【化学】福建省永安市第三中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段检测文科

福建省永安市第三中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段检测文科

（总分100分，时间：70分钟）

可能用到的相对原子质量：H: 1  C: 12  O: 16　 S：32   Na:23   Cl:35.5

一、选择题(本题16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用填入答题卷中。)

1.市售某种保健食品，能提供适量的钙、铁、锌、硒等人体所需要的成分。此处所提到的钙、铁、锌、硒指的是

A.单质       B.元素      C.氧化物    D.有机物

2. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（　　）           

3.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（      ）

A.测定密度      B.放入硝酸中      C.放入盐酸中      D.观察外观

4．下列物质中，只含有离子键的是   （      ）                      

A、HF   B、CaCl2    C、KOH    D、C12

5. 2 mol H2 和2 mol CO2 相比较，下列叙述正确的是 （　　）

A.  分子数相同       B.原子数相同      C.  体积相同        D.质量相等

6．下列物质中，属于电解质的是

A．Cu           B．CO2             C．NaCl        D．C2H5OH

7.少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（      ）

A.煤油      B.CO2      C.沙土      D.水

8.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（      ）

A.O2和H2      B.只有H2      C.只有NH3       D.H2和NH3

9.某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中。该实验能证明下面有关钠的四点性质中的①钠比水轻 ② 钠的熔点较低 ③ 钠与水反应时要放出热量 ④ 钠与水反应后溶液呈碱性（     ）

A．①②      B．①②③          C．①②④         D．全部

10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度．反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（     ）

A．Na和O2     B．NaOH和CO2    C．Na2O2和CO2   D．木炭（C）和O2

11.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是               （      ）

A.石油、甲烷    B.干冰、碘酒   C.CuSO4.5H2O、液氧     D.盐酸、水银

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含CO32-0.1NA。      

B．标况下，22.4L H2O中含有分子数为NA.

C.常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA 

D．25℃，101KPa,64gSO2中含有的原子数为3NA。

13.下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/L的Al Cl3溶液中的Cl—浓度相等的是

A．150mL 1mol/L的NaCl         B.75mL 2mol/L的NH4Cl

C.150mL 2mol/L的KCl           D.75mL 1.5mol/L的CaCl2

14．检验下列离子时，选用的试剂错误的是

A. NH4+  (NaOH溶液)         B.Cl-  (稀硝酸酸化的AgNO3溶液)

C. Fe2+  (KSCN溶液)         D.SO42-  (盐酸酸化的BaCl2溶液)

15. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　　）

A. 称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上

B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D. 用托盘天平称取11.72g食盐

16. 化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔现象   （　　　）

A．①②③④     B．①③④ C．①②③  D．①②④

二、非选择题(共52分)

17. (12分)（1）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比         ，C原子数之比         ，在同温同压下的体积之比         。

（2）在          mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+         个。

（3）18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.6mol/L稀硫酸，所需浓硫酸的体积为_________________L

18. (8分)科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。

19. (10分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是             ，俗称               。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为                                                                      。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者               后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为                                            。

20.（16分）实验室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______      _、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列正确________ （已知CuSO4相对原子质量为160 ，CuSO4·5H2O的相对原子质量为250）

A．需要CuSO4 固体8.0g                  B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g  

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g         D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________    。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时俯视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

21.(6分)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体。
(1)该红褐色胶体中Fe(OH)3粒子的直径大小范围是                       。
(2)FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的化学方程式是 
                                                           。
(3)此分散系不具有的性质是 (        )。
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D.FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜,Fe(OH)3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜

参考答案

一、     选择题

1-5 BADBA   6-10 CCDDC   11-16 DDDCBD

二、非选择题

17.（1）1:2    1:1   1：1

（2）0.1   0.2NA  0.02 

18.NO---化合物   CH4---有机物   NH3.H2O----碱       CaO---金属氧化物,
19.（1）NaHCO3   小苏打 

 （2）HCO3-  +  H+  ==H2O  + CO2  ↑          ＝

(3)   2NaHCO3  ==  Na2CO3  +  CO2 ↑  +  H2O

20. （1）500mL 容量瓶    胶头滴管 

（2）AC  （3）偏高 

（4）搅拌  加速溶解

（5）玻璃棒  保证溶质全部转移到容量瓶

（8）偏高

21.（1）1-100nm

（2）FeCl3  +  3H2O   ==  Fe(OH)3  (胶体)  +  3HCl

(3)C