【化学】云南省砚山县第一中学2018-2019学年高二10月月考（解析版） 试卷

云南省砚山县第一中学2018-2019学年高二10月月考
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列说法不正确的是(　　)
A． π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的
B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个
C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键
D． 共价键一定有原子轨道的重叠
2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)
A． 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B． 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C． 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D． 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是(　　)
A． K与F B． Na与Cl
C． Al与S D． Mg与Cl
4.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4
5.下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　)
①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型
A． ①③②⑤④ B． ④②③①⑤
C． ④②⑤①③ D． ④⑤②①③
6.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)
A． KCl>NaCl>BaO>CaO
B． NaCl>KCl>CaO>BaO
C． CaO>BaO>KCl>NaCl
D． CaO>BaO>NaCl>KCl
7.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)

A． 一个小黑点表示1个自由运动的电子
B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面
C． 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D． 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
8.美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（　　）
A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B． 在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化
C． CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D． 在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
9.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)
A． 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
B． 第一电离能：Na＜Mg＜Al
C． 电负性：Na＞Mg＞Al
D． 还原性：Na＞Mg＞Al
10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)
A． CH4和是等电子体，键角均为60°
B．和是等电子体，均为平面正三角形结构
C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
11.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数
12.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )

A． 6 B． 8 C． 10 D． 12
13.根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是(　　)

A． MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B． SiCl4晶体是分子晶体
C． AlCl3晶体是离子晶体
D． 晶体硼是原子晶体
14.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是(　　)
A． CH4与NH3 B． C2H6与C2H4
C． H2与Cl2 D． Cl2与N2
15.下列叙述中正确的是(　　)
A． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C． 非极性分子只能是双原子单质分子
D． 非极性分子中，一定含有非极性共价键
16.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)
①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子
A． ②③ B． ①③ C． ②④ D． ①④
17.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的(　　)
A． 2倍 B． 大于2倍 C． 小于2倍 D． 无法确定
18.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）
A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
19.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是(　　)
A． 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
C． SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
20.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)
①金属原子　②金属阳离子　③自由电子 ④阴离子
A． 只有① B． 只有③ C． ②③ D． ②④
21.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）
A． N2O的空间构型与CO2构型不同
B． N2O的空间构型与H2O构型相似
C． N2O的空间构型与NH3构型相似
D． N2O的空间构型为直线形
22.下列变化中释放能量的是(　　)
A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． N≡N(g)→N(g)＋N(g)
C． 2p2p2p→2p2p2p D． 2H(g)→H－H(g)
23.关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
A． 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键
C． 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
24.元素在周期表中的位置与其原子结构和性质有密切关系，下列说法正确的是(　　)
A． 由于同一主族元素的原子最外层电子数相同，所以化学性质完全相同
B． 由于氦原子最外层未达8电子稳定结构，所以化学性质活泼
C． 第三周期主族元素的最高正价数等于它所处的族序数
D． ⅠA族元素均为金属元素
25.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）
A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+
B． 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D． 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水
分卷II
二、非选择题（共5个大题，共50分）
