【化学】福建省永安市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试题

福建省永安市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试题

（考试时间：90分钟    总分：100分）

可能用到的原子量： H 1  C 12  Na 23  O 16  S 32  Co 59  Cu 64  Ag 108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

2．已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40 kJ热量。表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是

A．C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH =－48.40 kJ·mol-1

B．C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l)   ΔH =－5518 kJ·mol-1

C．C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l)   ΔH =+5518 kJ·mol-1

D．2C8H18(l)+25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH =－11036 kJ·mol-1

3．下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水        ②酸碱中和反应    ③有机物燃烧

④NH4Cl与Ba(OH)2反应     ⑤浓硫酸稀释      ⑥食物腐败

A．①②③④⑤⑥         B．①②③⑤      C．②③⑤      D．②③⑥

4．物质(t-BuNO)2在庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2=2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是

A                   B                    C                  D

5．室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)、CuSO4(aq)三者之间转变的热效应如图所示。下列判断错误的是

A．︱△H3︱＞︱△H2︱  B．△H3 > 0   C．△H2+△H1=△H3  D．△H1-△H2=△H3

6．下列叙述正确的是

A．已知：C(石墨，s)= C(金刚石，s)   △H=1.895 kJ·mol-1；则石墨不如金刚石稳定

B．已知：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)   △H＝-890.3 kJ·mol-1；则甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1

C．已知：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  △H＝-57.3 kJ·mol-1；则含0.5mol H2SO4的稀硫酸溶液与足量的稀Ba(OH)2 溶液完全反应，放出57.3 kJ能量

D．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ/mol；该反应中，若1molSO2完全反应，理论上放出的热量为98.3 kJ

7．下列说法正确的是

A．中和反应是放热反应，可将其设计成原电池

B．铜-锌-硫酸原电池中，电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片

C．在铁件上镀铜时，铁件应与电源的负极连接

D．电解精炼铜时，电解质溶液浓度始终不变

8．用惰性电极电解下列三组电解质溶液，在电解前后，溶液的pH变化的顺序依次为降低、不变、升高的是

9．下图是电解BaCl2和NaI混合溶液的装置，下列叙述正确的是

A．Fe电极为阳极，逐渐溶解

B．向U型管左端滴入淀粉溶液，电极周围变蓝

C．U型管右端溶液的碱性减弱

D．若Pt电极上收集到0.1mol气体，则反应中转移0.2mol的电子

10．下列关于下图装置的叙述错误的是

A．该装置为原电池

B．Ag电极质量增加，铜逐渐溶解

C．反应一段时间后左池中NO3-浓度变大

D．总反应为：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+ (aq)+ 2Ag (s)

11．如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A．电子方向：电极IV→电流计A→电极I

B．电极I的电极反应：Al - 3e- = Al3+

C．电极Ⅱ发生氧化反应

D．右池中的Cu2+向电极Ⅲ移动

12．某同学做了如下实验，下列说法中正确的是

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、II一定未被腐蚀

B．铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等

C．铁片Ⅲ、IV装置电流计指针发生偏转的主要原因是两烧杯中溶液浓度不同

D．若加热铁片I所在烧杯，电流表指针仍未发生偏转

13．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图，下列有关说法错误的是

A．正极反应为：SO42- + 5H2O + 8e- = HS- + 9OH-

B．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

C．将管道与电源负极相连，称为阴极电保护法

D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

14．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法正确的是

A．M是阴离子交换膜

B．充电时，生成78g的Na2S，消耗1.5mol I-

C．放电时，b极区总离子浓度减小

D．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e- = I3-

15．某污水处理厂用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A．电池工作过程中电子由a极流向b极

B．b极反应式：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

C．电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大

D．每处理1mol Cr2O72-，可生成33.6L（标况）CO2

16．用石墨作电极，电解500ml 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电一段时间后，标况下阳极产生1.68L的气体。欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4       B．CuO        C．CuSO4·5H2O        D．Cu2(OH)2CO3

二．填空题（本大题共4小题，共52分）

17．（10分）

（1）如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1      E2 (填“>”或“<”或“=”)

