【化学】福建省永安市第三中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段检测理科
展开福建省永安市第三中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段检测理科
（总分100分，时间：70分钟）
一、选择题(本题12小题，每小题 3分，共 36分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用填入答题卷中。)
1. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为（ ）
A.+184.6kJ·mol-1 B.-92.3kJ·mol-1 C.-369.2kJ·mol-1 D.+92.3kJ·mol-1
2.已知下列热化学方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO（s） ΔH1＝-351.1 kJ·mol-1
Hg（l）+1/2 O2（g）===HgO（s） ΔH2＝-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）=== ZnO（s）+ Hg（l） ΔH3，其中ΔH3的值是
A.-441.8 kJ·mol-1 B.-254.6 kJ·mol-1 C.-438.9 kJ·mol-1 D.-260.4 kJ·mol-1
3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1， S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
4．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是 ( )
A.①②③ B.③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④
5.下列过程不需要通电就可进行
A.电离 B.电解 C.电镀 D.工业冶炼铝
6.我国第五套人民币中的一元硬币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，铜芯应做 （ ）
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极
7.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 ( )
A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)====NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH＜0
B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＜0
C.CO2(g)+C(s)====2CO(g) ΔH＞0
D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH＜0
8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 （ ）
A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+
B. Mg、Al、NaOH组成原电池，负极反应式：Al-3eˉ＋4OHˉ＝[Al（OH）4]ˉ
C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+
D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+
9.下列事实与电化学无关的是 （ ）
A.铁制自来水管不能与铜制水龙头连接
B．纯铁在潮湿的环境中不容易生锈
C. 镶有相邻的银牙和金牙的人容易头痛
D.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍
10.关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A.在放电时，正极发生的反应是
B.在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是
11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ）
A、铅笔端作阳极，发生还原反应
B、铂片端作阴极，发生氧化反应
C、铅笔端有少量的氯气产生
D、a点是负极，b点是正极
二、非选择题(共64分)
13．（15分）某实验小组用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：
(1)图中装置缺少的仪器是_____________________________。
(2)盐酸稍过量的原因是________________________________。
(3)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。
(4)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是____ ___。
(5)请填写下表中的平均温度差：
实验次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 平均温度差 (T2－T1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
|
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
(6)若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式：
14（12分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。
15.（12分）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2＋O2===2H2O。若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：
负极_____________________，正极_______________________。
若电解质溶液为稀H2SO4，其电极反应式分别为：
负极_____________________，正极______________________。
16.（12分）因Fe（OH）2极易氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。
（1）a极材料应为______，电极反应式为_______ ____。
（2）电解液c可以是（填编号）___ _____。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用为_____。在加入苯之前对c应做如何简单处理?__ __。
（4）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象 。
17.（13分）认真观察下列装罝,回答下列问题：
（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________ 。
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动
（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。
（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）已知Cu的相对原子质量为64。
参考答案
一、 选择题
1-5 DDABA 6-10 AADBB 11-12 CD
二、非选择题
13.(1)环形玻璃搅拌棒
(2)让NaOH溶液完全反应
(3)保温、隔热，减少热量损失
(4)偏小 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大
(5)4. 0
(6)HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
14.碱性或中性 吸氧 O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
酸性 析氢 2H＋＋2e－===H2↑
15. 2H2＋4OH－－4e－=== 4 H2O
O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
2H2－4e－===4H＋
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
16.（1）Fe Fe-2e-====Fe2+
（2）BC
（3）隔绝空气，防止Fe（OH）2被空气氧化 加热煮沸一段时间
（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
17.（1）Cu2++2e-====Cu A
(2)2Cl- + 2H2O == Cl2 ↑ + H2↑ + 2 OH－
（3）AgNO3 Ag （4）2.24L