26.如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，δ键与π键的个数比为 ．
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为．其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为 ．
（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为a cm，则其晶胞密度为 g/cm3　；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为 ．
（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为，形成的化学键为 ．
（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序） ．
27.下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是____________。
(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是______________________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是________________，熔化时只破坏共价键的是________。
28.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。
（2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。
29.已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是　　（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是　　．
（2）F基态原子的核外电子排布式是　　；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于　　光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：　　．
（4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3•6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为　　．
A．[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O B．[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O
C．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]•3H2O
30.A，B，C，D四种短周期元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。
(1)C的原子的价电子排布式为_______________________________。
(2)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。
(3)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫________，形成的离子立体结构为________，其中B原子采取的杂化方式是________。
(4)在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： __________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案
1.【答案】C
【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。σ键是轴对称，而π键是镜面对称。分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。
2.【答案】A
【解析】解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，A项正确。
3.【答案】C
【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼。 选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性F＞Cl＞S, 所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S, C项正确。
4.【答案】D
【解析】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。
5.【答案】C
【解析】①电子分层排布模型由玻尔于1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆生于1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。
6.【答案】D
【解析】对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。一般在阴、阳离子的核间距离相当时首先看离子所带电荷数，CaO、BaO所带电荷数都大于KCl、NaCl，所以CaO、BaO熔点大于KCl、NaCl；其次再在电荷数相当时，看阴、阳离子的核间距离，r(Ba2＋)>r(Ca2＋)，熔点CaO>BaO，r(K＋)>r(Na＋)，熔点NaCl>KCl。
7.【答案】D
【解析】尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外出现概率的大小，点密表示电子在那里出现的概率大，反之则小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远出现的概率越小。图中的小黑点表示的不是电子，而表示电子曾经出现过的位置。
8.【答案】D
【解析】A．二氧化碳原子晶体中不含分子，故A错误； B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误； CCO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大，其化学性质也不同，故C错误； D．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；故选D。
9.【答案】D
【解析】同一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，但因镁的s轨道全充满，所以第一电离能为Mg＞Al＞Na。
10.【答案】B
【解析】CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项不正确；和是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。
11.【答案】C
【解析】A项，同一种元素的化学性质相同，正确；C项，原子核外电子数＝质子数＝53，而不是78，错误；D项，中子数＝131－53＝78,78>53，正确。
12.【答案】D
【解析】干冰晶体中CO2分子间作用力只有范德华力，干冰融化只需克服范德华力，分子采取密堆积形式，一个分子周围有12个紧邻的分子，D正确；
13.【答案】C
【解析】NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体；硼为非金属单质，熔、沸点很高，是原子晶体，B，D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。
14.【答案】A
【解析】A项中全是s­p σ键；B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2中的键为s­s σ键，Cl2中的键为p­p σ键；D项与B项类似。
15.【答案】A
【解析】可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4，CO2。
16.【答案】B
【解析】最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为ns2np1，只能是第ⅢA族元素的原子，①正确；最外层电子排布式为ns2的原子，既可能是第ⅡA族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是He原子，②错误；最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为ns2np3，位于第ⅤA族，③正确；最外层电子形成全满结构的原子，包括ns2、ns2np6等结构的原子及钯原子，可能位于多个区，④错误。
