4.对可逆反应4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是(   )

A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)

5.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起(   )

A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离程度变大

C．溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH—)减小

6. A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D、C 和E分别同主族，E的原子序数是C的2倍，B的最外层电子数是A的4倍，下列叙述正确的是（）

A.A与B形成的化合物在常温下均为气态

B.A、B、C三种元素形成的化合物一定是电解质

C.一定条件下，D的单质可能具有氧化性

D. E的原子半径小于D的原子半径

7.N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ中破坏的均为极性键 

B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是吸热反应

8.pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m和n的关系是（）

A. m>nB. m<n   C. m=n   D. 不能确定

9.常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

A.水电离的c (H+)=1×10-13溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B. Kw/ c (H+)= 1×10-13溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C. pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D. pH=7 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA

B. 分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NA

C. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA

D. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA

11．下列有关电解质溶液的叙述正确的是(     )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42－)＝c(NH4+) 

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a + 1，则c1＝10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色

D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(NH3.H2O) /c(OH-)增大

12.下列图示与对应叙述相符合的是　（）

A.图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B.图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C.图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D.图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

13．有a，b，c三个电解槽，a中盛有CuSO4溶液，用铜作电极，b和c两槽均盛有AgNO3溶液，用银作电极，先将a、b并联后再与c串联进行电解。若在b中银阴极增重 0.108g，c中银阳极减重0.216g时，对于a中的铜阴极和阳极的正确叙述是（）

A．铜阴极增重0.064g   B．铜阴极增重0.032g

C．铜阳极析出气体0.08g  D．铜阳极析出气体0.16g

14.以下有关元素性质的说法不正确的是（）

A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb；②N、P、Si；③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(单位为kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

15．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是（）

 A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

 B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

16．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色s)Ag+ + SCN－，Ksp=1.0 ×10-12 

Fe3+ + SCN－ FeSCN2+ （红色）， K=138 下列说法不正确的是（）

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag+ 定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+ 生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+ 水解，影响终点的观察

17．常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（）

A．pH>7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]

D．已知酸性HF＞CH3COOH，浓度相等的NaF溶液与CH3COONa溶液中：

NaF溶液的PH比CH3COONa溶液的PH要大。

18. 25℃时将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.a→c过程中水的电离程度始终增大

B. b点时，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C. c点时，随温度升高而减小

D.相同温度下，Ka(HA)>Kb(BOH)

19．下列有关说法正确的是（）

A．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变

二、非选择题（43分）

20．（5分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________(填字母)。

a．稳定性：甲>乙　　　　　b．稳定性：甲<乙

(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

(4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是_______，电负性最小的非金属元素是______。

21．(16分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：

请回答下列问题：

（1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式                       ；

装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3－的离子方程式                      。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：

①下列说法肯定不正确的是          （填标号）

A. 为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜

B. pH=7时，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

C. pH=9时，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

②由图中数据，可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为。

（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH 降为2 ，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因              。

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2－的浓度为0.4mol·L－1，要使1m3该溶液中的

NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为          L。

（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

22. (14分)I、已知：常温下,A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。

（1）若A为醋酸，且a＝4，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/ L。

（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为__________（填离子符号）；

混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。

①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

Ⅱ、难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。

（3）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，则该饱和溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”），将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：先加入FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应生成Cr3+、Fe3+，然后调节pH，使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，则理论上需要加入______g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为______mol·L-1。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31）

23.（8分）草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：

实验Ⅰ.草酸根含量的测定

称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 mL。

实验Ⅱ.铁含量的测定

将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500

mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 mL。(已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O)

请根据上述实验回答下列问题

(1)实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为________________

(2)MnO在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会________(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

(3)实验Ⅱ用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为______。

(4)通过计算确定样品晶体的组成______。

2017-2018学年度第一学期金山中学高二化学期末考试答案

一、选择题（3×19＝57分）

二、非选择题（43分）

20.（共5分，每空1分）

(1)1s22s22p63s23p63d9　 (2)a (3)Si<C<N   (4)氧(或O)　硅(或Si)

21.（16分，每空2分)

（1）SO2 + OH－=HSO3－      3Ce4＋＋NO＋2H2O＝NO3－＋3Ce3＋＋4H＋ 

（2）①B  ②10－7

（3）HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液， Ca2++SO32－= CaSO3↓，使平衡右移，c(H+)增大

（4）4480

（5）2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O2NO + 2S2O42- +2H2O === N2 + 4HSO3-

22.（14分，每空2分）

I、(1)10－10(2)R－③⑤

Ⅱ、(3)  碱减小  (4)83.43×10－6

23.（8分，每空2分）

(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

(2)偏高

(3)滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色

(4)n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(C2O)∶n(H2O)＝3∶1∶3∶3，化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。