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【化学】云南省文山州马关县第一中学2018-2019学年高一6月月考试卷（解析版）
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云南省文山州马关县第一中学2018-2019学年高一6月月考试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)
1.关于氨的下列叙述中，错误的是 ( )
A. 氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂
B. 氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验
C. 实验室常用向下排空气法收集氨气
D. 氨气溶于水能导电，氨气是电解质
【答案】D
【详解】A、氨气易液化，因此液氯常用来作制冷剂，故A说法正确；
B、氨气极易溶于水，造成气体压强减小，可用来作喷泉实验，故B说法正确；
C、氨气的密度小于空气，且不与氧气反应，因此收集氨气时用向下排空气法收集，故C说法正确；
D、氨气溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH4＋和OH－，NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质，故D说法错误。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A. 2 g H2含有的氢原子数目为NA
B. 1 L 1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
C. 1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA
D. 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
【答案】B
【详解】A.2 g H2含有的氢原子数目为×2×NA=2NA，选项A错误；B.1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为1L×1mol/L×NA=NA，选项B正确；C.1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为2NA，选项C错误；D．常温常压下，Vm>22.4L/mol，则常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目小于NA，选项D错误；答案选C。
3.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则溶液中SO42﹣的物质的量为（ ）
A. 0.1 mol B. 0.3 mol
C. 0.5 mol D. 0.15 mol
【答案】D
【解析】
【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒计算。
【详解】溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒可知n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），故0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42-），解得：n（SO42-）=0.15mol，故答案选D。
4.下列有关金属材料的说法不正确的是( )
A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B. 铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线
C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D. 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨
【答案】B
【详解】A．铁有良好的导热性，可以用来制作炊具，A正确；
B．铜有良好的导电性，可用于制导线，B错误；
C．重金属，有毒，所以废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，C正确；
D．钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，D正确，故合理选项是B。
5.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋
B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋
D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
【答案】D
【解析】
【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。
【详解】A. 含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；
B. 含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；
C. 含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；
D. 含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。
答案选D。
6.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是( )
A. 该反应是置换反应 B. 铁是还原剂
C. 盐酸是氧化剂 D. 产物是氯化铁和氢气
【答案】D
【详解】铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，该反应的还原剂是铁，氧化剂是盐酸，所以D错误；
综上所述，本题选D。
7.在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是（ ）
A. O2 B. N2 C. H2 D. CO2
【答案】A
【解析】
【分析】利用V/Vm=n=m/M，计算M进行判断；
【详解】利用V/Vm=n=m/M，代入数值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正确。
8.下列关于物质量的表述中不正确的是( )
A. 2 mol氢气 B. 0.5 mol钠离子 C. 1 mol氦原子 D. 3 mol氧
【答案】D
【详解】A. 2 mol氢气指代为氢气分子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项A正确；B. 0.5 mol钠离子指代钠离子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项B正确；C. 1 mol氦原子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项C正确；D. 3 mol氧指代不明，物质的量指代的微粒种类不符合要求，选项D错误；答案选D。
