【化学】福建省永安市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题（解析版）

福建省永安市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)
1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是 （ ）
A
B
C
D
千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句

司母戊鼎

瓷器(China)

侯德榜
“淘”、“漉”相当于 “过滤”
属硅酸盐产品
属青铜制品
侯氏制碱法，该碱为烧碱
【答案】A
【详解】A、金不溶于水，则“淘”、“漉”相当于“过滤”，A正确；
B、司母戊鼎属于青铜制品，是合金，不是硅酸盐产品，B错误；
C、瓷器(China)属于硅酸盐产品，不是合金，C错误；
D、侯氏制碱法中制备的是碳酸钠，即纯碱，D错误；
答案选A。
2.下列关于铝及其化合物叙述中，不正确的是（ ）
A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水
B. 铝可作生活用品材质，因铝的化学性质很稳定
C. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料
D. 铝热反应可用于焊接钢轨
【答案】B
【详解】A. 铝及氧化铝均能与酸或碱反应，因此不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水，A正确；
B. 铝易被氧化为氧化铝，在其表面形成一层致密的氧化膜，因此铝可作生活用品材质，铝的化学性质很活泼，B错误；
C. 氧化铝熔沸点高，既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料，C正确；
D. 铝热反应可用于焊接钢轨，D正确；
答案选B。
3.等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：1
【答案】D
【详解】铝粉和盐酸反应方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，因此在铝质量相等的条件下消耗的HCl和NaOH物质的量之比为6：2＝3：1。答案选D。
4. 铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（ ）
A. NaCI B. KNO3
C. FeCl2 D. Fe2(SO4)3
【答案】B
【解析】试题分析：铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐具有氧化性，是KNO3：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。
5.以下转化通过一步反应能实现的是（ ）
A. Al2O3→Al(OH)3 B. NO2→ HNO3 C. SiO2→H2SiO3 D. S→SO3
【答案】B
【详解】A. Al2O3不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3，A错误；
B. NO2溶于水生成HNO3，同时还有NO生成，B正确；
C. SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，C错误；
D. S燃烧生成二氧化硫，不能直接转化为SO3，D错误；
答案选B。
6.制备硅单质的主要化学反应如下，下列叙述不正确的是（ ）
①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl
A. ①③为置换反应
B. ①②③均为氧化还原反应
C. ②为化合反应
D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原
【答案】D
【详解】A．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，①③为置换反应，A正确；
B．反应①②③中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；
C．化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，②为化合反应，C正确；
D．反应①③中硅元素的化合价降低，被还原，②中硅元素的化合价升高，被氧化，D错误；
答案选D。
7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(3He)，每百吨氦(3He)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是（ ）
A. 原子核外电子数为3 B. 相对原子质量为2
C. 原子结构示意图为 D. 氦核聚变是化学变化
【答案】C
【详解】A. 氦的质子数是2，则原子核外电子数为2，A错误；
B. 氦的质子数是2，相对原子质量不是2，B错误；
C. 氦的质子数是2，原子结构示意图为，C正确；
D. 氦核聚变是物理变化，D错误；
答案选C。
8.下列关于元素周期表说法正确的是（ ）
A. IA元素都是金属
B. 元素周期表有18个列，有18个族
C. 随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变
D. 同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱
【答案】D
【详解】A. 第IA元素中除氢元素以外其他都是金属元素，A错误；
B. 元素周期表有18个列，有16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，B错误；
C. 随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数不一定均是由1→8递变，例如第一周期和第四周期等，C错误；
D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，D正确；
答案选D。
9.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 稳定性：SiH4＞PH3＞H2S D. 非金属性：F＞O＞S
【答案】C
【详解】A. 同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性就越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，A正确；
B. 同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正确；
C. 同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，相应氢化物的稳定性也越强，则稳定性：SiH4＜PH3＜H2S，C错误；
D. 同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O＞S，D正确；
答案选C。
10.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D. 单质的还原性A>B>D>C
【答案】C
【详解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是B>A>C>D,故A错误；
B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c,故B错误；
C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正确；
D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B >A>C>D，故D错误；
综上所述，本题选C。
11.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
A. Cl2与H2S溶液发生置换反应
B. HCl是强酸，H2S是弱酸
C. 单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3
D. HCl比H2S更稳定
【答案】B
【详解】A. Cl2与H2S溶液发生置换反应生成单质硫，根据强者置换弱者可知氯元素的非金属性比硫元素强，A不选；
B. 非金属性强弱与氢化物的酸性强弱没有关系，即HCl是强酸，H2S是弱酸不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，B选；
C. 单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3，这说明氯气更易得到电子，因此能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C不选；
D. 非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl比H2S更稳定能说明氯元素的非金属性比硫元素强，D不选；
答案选B。
12.下列各组物质中只含有共价键的是（ ）
A. NaCl和K2O2 B. HCl和H2O
C. HNO3与NH4NO3 D. K2SO4与SO3
【答案】B
【解析】
【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。
【详解】A. NaCl中只有离子键，K2O2中含有离子键和非极性键，A不选；
B. HCl和H2O中只含有共价键，B选；
C. HNO3中只含有共价键，NH4NO3中含有离子键和极性键，C不选；
D. K2SO4中含有离子键和极性键，SO3中只含有共价键，D不选；
答案选B。
13.下列叙述不正确的是（ ）
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物
D. 镁离子的电子式为：Mg2+
【答案】B
【详解】A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；
B. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，B错误；
C. 12号元素与8号元素分别是Mg、O，二者能形成AB型离子化合物，即MgO，C正确；
D. 镁离子的电子式为：Mg2+，D正确；
答案选B。
14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（ ）
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
A. X、Y元素的金属性 X B. Z与W原子之间以离子键形成物质
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W能与 Z单质反应生成有毒物质
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y的半径比较大，在第三周期，X和Y为同周期，它们的化合价分别为+2和+3，分别为Mg和Al元素，Z元素原子半径比W大，它的最高价为+5价，为N元素。W的化合价-2，而且没有正化合价，为O元素，据此解答。
【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。则
A．同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性比较，Mg（X）＞Al（Y），A错误；
B．N和O原子之间以共价键形成物质，B错误；
C．Y的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以不与NH3·H2O反应，C错误；
D．一定条件下，W能与Z单质反应生成有毒物质NO，D正确；
答案选D。
15.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）

