【化学】福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试题

福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试题

可能用到的相对原子量：H =1 O =16 Zn=65 Cu=64 Pb=207 Cl=35.5 Si=28

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分共48分）

1. 对放热反应：A+B C+D，以下说法一定正确的是(E A 、E B 、E C 、E D 分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(    )

A.E A ＞E B                 B.E A ＞E B +E C

C.E A +E B ＞E C +E D       D.E A +E B ＜E C +E D

2. 下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是(    )

A.氢气在氧气中燃烧    B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧      D.碳酸钙高温分解

3．下列说法不正确的是(    )

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．对于ΔH > 0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

4．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(    )

A．铝片与稀盐酸的反应        B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与水蒸气的反应    D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (   )

A．2SO2＋O2 2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1

6．有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝a kJ·mol－1  H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是(     )

A．它们都是吸热反应  B．a、b和c均为正值   C．a＜b      D．2b＝c

7．已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是(  )

A．431 kJ     B．945.6 kJ         C．649 kJ     D．869 kJ

8．下列热化学方程式或叙述正确的是(    )

A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝＋642 kJ·mol－1

B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH＝－286 kJ·mol－1，

则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

9. 已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）
A.12△H3+10△H2-2△H1        B.2△H1-10△H2-12△H3
C.12△H3-10△H2-2△H1        D.△H1-10△H2-12△H3

10. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质），各选项中所用试剂错误的是(    )

A.NaOH〔Ba（OH）2 〕：使用Na2SO4 溶液

B.KOH（K2SO4 ）：使用Ba（OH）2 溶液

C.NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）溶液

D.HNO3 （HCl）：使用AgNO3溶液

11. 热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是(     )

A.分子个数   B.原子个数   C.物质质量      D.物质的量

12. 无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（    ）

A.K + 、SO32-、S 2- 、SO42-       B.Na + 、Cu 2+ 、SO42-、Cl -

C.Br - 、Ba 2+ 、Cl - 、K +        D.Ca 2+ 、K + 、CO32-、NO3-

13. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO - 与ClO3-的离子个数比为1∶3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为(     )

A.21∶5        B.11∶3        C.3∶1       D. 4∶1  

14. 有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H 2 SO 4 溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H 2 SO 4 中，电流由D 导线 C；③A、C相连后同时浸入稀H 2 SO 4 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H 2 SO 4 中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是(     )

A.A＞B＞C＞D     B.A＞C＞D＞B    C.C＞A＞B＞D      D.B＞D＞C＞A 

15．将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的(　　)

A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液  B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液  D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

16．下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　)

17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2，下列说法中，错误的是(　　)

A．电池工作时，锌失去电子      

B．电池正极的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

18．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(     )

A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y

19．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示(    )

①c(Ag＋) 　②c(NO3－) 　③a棒的质量 　④b棒的质量   ⑤溶液的质量

A．①③     B．③④     C．①②④     D．②

20．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(     )

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

21．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(　　)

A．10Q    B．5Q～10Q    C．大于10Q或小于5Q    D．小于8Q

22．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是(    )

A．Fe比Pb活泼，始终作负极

B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解

C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3

D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想

23．已知：C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH1；   CO2(g)+C(s)2CO(g)  ΔH2；

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH3； 2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)  ΔH4；

CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)　ΔH5。

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(    ) 

A．ΔH1 > 0，ΔH3 < 0         B．ΔH2 < 0，ΔH4 > 0   

C．ΔH2 = ΔH1 － ΔH3    D．ΔH3 = ΔH4 + ΔH5

24.分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是 

A．H—Cl键断裂需要吸收的热量为431 kJ

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1

C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1

D．H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl2

二、填空题（共52分）

25.（12分）（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________________________________________________   。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，若 1 g 水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。请写出氢气的标准燃烧热（1 mol燃料完全燃烧放出的热量）的热化学方程式______________________________________________________________________________。

（3）某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到的CO和H 2 为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：

①CH 4 (g)+1/2O 2 (g) CO(g)+2H 2 (g)  ΔH 1 = -36 kJmol -1

②CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g)+3H 2 (g)  ΔH 2 = +216 kJmol -1

由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为____________________________________________；     求进料气中空气(O 2 的体积分数为21%)与水蒸气的体积比____________。

26．（12分）美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200 ℃左右供电。电池总反应为C2H5OH+3O2 === 2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，回答下列问题：

（1）电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式是

____________________________________________________。

（2）b极上的电极反应式是                                                      

（3）电子移动的方向是从______流向____________。（ 填“a”或“b” ）

（4）电池工作一段时间后电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有________ 个电子转移

27．（12分）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

(2)电池工作时，盐桥中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(3)两烧杯中的电极反应式分别为

甲_____________________________；乙____________________________。

(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol

28. （16分） 50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”) 说明理由_______________________________________________ .

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会____________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

参考答案

一、选择题（每题2分共48分）

二、填空题（共52分）

25.（12分）各3分

（1）SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 

（2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝-285.8 （或-285.792）kJ·mol－1  

（3）7CH 4 (g)+3O 2 (g)+H 2 O(g) 7CO(g)+15H 2 (g)  ΔH 3 =0 ；     14.3：1或3：0.21

26. （12分）每空2分

（1）a;  C2H5OH－12e－+3H2O === 2CO2+ 12H+

（2）O2+4e－+4H+=== 2H2O

（3）a   b

（4）不变

（5）12NA

27．（12分）每空2分

(1)a　还原

(2)乙　

(3)MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O；5Fe2＋－5e－===5Fe3＋

(4)0.5

28.（16分） 每空2分 

(1)环形玻璃搅拌器 

(2)减少热量的损失 

(3)偏小 

(4)不相等  相等  因为中和热指酸、碱中和生成1 mol H 2 O所放出的热量 

(5)偏小  无影响