【化学】云南省文山州平远一中2018-2019学年高二10月月考（解析版） 试卷

云南省文山州平远一中2018-2019学年高二10月月考
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形，三角锥型 B． V形，三角锥型
C． 直线形，平面三角形 D． V形，平面三角形
2.下列说法正确的是
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D． 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
3.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C． 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D． 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
4.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（　　）

A． AB B． A5B4 C． AB2 D． A2B5
5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（　　）
A． N2O4和NO2 B． Na+和Cl﹣
C． SO42﹣和PO43﹣ D． NO和O2
6.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）
A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B． 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C． 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D． 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
7.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)
①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④
8.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)
A． H2SO4和H2SO3 B． (HO)2RO2和(HO)2RO3
C． HNO3和HNO2 D． H2SiO3和H4SiO4
9.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
A． 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B． 平均每个最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C． 平均每个最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D． 平均每个最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
10.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C． Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
D． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
11.．下列不属于配合物的是（　　）
A． [Cu（H2O）4]SO4•H2O B． [Ag（NH3）2]OH
C． KAl（SO4）2•12H2O D． Na[Al（OH）4]
12.A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　)
A． 18、6、4 B． 20、8、6
C． 18、8、6 D． 15～20、3～8、1～6
13.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（　　）
①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体．

A． ①④ B． ②④ C． ①③ D． ②③
14.下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
A． 在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4
B． 在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个
C． 在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个
D． 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
15.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)

A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B． 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C． 元素B、C之间不可能形成化合物
D． 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
16.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是(　　)
A． S B． Fe C． Si D． Cl
17.下列说法不正确的是(　　)
A． 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B． 熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C． 沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D． 硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2

18.下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)
A． 冰的密度比水小，能浮在水面上
B． 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C． 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D． H2O比H2S稳定
19.下列说法正确的是(　　)
A． 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一
B． “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C． 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D． 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
20.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是(　　)
A． 甲的金属性比乙强 B． 乙的化合价为＋1
C． 丙一定为金属元素 D． 丁一定为金属元素
21.宇宙中最多的元素是(　　)
A． H B． O C． He D． N
22.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是(　　)
A． 结构示意图中x＝4
B． 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C． 该原子的电子排布图为
D． 该原子结构中共有5个能级上填充有电子
23.下列叙述正确的是(　　)
A． 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B． 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小
C． 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反
D． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同
24.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 1∶3 D． 2∶3
25.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为(　　)

A． 2 B． 3 C． 4 D． 6
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.晶体硅(Si)和金刚砂(SiC)都是与金刚石相似的原子晶体，请根据下表中数据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。

________________________________________________________________________。
27.(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了___________________________________；
二氧化硅熔化时，微粒间克服了________；碘升华时，微粒间克服了________。三种晶体熔点由高到低的顺序是________________。
(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有______________(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是____________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是__________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是______________。
28.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　　，分子间可形成氢键的物质是　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　．
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A．　　；B．　　；C．　　；D．　　．
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．　　；B．　　；C．　　D．
．
29.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
（1）判断A，B，C各为何种元素。
A　　　　，B　　　　，C　　　　。
（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。
①A与B： ___________________________________________________。
②A与C：___________________________________________________。
③B与C：___________________________________________________。
④A，B，C：___________________________________________________。
30.下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．

（1）Y的负离子Y﹣的核外电子排布式为　；该元素在元素周期表中的位置为第　周期第　族
（2）C的基态原子核外电子排布式为　　；
（3）B的基态原子中核外电子占据　　种能量不同的原子轨道；
（4）B，C，D三种元素的电负性由大到小的顺序是　　（用元素符号表示）．
（5）X与D原子结合形成的XD42﹣离子的中心原子杂化类型为　　杂化，空间构型为　　．
（6）W元素的基态原子价电子排布为　　，位于元素周期表第　　周期第　　族；
（7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为
（8）化合物B3C4晶体中，元素B的化合价为　　，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是
（9）元素X，Z，B，C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为　　（用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键