A. 离子半径：X＞Y＞Z
B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】B
【详解】X有-2价，为氧元素，Y为+1价，为钠，Z为+3价，为铝，W为+6价，为硫，R为+7价，为氯。则
A、氧离子、钠离子和铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：X＞Y＞Z，A正确；
B、三氧化硫溶于水生成硫酸，属于含有共价键的共价化合物，B错误；
C、同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W，C正确；
D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D正确。
答案选B。
16.阴离子Xn-的中子有N个，X的质量数为A，则ag Xn-中所含电子的物质的量是（ ）
A. (N﹣a)mol B. (A-N)mol
C. (N+n)mol D. (A﹣N+n)mol
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数。由阴离子Xn﹣可计算含有的电子数。
【详解】阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A－N，由阴离子Xn﹣可知核外电子数是A－N+n，所以ag Xn-中所含电子的物质的量是。答案选D。
17.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高价与最低价代数之和为4。下列说法不正确的是（ ）
A. 氢化物的稳定性：X＞W＞Z
B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色
C. X与Y形成共价化合物
D. W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。
【详解】A. 非金属越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：X＞W＞Z，A正确；
B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；
C. X与Y形成离子化合物NaF，C错误；
D. W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确；
答案选C。
18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（ ）

A. T的氧化物能与碱反应
B. 元素的非金属性：Q强于W
C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应
D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物
【答案】B
【解析】
【分析】图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答。
【详解】根据以上分析可知T为Al，Q是C，R是N，W是S，则
A. T的氧化物是两性氧化物氧化铝，能与碱反应生成偏铝酸钠和水，A正确；
B. 元素的非金属性：碳元素弱于硫元素，B错误；
C. 在加热的条件下浓硫酸与硫单质反应生成二氧化硫和水，C正确；
D. 原子序数比R多1的元素是氧元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，即双氧水分解生成氧气和水，D正确；
答案选B。
第Ⅱ卷(客观题，共46分)
二、综合题(本大题共4小题，共46分)
19.下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表一种元素。回答下列问题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



a
b
c
d

3
e

f
g

x
y
z
(1)表中所标元素，最活泼的金属元素形成简单离子符号为____；最不活泼的元素的原子结构示意图为 _____；其中一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐是_______。
(2)写出两种满足下列条件的物质______(写化学式)。
①由c、x、e组成的；②含有共价键的离子化合物。
(3)g、x、y的气态氢化物，最稳定的是______(填化学式)。
(4)表中元素的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式，下同)；碱性最强的是_______，这两种物质反应的离子方程式为_________。
(5)推测元素的非金属性：a ______ g(填“＞”或“＜”)。利用图装置设计实验，证明推测结论。

①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是______________。
②填空。
装置内试剂
C中发生反应的化学方程式
A
B
C
稀硫酸
碳酸钠
_______
_______
【答案】(1). Na+ (2). (3). NH4NO3 (4). Na2SO3、Na2SO4 (5). HCl (6). HClO4 (7). NaOH (8). H++OH-=H2O (9). ＞ (10). 分液漏斗 (11). 防止倒吸 (12). Na2SiO3溶液 (13). Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3或者生成NaHCO3
【解析】
【分析】首先根据元素在周期表中的位置判断出元素种类，然后结合元素周期律以及相关物质的性质、实验原理分析解答。
【详解】根据元素在周期表中的位置可知a是C，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Al，g是Si，x是S，y是Cl，z是Ar。则
(1)表中所标元素，最活泼的金属元素是Na，形成简单离子符号为Na+；最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，原子结构示意图为；其中一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素为N，生成的盐是NH4NO3。
(2)①由O、Na、S组成的；②含有共价键的离子化合物，该化合物是Na2SO3、Na2SO4。
(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，g、x、y的气态氢化物，最稳定的是HCl。
(4)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则表中元素的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性最强的是NaOH，这两种物质反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
(4)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：C＞Si。
①根据仪器构造可知仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸。
②要验证碳元素非金属性强于硅元素，可以利用较强酸制备较弱酸来证明。稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀即可证明，则C中试剂是硅酸钠溶液，C中发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。
20.某化学兴趣小组按照下列流程进行“镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

