【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

四川省棠湖中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分：300分

4.考试时间：物理，化学，生物同堂考试；时间共150分钟；

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 23  P 31  S 32   Mn 55  Fe 56

第I卷 选择题（48分）

一、选择题：本题共12个小题，每小题4分。共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故. 当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等. 下列说法不正确的是（   ）

A. 燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放  

B. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关

C. SO2随雨水降下可能形成酸雨   

D. 空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、 NO2、 CO2

2.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

B. 32gO2中含有的电子数为32NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D. 1 molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

3.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是（   ）

A. 原子序数是24    

B. 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强

C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物  

D. 原子半径比硫原子的原子半径大

4.下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu

B. 金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2O

C. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3 + H2O

D. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O

5.近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是（   ）

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应  

B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. 苹果酸在一定条件下能发生取代反应  

D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3

6.下列化学用语描述中不正确的是（　　）

A. K2O的电子式：   B. 硫离子的结构示意图：

C. 乙醛的结构简式：CH3COH   D. 中子数为20的氯原子：

7.在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是（   ）

A. (1＋X＋2Y＋3Z) mol     B. (X＋Y＋Z)mol 

C. (2X＋3Y＋4Z)mol     D. (1－X－Y－Z)mol

8.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（  ）

A. 该反应的化学方程式是2X＝3Y+Z

B. 已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1

C. 在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)

D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

9.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（   ）

A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B. 若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（   ）

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大

B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（   ）

据此判断下列说法中正确的是（   ）

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应    

B. 白磷比红磷稳定

C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①˂②

D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应

12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（  ）

A. b极发生氧化反应     

B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极  

D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

第II卷 非选择题（52分）

13.（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

A．铁粉        B．BaCl2溶液         C．银粉        D．Na2CO3溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。

14.（10分）某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

（1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；

（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；

（3）写出下列转化的化学方程式

①A→B：__________________；

②C→D：___________________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

15.（11分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．

①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；

③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 _____________

A．氨硼烷中存在配位键

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子

（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；

①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。

②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有____个。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

16.（12分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。

（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。

（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。

②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。

II、已知乳酸的结构简式为。试回答：

①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；

②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；

③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；

④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。

17.（7分）为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。

（2）若取a g样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a 、b的代数式表示）。

（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。

【参考答案】

1.D 2.C 3.A 4.D 5.D 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.A 12.B

13.（1）

（2）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ ②随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止；③AD

（3）红色褪去，恢复红色

（4）用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口 （合理均可）

14.（1）葡萄糖   裂解   羧基    加聚反应    取代（酯化）反应

（2）

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

（3）5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O

15.（1）NO3-/CO32-

（2）    TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3 + 3LiCl9    正四面体

配位键、共价键、离子键   CD  

（3）正四面体  12  

（4）氮化硼中硼的原子半径比C大，故其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键，所以氮化硼的熔点就越低   

16.（1）防止倒吸

（2）CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O   酯化反应

（3）3    4   （4）A C   60．6%  

II、羟基、羧基

2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O

17.（1）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑    mol  

（2）Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3    (a-)︰  

（3）2∶3