（2）已知：

CH2=CH2(g) + H2(g) CH3-CH3(g)    △H1 < 0

CH3-CH=CH2(g) + H2(g) CH3-CH2-CH3(g)   △H2 < 0

①在相同条件下，上述反应△H1 ≈ △H2，从化学反应微观角度分析原因。     

②判断：CH2=CH2(g) +H2(g) CH3-CH3(l)  △H     △H1 (填“>”或“<”或“=”)。

（3）已知：

P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g)         △H3= c kJ•mol-1
P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g)       △H4= d kJ•mol-1

PCl3、PCl5分子的结构如图2，其中实线表示化学键。若断开PCl5分子中1mol P-Cl键，平均消耗x kJ的能量，断开PCl3中1mol  P-Cl键消耗1.2x kJ的能量。

①写出PCl3与Cl2反应的热化学方程式            。

②断开1mol的Cl-Cl键消耗的能量为                。

18．（10分）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。请回答下列问题。

a.用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b.用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。

c.将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

（1）该实验为了测定实验数据准确，在装置设计上采取的措施有       （写2项）

（2）实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是_______。

A．一次性快速倒入    B．分3次倒入      C．边搅拌边慢慢倒入

（3）若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为              。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。某学生实验后，处理数据后，得到实验变化的温度为3.20℃。该实验测得中和热 ΔH =         (结果保留一位小数)。

（5）实验中因放热造成盐酸挥发，测得的 ΔH        （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

19．（16分） 钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。

（1） 为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①甲池Fe电极反应式为         。由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号) 。

②写出丙装置中反应的离子方程式                    。

③请在下图框内设计实现“2Ag+Co(NO3)2 = Co+2AgNO ”反应的装置。（在框内标注电源或者电流表、电极材料、电解质溶液。）

（2）Na2FeO4具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理如图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。已知： Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①Fe电极反应式为        。电解一段时间后，溶液的PH     （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______________。

③当阴极产生112mL（标准状况）的气体时，通过阴离子交换膜的离子有       mol。

20．（16分）由甲醇（CH3OH）、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，用该电池作为电源，石墨作电极，分别电解甲、乙两个电解池。

（1）该甲醇电池负极电极反应式为              。

（2）电解池甲池总反应化学方程式为               ；乙池阴极产生的气体为        。

（3）实验过程中，随着通电时间加长，测定出不同时刻甲、乙两池两电极各产生的气体体积（标况），做出上图曲线Ⅰ、Ⅱ。

①曲线Ⅱ表示      （填“甲”或“乙”）池的     （填“阴极”或“阳极”）产生气体的体积变化与时间关系；写出0—t 1、t 1—t 3两时段发生反应的电极反应式分别是              、                 。

②在电解0—t 3时段，甲池中共生成         L气体（标准状况下），经过导线的电子数目为       。

参考答案

1A    2B    3D    4D    5C    6D    7C    8A    9B   10C   11B   12C   13B 14D   15C   16D

17．（10分）

（1）< （2分）

（2）①两个反应断开和形成化学键类型和数目相同，消耗和放出的热量相同，因而两个反应热相同。或其它合理答案。（2分）

②< （2分）

（3）①Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)  ΔH = kJ•mol-1 （2分）

② kJ （2分）

18.（10分）（1）用玻璃仪器（或用玻璃搅拌棒）；用碎泡沫填充烧杯隔热；烧杯加盖防止热损失；内外烧杯口平齐减少热交换（写一个得1分，共2分）

（2）A （2分）

（3）Q2> Q1> Q3　或Q2=2Q1> Q3（2分）

（4）－53.5kJ·mol－1　（2分）

（5）偏大（2分）

19.（16分）

（1）①Fe-2e-=Fe2+（2分）  Fe>Co>Cu  （2分）

②2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑（2分）

③如图（2分，电解质正确给1分）

（2）①Fe - 6e- + 8OH− = FeO42− + 4H2O （2分）  减小（2分）

②阴极产生H2，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低（2分）

③0.01（2分）

20.（16分）（1）CH3OH+8OH- -6e- = CO32-+6H2O（2分）

（2）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （2分） H2（2分）

（3）①乙（1分） 阳极（1分） 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑（2分）4OH- -4e- = O2↑+2H2O（2分）

② 1.232（2分）    0.1NA（2分）