【化学】广东省揭阳市惠来县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段考试
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一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2、由：①2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（ ）
A．①的反应热为221 kJ/mol
B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1
C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
4、据人民网2018年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
5、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）
A．碳和一氧化碳 B. 1molC和2molC
C. 3molC2H2和1molC6H6 D. 淀粉和纤维素
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NA
C．1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
D．7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
7、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(
①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3
③2F2＋2H2O= 4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑
A．①③ B．③④ C．①④ D．②④
8、2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为12.27 ℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ）
A.乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应
C.乙烷与氯化氢反应 D．乙烯与氯化氢发生加成反应
9、无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A. Na＋、Al3＋、AlO2－、NO3－ B. OH—、Cl－、HCO3－、K＋
C. NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－ D. Na＋、NO3－、ClO－、I－
10、已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H20（l） ΔH＝－Q1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H20（g） ΔH＝－Q2；
2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l） ΔH＝－Q3；
常温下，取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 （ ）
A．4Q1＋2Q2 B．4Q1＋0.5Q2 C．4Q1＋Q3 D．4Q1＋0.5Q3
11、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 （ ）
A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 苯
12、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
A. 氢气通入Al2O3并加热 B. 加热HgO
C. 电解熔融的MgCl2 D. 铝粉和Fe2O3共热
13、同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 （ ）
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H2
B．S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H1 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1
1/2H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)△H2
14、将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ）
A．部分铁粉被氧化 B．全部Fe3+被还原
C．溶液质量减轻 D．溶液质量增加
15、下列实验和结论不正确的是（ ）
A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
B．用丁达尔实验可以将Al（OH）3胶体和NaCl溶液区分
C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫红色，则氧化性Cl2>I2
D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明Al(OH)3是两性氢氧化物
16、将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明化学能可以转化为热能
17、aAm+和bBn- 核外电子层结构相同，则a为（ ）
A． b+n―m B． b―n―m C． b+n+m D． b―n+m
18、如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是（ ）
A．氢离子在负极得电子
B．锌为负极，发生氧化反应
C．铜为负极，铜片上有气泡产生
D．电子从铜极流向锌极
19、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
20、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
③ Sn（s、灰） Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A. △H1 >△H2 B. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡在常温下以灰锡状态存在
二、填空题（本题包括6小题，共60分）
21、（12分）下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________
（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是________________ （用离子符号表示）。
22、（9分）写出下列反应的热化学方程式：
(1)CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：____________
(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483 kJ·mol -1 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ·mol -1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为____________
(3)在25℃、101 kPa 时，7.80 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出 326.04 kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为____________
23.（10分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号) 。
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：______________________________________
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验， 根据实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
24、（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g) ==2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ•mol-1
N2H4(g)＋O2(g)== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ•mol-1
1/2 H2(g)＋1/2 F2(g)== HF(g) ΔH＝－269 kJ•mol-1
H2(g)＋1/2 O2(g) == H2O(g) ΔH＝－242 kJ•mol-1
（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为 。
25.(8分)已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量
（1）写出氢气燃烧的热化学方程式
（2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。
（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 _
26、（15分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)__________；d中浓硫酸的作用是___________、___________________；实验完毕时观察到a中的现象是___________________
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；
③下列情况将使测定结果偏大的是_____________
A.CuO未全部还原为Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________
A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)
C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)
参考答案
一、选择题：（每小题2分，共40分）
1、A；2、C；3、A；4、C；5、B；6、D；7、B；8、D；9、C；10、D；
11、B；12、A；13、D；14、A；15、A；16、D；17、C；18、B；19、C；20、B；
二、填空题：
21、（12分）
(1). (2). ⅢA (3). PH3 (4). H2SO4
(5). (6). O2－＞Na＋＞Mg2＋
22、（9分）(1). CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) △H=-131.9 kJ/mol
(2). 4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1
(3). C6H6(l)＋7.5O2(g) ＝6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3260.4 kJ·mol－1
23、（10分）
Ⅰ（1）5.0 （2）abe
Ⅱ（1）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3KJ/mol
（2） a c d
24、（6分）2N2H4(g)＋2NO2(g) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ•mol-1
N2H4(g)＋2F2(g)== N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126 kJ•mol-1
25、（8分）（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH= -286 kJ·mol-1
（2）<
（3）283a kJ<Q＜890akJ
26、（15分）
(1). ①b→c→a→c→d 吸收产生的多余NH3
防止空气中H2O进入C中影响结果 黑色的CuO全部转变成红色的固体
②. ③. A、C
(2). A、C
