2018-2019学年新疆实验中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

新疆实验中学2018—2019学年第一学期高二年级

化学（选修四模块）期末考试卷

                   出题人：董成海  审题人：廖如馨

                考试时间：100分钟   试卷分值：100分

注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、座位号填写清楚。

      2.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27 S-32  K-39 S-32  N-14  Ag-108  Cu-64  Zn-65  Mg-24 I-127

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. 对于2C4H10(g)＋13O2(g)═8CO2(g)＋10H2O(l)；ΔH＝－5800 kJ·mol－1的叙述错误的是

 A. 该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放热反应

 B. 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

 C. 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放

    出热量5800kJ

 D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol－1

2.下列盐类水解的应用，不正确的是

 A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解

 B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液

 C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用

 D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降

3. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分   

  析不能得出的结论是

 A. A是反应物

 B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

 D. 反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)

4.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是

 A.负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－==4OH－              

 B.随着放电的进行，溶液的pH值不变

 C.负极的电极反应式为CH4＋8OH－－8e－==CO2＋6H2O 

 D.放电时溶液中的OH－向负极移动

5.有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高

 A. kJ      B. kJ        C. kJ    D. kJ

6.在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是

 A.Al3+              B.HCO                C.HSO           D.26X3＋

7. 一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是

 A. 容器内气体密度不随时间变化         

 B. 容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2  

 D. 消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

8.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

 A.溶液中不变         B.溶液中导电粒子的数目减少

 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大      D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液后pH＝7

9.近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是

 A.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝

 B.电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极

 C.阳极的电极反应式为I－＋3H2O+6e－═IO＋6H＋       

 D.转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3         

10.室温下，将0.10 mol·L－1的盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)。下列说法正确的是

A.M点所示溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

 B.N点所示溶液中c(NH)＞c(Cl－)

 C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

 D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

11. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中

c（Na＋）＞c（X－），则下列关系错误的是                      

 A.c（OH－）＞c（H＋）               B.c（HX）＜c（X－）

 C.c（X－）＋c（HX）＝2c（Na＋）     D.c（HX）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）

12．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

 A.①②             B．②③            C．②④             D．③④

13．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

①Fe2＋转化为Fe3＋    ②O2被还原 ③产生H2    ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤杂质碳被氧化

 A．只①②                             B．只②③④       

 C．①②③④                           D．①②③④⑤

14.在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的Kw为

 A.10－14           B.10－2a                          C.10－(a＋b)          D.10－(7＋a)

15．25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是

 A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小

 B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1

 C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

 D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

16．如图所示的装置中， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是

 A.b电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑

 B.a电极反应式为2Cl－－2e－==Cl2↑

 C.铁电极反应式为Cu2＋＋2e－==Cu

 D.铜电极反应式为4OH－－4e－==O2↑＋2H2O

二、填空题（5小题，共52分）

17．（14分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a.NH3·H2O    b.CH3COONa     c.NH4Cl     d.NaHSO4常温下呈酸性的有         (填序号)。

（2）已知25℃ 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 ,碳酸的Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1三种溶液的pH由大到小顺序为              （请序号）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：                 、                 ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                               。

（3）有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空） 三种溶液的pH由大到小的顺序为                    ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积大小关系为                。

18. （8分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)已知：H2O (g)═H2O (l)　      ΔH1=－Q1 kJ·mol－1
         C2H5OH (g)═C2H5OH (l)　 ΔH2=－Q2 kJ·mol－1
         C2H5OH (g)+3O2 (g)═2CO2 (g)+3H2O (g)　 ΔH3=－Q3 kJ·mol－1
则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为                kJ。

(2)下表为反应2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)的相应温度下平衡常数的数值，由此得出该反应的ΔH          0（填“＞”“＝”或“＜”）。

(3)① 已知：在2L密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=       （保留两位有效数字）。

② 若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，则改变的条件是              。

19．(12分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是（用离子方程式和简要文字说明表示）                           ，最后，他向烧杯中加入了一定量的                 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行了以下实验探究。

①图一是根据反应Zn＋CuSO4═Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是      溶液，Cu极的电极反应式是                    。

②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Fe电极为          (填“阳极”或“阴极”)。若铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为           L。

20.(10分)钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是      (填离子符号)，根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是      .(填字母)。

 A.HCN        B.HClO          C.CH3COOH       D.H2CO3

(2)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，        (填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]      (填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH＝       。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}

21. （8分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：

 （1）托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500ml待测液备用。将标准醋酸装在右图所示25.00mL

     的       滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。

(2)取20.00mL待测液，加入       作指示剂，滴定终点时的现象

   为                                           。

(3)滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的

   质量分数为        。

(4)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的       。

A、配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯

B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液

C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

    E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

新疆实验中学2018-2019学年度第一学期

高二年级化学期末试卷

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

主观题改卷安排：（共52分）

17. （14分）马金辉  买买提江
18. （9分）乃比  姜燕
19. （12分）马金辉   李志文
20. （9分）李志文  乃比
21. （8分）买买提江   姜燕