参考答案
1.【答案】D
【解析】在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子S上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3应为平面三角形。
2.【答案】A
【解析】分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。
3.【答案】A
【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确。非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐。不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别。此差值就是离子所带的电荷数。
4.【答案】C
【解析】A空间结构的一个单元中含有5个A原子，每个A﹣A键中插入一个B原子，5的A原子含有10个A﹣A键，所以插入了10个B原子，根据A，B两种原子的个数比确定C物质的化学式．
解答： 解：A空间结构的一个单元中含有5个A原子，每个A﹣A键中插入一个B原子，5的A原子含有10个A﹣A键，所以插入了10个B原子，所以该单元中含有5个A原子10个B原子，所以A，B原子个数比是1：2，所以其化学式是AB2，故选C。
5.【答案】C
【解析】根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此结合选项判断
6.【答案】D
【解析】A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；
B．立体构型与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型，故B正确；
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力，故C正确；
D．分子的稳定性与键角没有关系，故D错误；
7.【答案】D
【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。
8.【答案】B
【解析】(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。
9.【答案】C
【解析】要应用均摊法解题，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B，D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键。
10.【答案】A
【解析】化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。A反应中既有Na+与 O2—的离子键，O—O的非极性键，H—O键的极性键的断裂，反应后又成碱的离子键，氧分子中O—O的非极性键及C—O极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成不合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不合题意。
11.【答案】C
【解析】A．该物质中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；
B．该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；
C．KAl（SO4）2•12H2O属于一般化合物，不含配体，所以KAl（SO4）2•12H2O不属于配合物，故C选；
D．Na[Al（OH）4]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，所以该物质属于配合物，故D不选；
12.【答案】B
【解析】第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能层上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0、1、2、3、5、6、7、8、10个电子，故y为8、9、10、11、13、14、15、16、18，则x为20、21、22、23、25、26、27、28、30，B项符合题意。
13.【答案】A
【解析】由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体，而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体。
14.【答案】D
【解析】A．在Si晶体中，每个Si原子形成2个Si﹣Si键；
B．在氯化钠晶体中，每个钠离子周围与它最近且距离相等的Na+有12个；
C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+；
D．面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子，所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有12个，故D正确．
15.【答案】D
【解析】根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl，错误；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，错误；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，错误；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，正确。
16.【答案】B
【解析】某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3＝6，其核外电子数＝2＋8＋8＋6＋2＝26，原子核外电子数＝原子序数，所以该元素是Fe元素。
17.【答案】C
【解析】A中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量成正比，A正确；原子晶体的熔沸点与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键能越大则晶体的熔沸点越大，B正确；HF分子之间能形成氢键，使HF的沸点反常高，C错误；由硼镁超导物质的晶体结构单元看出Mg原子有两种位置，面心位置上的Mg为两个结构单元所共用，顶角位置上的Mg为6个结构单元共用，B原子不与其他结构单元共用，所以这种超导材料的化学式为MgB2，D正确。
18.【答案】D
【解析】氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定
19.【答案】B
【解析】A项，氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱；C项，玻尔理论成功解释了氢原子光谱，但解释多电子原子的光谱时却遇到了困难；D项，原子中电子运动轨迹没有确定的半径。
20.【答案】A
【解析】由题意可知甲易失去1个电子，而乙易失去2个电子，故甲为Na元素，乙为Mg元素，丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。
21.【答案】A
【解析】氢是宇宙中最丰富的元素，约占宇宙中原子总数的88.6%，氦约为氢原子数的，它们合起来约占宇宙原子总数的99.7%以上。
22.【答案】D
【解析】在原子结构示意图中第一能层上只能排2个电子，故x＝2，最外层有4个电子，该元素为Si，其元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，A、B项错误；根据洪特规则，该原子3p能级上的两个电子应分别占据不同的轨道，而且自旋状态应相同，C项错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有5个能级上填充有电子，D项正确。
23.【答案】B
【解析】原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2，A错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，而一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反，C、D错误。
24.【答案】D
【解析】一个六边形占有的碳原子数目是6×1/3=2，占有的碳碳单键数目是6×1/2=3，所以碳原子数与碳碳单键数之比为2：3
故选D
25.【答案】A
【解析】据均摊法，从图中可知，每个顶点上的碳原子为三个正六边形共有，因而每个正六边形占有的碳原子数目为。
26.【答案】键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大；反之，键长越长，键能越小，熔点越低，硬度越小。
【解析】在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构。所以，影响原子晶体的熔点、硬度的主要因素就是共价键的键能大小，键能越大，原子晶体的熔点、硬度越高，而共价键的键能又与键长相关，一般来说，键长越短，键能越大，键长越长，键能越小。
27.【答案】(1)离子键　共价键　分子间作用力 二氧化硅>氯酸钾>碘 (2)①⑤③②④⑥
(3)CO2　H2　H2、CO2、HF　HF　(NH4)2SO4　SiC　SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2
【解析】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时微粒间克服离子键；SiO2是原子晶体，熔化时克服共价键；碘是分子晶体，熔化时克服分子间作用力。
(2)一般地，不同晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体熔点变化大；一般情况下，熔点：固体>液体>气体，则可得出：CO2 28.【答案】（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）
【解析】（1）①CO2⑤CS2中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；
②NaCl是由钠离子和氯离子构成，③Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；
⑧乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；
②NaCl ⑦（NH4）2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；
④Si ⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；
晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点高到低的顺序为：④＞②＞③＞⑤＞①；
（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B，能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；
C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；
D，固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；
（3）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），
29.【答案】（1）氢氧钠

【解析】（1）A的单质为密度最小的气体，则A为氢元素，B得到2个电子达到稳定结构，则B为ⅥA族的短周期元素（O或S），C与A同主族，则为Na，结合原子序数递增顺序可知A，B，C依次为H、O、Na。（2）用电子式表示化合物的形成过程时，首先应判断形成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。其次是要考虑完整，有时两种元素形成的化合物不止一种。如H和O可形成H2O和H2O2两种共价化合物，Na和O通常形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。
30.【答案】（1）1s22s22p63s23p6；三；ⅤⅡA；
（2）1s22s22p3；
（3）4；
（4）O＞N＞C；
（5）sp3；正四面体；
（6）3d104s1；四；ⅠB；
（7）NaH+H2O═NaOH+H2↑；
（8）+4；C﹣N键长比C﹣C键短，则共价键强；
（9） [Fe（SCN）]2+；ABD
【解析】由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，X为S，Y为Cl，Z为Fe，W为Cu，
（1）Y﹣的核外电子数为18，原子有3个电子层，最外层电子数为7；
（2）N的质子数为7；
（3）B为C，占据1s、2s及2p中的两个轨道；
（4）非金属性越强，电负性越大；
（5）SO42﹣离子的中心原子成键数为4，孤对电子为=0，杂化类型为sp3，为正四面体；
（6）Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族；
（7）NaH与水反应生成NaOH和氢气；
（8）C3N4晶体中，N为﹣3价，C为+4价，为原子晶体；2，
（9）Fe（SCN）3是配合物，中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，离子为[Fe（SCN）]2+，配合物中含离子键、配位键和极性共价键