【化学】黑龙江省鸡西市鸡东二中2019-2020学年高二下学期期末考试

黑龙江省鸡西市鸡东二中2019-2020学年高二下学期期末考试

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16   Na-23  Mg-24    Al-27   S-32   Cl-35.5   

Fe-56     

一．选择题（本题20小题,1--10每题2分,11—20每题3分，共50分）

1、金属晶体中金属原子的堆积基本模式有（       ）

1. 1种             B. 2种               C. 3种              D. 4种

2、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（       ）

A．He                      B．
C．1s2                      D．

3、根据下列基态原子的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（  ）

A.4s1             B.3d104sn          C.nsnnp3n             D.ns2np3

4、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 (    ) 

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 

A．①②③                 B．③④⑤  

C．①③                   D．③⑤

5、由极性键结合的一组分子都为非极性分子的（    ）

A．O2、P4、C60              B．HCl、、CO、NO

C．H2O、H2S、NH3、               D．CO2、CH4、CCl4

6、下列说法正确的是(　  　)

A． NaOH的摩尔质量为40 g/mol

B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

C． 摩尔可以把物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来

D． 1 mol任何物质都含有6.02 ×1023个分子

7、100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度是(　　)

A．1 mol·L-1                      B． 2 mol·L-1

C． 3 mol·L-1                     D． 4 mol·L-1

8.下列说法正确的是  (　　)

A．一种物质只属于一种类别         B．碱中一定有氢、氧元素

C．氢化物一定是共价化合物         D．金属氧化物一定是碱性氧化物

9、下列说法正确的是(　   )

A．只含有一种元素的物质不可能发生化学变化

B．焰色反应属于物理变化

C．紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化

D．煤的气化和液化均属物理变化

10、下列说法中正确的是(    　)

A．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

D．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物是利用了胶体的性质

11、下列说法中正确的是（       ）

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na++S6++4O2-

12、下列有关叙述正确的是(　 　)

A．标准状况下，6.02 ×1023个分子所占的体积约为22.4 L

B． 常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA

C． 标准状况下，1 mol O2与1 molSO3、1 molH2O2、1 molCH4的体积相同，都是22.4 L

D． 同温同压下，相同体积的O2和O3气体，所含分子数相同

13.下列比较结果正确的是（　　）

A．第一电离能：I1（P）＞I1（S）

B．离子半径：r（Al3＋）＞r（O2－）

C．能量：E（4s）＞E（3d）

D．电负性：K＞Na

14.下列说法不正确的是(　　)

A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近

D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

15.氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（　　）

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体的晶胞结构都是立方体，它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键

16.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是(　　)

A.铝、钠、干冰

B.金刚石、碳化硅、晶体硅

C.碘化氢、溴化氢、氯化氢

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)

A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA

B．500  mL溶液中NO3﹣浓度为0.2  mol·L-1

C．500  mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1

D．500  mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2  mol

18. 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子　

B．0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子　

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

19. 下列叙述正确的是(　　)

A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同

20. 某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．氯元素的相对原子质量为          B. 氯元素的摩尔质量为

C. m g该氯原子的物质的量为       D. n g该氯原子所含的电子数为

二．非选择题（本题 4个小题，共50分）

21.（10分）以下有10种物质:

①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾

按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

22.(10分)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。

 (1)混合气体中CO2的质量是             g。

(2)混合气体中CO在标准状況下的体积是              L

 (3)混合气体在标准状况下的密度是              g・L。

(4)混合气体的平均摩尔质量是              g. mol-1

(5)混合气体在标准状况下的体积是              L

23.（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，在2020年抗击新型冠状病毒过程中，发挥了其重要的作用。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为    。（计算结果保留一位小数）

（2）某同学量取100 mL 此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中＝                                          。

（3）某同学欲用NaClO固体配制物质的量浓度为0.1mol/L，1000mL NaClO 的消毒液。

①请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为___________g。

②如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是       （填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是                                                        。

③下列操作中，容量瓶不具备的功能是          （填序号）。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液

b.贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d.用来固体和液体的反应

e.用来加热溶解固体溶质

（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是  （填序号）。

A.定容时俯视刻度线  B.转移前，容量瓶内有蒸馏水

C未洗涤烧杯和玻璃棒                 D.定容时水多用胶头滴管吸出

 24.（16分）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的价电子排布式是__________________________________________。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为____________。

(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_    _(用氢化物分子式表示)。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得， (CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为          ，GaAs的熔点为1 238 ℃，该晶体的类型为___     .

(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。

(6)下列说法正确的是________(填字母)。

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.GaP与GaAs互为等电子体

C.电负性：As>Ga D.砷化镓晶体中含有配位键

(7)砷化镓的晶胞结构如图所示，密度为ρ g·cm－3，相对分子质量为M,其晶胞中Ga原子与As原子最近距离是                     nm。

参考答案

1、D  2、D  3、C   4、D   5、D  6、A   7、C   8、 B  

9、B  10、D  11、B  12、D  13、A  14、C  15、B  16、B

17、B  18、A  19、B  20、C

21、（1）②⑤   （2）③⑥   （3）⑧⑨   （4）④⑦  

（5）①②

22、（1）11  （2）5.6  （3）1.61  （4）36  （5）11.2

23、（1）3.8  （2）0.038 

（3）① 7.5  ② C D E 玻璃棒、胶头滴管  ③ bcde

（4） C D

24、（1）4s24p1     （2）4  正四面体     （3）NH3＞AsH3＞PH3

（4）sp2    原子晶体    （5） >      （6）B C D

(7) ×