17.【答案】C
【解析】由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
18.【答案】B
【解析】等电子原理是指具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大π键。因此，B错误。H3O+和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O+也是三角锥型。CH4和NH4+是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH4+也是正四面体结构
19.【答案】B
【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5 ℃、2.8 ℃可知，二者均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与AgNO3反应。
20.【答案】C
【解析】形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。
21.【答案】D
【解析】已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，
22.【答案】D
【解析】A项，1s22s22p63s1→1s22s22p6，由基态转化成激发态，需要吸收能量，错误；B项，N≡N(g)→N(g)＋N(g)，化学键的断裂，吸收能量，错误；C项，2p2p2p→2p2p2p，由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中，故无能量变化，错误；D项，2H(g)→H－H(g)，化学键的形成，放出能量，正确。
23.【答案】C
【解析】60克SiO2晶体即1molSiO2，晶体中含有Si－O键数目为 4mol（每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si－O共价键），含4NA个Si－O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为。
24.【答案】C
【解析】A项，同主族元素最外层电子数相同，所以化学性质具有相似性，自上而下原子半径增大，化学性质具有相递变性，同主族化学性质不完全相同，且ⅠA族中H元素与碱金属元素性质相差很大，错误； B项，氦原子核外只有2个电子，为稳定状态，错误； C项，主族元素最高正化合价等于其主族族序数(O、F除外)，第三周期主族元素的最高正价数等于它所处的族序数，正确； D项，ⅠA族元素包括氢元素与碱金属元素，氢元素属于非金属性元素，错误。
25.【答案】D
【解析】A，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子；
B，根据硫氰化铁配离子的溶液呈血红色；
C，根据葡萄糖能与银氨溶液中的[Ag（NH3）2]+反应生成单质银；
D，根据Ag+与过量的氨水反应生成可溶性[Ag（NH3）2]OH；
26.【答案】(1) sp2； 5：1；(2) F＞N＞O＞C；；
(3)(4)4Mg+10H++NO3﹣=4Mg2++NH4++3H2O；(5) 分子晶体；配位键；金属键；
(6) HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
【解析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧是Cl，⑨是Cr，⑩是Fe．
（1）素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为CH2=CH2；
（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；根据核外电子排布规律画出F元素离子核外电子的电子排布图；
（3）③元素形成的最高价氧化物为CO2，所形成的晶体晶胞中CO2处于顶点与面心，根据均摊法计算晶胞中CO2分子数目，进而计算晶胞质量与体积，再根据ρ=计算；
（4）Mg与稀硝酸反应中还原产物没有气体，说明还原产物为硝酸铵，还生成硝酸镁与水；
（5）Fe（CO）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体；该配合物分解生成Fe与CO，Fe与CO之间形成配位键，金属Fe中存在金属性，故破坏配位键、形成金属键；
（6）利用氯元素含氧酸强弱解答。
27.【答案】(1)③　⑤　⑥　③、④(2)①、⑦　⑦　②
【解析】(1)属于离子晶体的有③④⑤⑥，其中③只含非金属元素，NaF中只含离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，NH4Cl和Ca(OH)2中有离子键和极性共价键。
(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。
28.【答案】（1）1，2，三角锥形，
（2）低于 Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高
（3）1s22s22p63s23p63d54s1
【解析】A是第三周期的半导体，那么A是Si；B原子L层的s电子是2，那么p电子数是3，所以原子序数是2+2+3=7，所以是N元素；C的第一电离能最大所以是Cl元素；D在前四周期中的未成对电子数最多所以其价电子构型为3d54s1
（1）B的单质是N2，含有1个键和2个键，B的气态氢化物是NH3，其空间构型是三角锥形；
（2）C的单质是Cl2,A的单质是Si，后者是原子晶体，所以熔点是C
29.【答案】（1）　F　，　原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
（2）　1s22s22p63s23p63d54s1　；　吸收
（3）　
（4）　[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O
【解析】A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，则B为O元素或Mg元素；A，B，C为同一周期的主族元素，A原子未成对电子是同周期中最多的，外围电子排布为ns2np3，由于A的原子序数小于B元素，故B为氧元素，A为N元素，C为氟元素；F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道，有s、p、d轨道，处于第四周期，子未成对电子是同周期中最多的，外围电子排布为3d54s1，则F为Cr元素；D原子的第三电离能剧增，表现+2价，处于ⅡA族，E原子的第四电离剧增，表现+3价，处于ⅢA族，二者原子序数小于Cr元素，故E为Al元素，D为Mg元素，
（1）同周期自左而右电负性增大，故F元素的电负性最大；Mg原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定，第一电离能故Al元素；
（2）Cr原子核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态，需要吸收能量，产生的光谱属于吸收光谱；
（3）NO+与N2为等电子体，电子式类似，故NO+电子式为：
（4）已知：Cr3+可形成配位数为6的配合物．组成为CrCl3•6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1，则绿色配合物的化学式中配体有2个氯离子、4个水分子，则绿色配合物的化学式为[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O；
30.【答案】　(1)2s22p4　(2)2　1
(3)配位键　正四面体形　sp3杂化
(4)CH4　CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键
【解析】　根据已知条件可以推断出，A是氟元素(F)，B是氮元素(N)，C是氧元素(O)，D是碳元素(C)。
(1)氧原子电子排布式是1s22s22p4，价电子排布式是2s22p4。
(2)氮气分子(N≡N)中有一个σ键，两个π键。
(3)NH3与H＋结合成NH时，NH3中N原子提供孤电子对，H＋提供空轨道，形成配位键。NH3中N原子是sp3杂化，NH是正四面体结构。
(4)形成的等电子氢化物分别是HF、NH3、H2O，CH4，其中只有CH4分子间不能形成氢键，因此沸点低。