【化学】陕西省白水中学2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷

陕西省白水中学2018-2019学年高二上学期第二次月考

可能用到的相对原子质量：H   1   ，   C  12  ，  O  16   ，  Ag  108

分卷I

一、单选题

1.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是(　　)

A． 4v(NH3)＝5v(O2)                  B． 5v(O2)＝6v(H2O)

C． 3v(NH3)＝2v(H2O)                 D． 5v(O2)＝4v(NO)

2.在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　)

A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1                B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1

C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1                 D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1

3.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是(　　)

A． 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B． 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C． 铁与电源正极连接可实现电化学保护

D． 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

4.已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝Q3kJ·mol－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ                   B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)  kJ          D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ

5.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是(    )

6.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是(     )

①增大压强　②增加碳的量 ③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2

A． ①⑤　　 B． ②④　　　C． ①③　　　D． ③⑤

7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液              B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液              D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

8.下列说法正确的是(　　)

A． Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同

B． 0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

C． 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D． 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A． 氨水中加酸，NH的浓度增大

B． 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C． 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D． 合成氨控制在500 ℃左右的温度

10.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0这个可逆反应的正确图像为(　　)

11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列分析中不正确的是(　　)

A． 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B． 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C． 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D． 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

12.已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ∆H=  Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）

A． T1<T2P1>P2m+n<P Q<0                B． T1>T2P1<P2m+n>P Q>0

C． T1<T2P1<P2m+n<P Q>0                D． T1>T2P1<P2m+n>P Q<0

13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)

A． 反应在c点达到平衡状态             B． 反应物浓度：a点小于b点

C． 反应物的总能量低于生成物的总能量   D． Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

14.在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)

A．平均反应速率A＞B                  B．平衡时NO2的物质的量B＞A

C．平衡时NO2的转化率A>B       D．平衡时N2O4的物质的量B＞A

15.一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60  s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(　　)

A． 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B． 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C． 若增大压强，则物质Y的转化率减小

D． 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

16.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)

A． 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B． 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C． 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D． 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

17.常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)

A． 1.7           B． 2.0           C． 12.0            D． 12.4

18.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，不同温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应的正反应是吸热反应

B．该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

C．某温度下，如果平衡浓度符合关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃

D．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高至830  ℃，测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态

19.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0   

B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大

D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

20.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

分卷II

二、填空题

21.回答下列问题：

(1)下列物质中：①属于非电解质的是________；②属于强电解质的是________；③属于弱电解质的是________。

A.NaOH溶液        B.Cu         C.冰醋酸        D.HCl        E.蔗糖溶液         F.BaSO4    G.氨水       H.CuSO4晶体       I.熔化的KOH        J.无水乙醇。

(2)某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝____________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H＋)＝5×10－6mol·L－1，则此时c(OH－)＝_______________________________。

22.已知甲池的总反应式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

(1)请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是________装置；乙池是________装置。

(2)写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是____________________________________________________。

(3)乙池中反应的化学方程式为___________________________。

(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

23.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。

(1)a________b(填“>”“＝”或“<”)。

(2)该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(C)＝2v(B2)  b．容器内压强保持不变  c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变

(4)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。

a．及时分离出C气体   b．适当升高温度   c．增大B2的浓度   d．选择高效的催化剂

(5)密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：

CO(g)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

24.向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

(1)若t1＝15 s，则0～t1阶段的反应速率v(C)＝________。

(2)t4时刻改变的条件为________，B的起始物质的量为________。

(3)t5时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)已知0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________。

(5)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是________。

参考答案

1.C    2.D    3.A    4.D    5.D    6.C    7.B    8.C    9.D    10.A

11.C   12.D   13.D   14.D   15.A   16.C   17.B   18.C   19.B    20.B

21.(10分）(1)①J　②D、F、H、I　③C

（2）2×10－7mol·L－1　8×10－9mol·L－1

22. （8分）(1)原电池 1　电解池 1

(2)O2＋2H2O＋4e－===4OH－     2

(3)4AgNO4＋2H2O4Ag＋3O2↑＋4HNO3      2

(4)280     2

23.（8分）(1)>    1 　(2)[C]2/[A]2[B]   2   减小  1  (3)bc    1 (4)　c      1

（5）75%。 2

24.（14分）(1)0.02 mol·L－1·s－1         (2)减小压强　2 mol       (3)升高温度　放热反应

(4)2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH＝2.5Q kJ·mol－1               (5)Ⅴ