(1)硫酸铝在水中电离的方程式为_____________。写出镁铝合金与NaOH溶液反应的离子方程式____________，金属X的化学式为__________。
(2)操作①—③操作中均含有一个操作的名称是______。
(3)从经济角度，流程中第一次加入稀硫酸最好改为_______(填化学式)。
(4)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置。

①加入样品的质量为a克，为了测定数据准确，反应完全后，进行读数时，要注意_______(写一点)；
②若气体体积为x L(标况下)，则样品中铝的质量分数为______。
【答案】(1). Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- (2). 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (3). Mg (4). 过滤 (5). CO2 (6). 冷却到室温进行读数；或视线与凹液面最低处相切；或调节量筒高度使得其液面与水槽液面相平 (7). 45x/56a 或9x/11.2a
【解析】
【分析】镁不能与碱反应，用氢氧化钠溶液先将镁铝分离并得到偏铝酸钠溶液，对滤液进行酸化得到氢氧化铝沉淀，过滤后将其溶解在稀硫酸中，最后将硫酸铝溶液进行蒸发结晶等得到目标产物，据此解答。
【详解】(1)硫酸铝在溶液中完全电离，则硫酸铝在水中电离的方程式为Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-。镁铝合金与NaOH溶液反应时镁不反应，铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑，金属X是镁，化学式为Mg。
(2)操作①～③操作中均含有的一个操作的名称是过滤。
(3)由于碳酸也能与偏铝酸盐反应产生氢氧化铝，则从经济角度，流程中第一次加入稀硫酸最好改为CO2。
(4)①由于气体的体积受温度和压强影响大，则反应完全后，进行读数时，要注意冷却到室温进行读数，视线与凹液面最低处相切，调节量筒高度使得其液面与水槽液面相平；
②若气体体积为x L(标况下)，即氢气的物质的量是x/22.4 mol，则根据方程式可知铝的物质的量是 mol×，则样品中铝的质量分数为。
21.碳、硅、锗等碳族元素的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。回答下列问题。
(1)锗(Ge)曾被作为半导体材料，其原子序数为32，则周期表的位置为__________。
(2)和田玉成分是Ca2Mg5H2Si8O24，将其用氧化物的形式表示__________。
(3)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________。
(4)水玻璃的主要成分是____(化学式)，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
(5)铅为碳族元素中的一种元素，低价铅相对高价铅更稳定，铅的氧化物Pb3O4的氧化性比MnO2更强，请写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式____________。
(6)在12C、13C、14C、16O、17O、18O微粒中，共有_____种原子，属于________种元素;组成CO2分子种类有_______种。
【答案】 (1). 第四周期，ⅣA族 (2). 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O (3). SiO2＋2OH－ = SiO32－ ＋H2O (4). Na2SiO3 (5). Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O (6). 6 (7). 2 (8). 18
【详解】(1)锗(Ge)曾被作为半导体材料，其的原子序数为32，与碳、硅处于同一主族，则在周期表的位置为第四周期第ⅣA族。
(2)和田玉成分是Ca2Mg5H2Si8O24，由于钙金属性强于镁，则根据原子守恒可知将其用氧化物的形式表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。
(3)光导纤维的主要成分是二氧化硅，能溶于氢氧化钠溶液中，因此在强碱性条件下容易发生“断路”，反应的离子方程式为SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O。
(4)水玻璃的主要成分是硅酸钠，化学式为Na2SiO3，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
(5)铅为碳族元素中的一种元素，低价铅相对高价铅更稳定，铅的氧化物Pb3O4的氧化性比MnO2更强，因此Pb3O4与浓盐酸反应生成氯气、氯化铅和水，反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O。
(6)具有一定数目质子和一定数目中子的核素是一种原子，则在12C、13C、14C、16O、17O、18O微粒中，共有6种原子，具有相同核电荷数即质子数的一类原子是元素，则属于2种元素，即碳元素和氧元素。根据排列组合可知它们能够形成3×6＝18种CO2分子。
22.在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。回答下列问题。

(1)图中CD段反应的化学方程式为___________；C点存在的固体物质为________。
(2)A点的数据为_______；混合液中，MgCl2的浓度为_______。
【答案】(1). Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] (2). Mg(OH)2 (3). 0.5mol (4). 1mol/L
【解析】
【分析】在MgCl2和AlCl3混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，开始生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠，结合物质的物质的量以及图象分析计算。
【详解】(1)在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，开始生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠，则图中CD段反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]；氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液中，则C点存在的固体物质为Mg(OH)2。
(2)根据图象可知氢氧化镁是0.1mol，则氢氧化铝是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，所以根据方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓可知消耗氢氧化钠是0.2mol+0.3mol＝0.5mol，即A点的数据为0.5mol；根据镁原子守恒可知混合液中MgCl2的物质的量是0.1mol，浓度为0.1mol÷0.1L＝1mol/L。