9.不能用来证明非金属性Cl＞I的事实是( )
A. ICl中I是＋1价，Cl是－1价 B. 稳定性：HCl＞HI
C. 酸性：HCl＜HI D. Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－
【答案】C
【详解】A、ICl中I显＋1价，Cl显－1价，说明Cl的非金属性强于I，故A不符合题意；
B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，HCl稳定性强于HI，说明Cl的非金属性强于I，故B不符合题意；
C、氢化物的酸性，不能说明非金属性的强弱，故C符合题意；
D、得出氧化性的强弱顺序是Cl2>Fe3＋>I2，即Cl的非金属性强于I，故D不符合题意。
10.乙烷和乙烯的混合气体200 mL，在催化剂的作用下与氢气发生加成反应，最多消耗氢气100 mL，则原混合气体中乙烷和乙烯的体积比是( )
A. 2∶1 B. 3∶1 C. 1∶1 D. 1∶3
【答案】C
【解析】
【分析】乙烯与H2发生CH2=CH2＋H2→CH3CH3，以及相同条件下，体积比等于物质的量之比进行分析；
【详解】相同条件下，气体体积之比等其物质的量之比，乙烯与H2发生加成反应：CH2=CH2＋H2→CH3CH3，即乙烯的体积为100mL，则乙烷的体积为(200mL－100mL)=100mL，体积比为1：1，故C正确。
11.下列有机物不是同分异构体的是( )
A. 葡萄糖和果糖 B. 蔗糖和麦芽糖
C. 淀粉和纤维素 D. 正丁烷和异丁烷
【答案】C
【详解】A、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，葡萄糖含有醛基，果糖含有羰基，因此两者属于同分异构体，故A不符合题意；
B、蔗糖和麦芽糖的分子式为C12H22O11，前者水解成葡萄糖和果糖，后者水解成葡萄糖，因此两者属于同分异构体，故B不符合题意；
C、淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，两者的n值不同，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，故C符合题意；
D、正丁烷结构式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构式为CH(CH3)3，两者互为同分异构体，故D不符合题意。
12.下列叙述不正确的是( )
A. 在多电子原子里，核外电子的能量不同
B. 原子核外的电子按其能量不同分层排布
C. 电子的能量越低，运动区域离核越远
D. M层电子的能量大于L层电子的能量
【答案】C
【详解】A、在多电子原子中，核外电子的能量不同，选项A正确；
B、电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分层运动，选项B正确；
C、原子核外能量区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，选项C不正确；
D、M层电子的能量大于L层电子的能量，选项D正确；
答案选C。
13.下列卤素单质中熔点最高的是( )
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
【答案】D
【解析】
【分析】根据同主族元素性质的递变性和相似性进行判断；
【详解】卤族元素的单质从上到下物质的状态由气体→液体→固体，因此熔点最高的是I2，故D正确。
14.下列说法不正确的是( )
A. 油脂中的碳链为碳碳单键时主要是低沸点的植物油
B. 油脂是产生能量最高的营养物质
C. 脂肪在人体内水解生成甘油和高级脂肪酸
D. 油脂能增进食欲但是如果摄入过量能够引起很多疾病
【答案】A
【详解】A、植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，动物油为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，故A说法错误；
B、油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，故B说法正确；
C、脂肪在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成甘油和高级脂肪酸，故C说法正确；
D、油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能，但摄入过量的脂肪，能够引起很多疾病，故D说法正确。
15.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是( )
A. 降低温度 B. 升高温度
C. 减小压强 D. 降低反应物浓度
【答案】B
【解析】
【分析】从影响化学反应速率的因素入手；
【详解】A、降低温度，化学反应速率降低，故A不符合题意；
B、升高温度，加快反应速率，故B符合题意；
C、减小压强，减缓反应速率，故C不符合题意；
D、降低反应物浓度，减缓反应速率，故D不符合题意。
16.下列电子式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【详解】A、氮气分子中存在三键，电子式为，故A错误；
B、氨气中N最外层有5个电子，其中3个与3个氢原子形成共价键，N还有一个孤电子对，氨气的电子式为，故B正确；
C、水是共价化合物，电子式为，故C错误；
D、氯化钠是离子化合物，电子式为，故D错误。
17.关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是( )
A. 位于第五周期 B. 位于第ⅠA族
C. 一定是碱金属元素 D. 原子最外层有1个电子
【答案】A
【解析】根据原子和外电子排布规律知原子序数为55的元素位于元素周期表第六周期，第ⅠA族，最外层有一个电子，属于碱金属元素，故A错；B C D对；答案：A。
18.保护环境是每一个公民责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是( )
①在农田中焚烧植物秸秆
②城市生活垃圾分类处理
③推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染
④限制使用一次性塑料购物袋
⑤集中掩埋废旧电池
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①④⑤
【答案】B
【详解】①在农田中焚烧植物秸秆，污染大气，故①不符合题意；
②垃圾是放错位置的资源，城市生活垃圾分类处理，既保护环境，有节约资源，故②符合题意；
③燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，防止酸雨的发生，故③符合题意；
④限制使用一次性塑料购物袋，减少白色污染，故④符合题意；
⑤集中掩埋废旧电池，容易造成重金属离子进入土壤、地下水，故⑤不符合题意；
综上所述，选项B正确。
19.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是( )
A. 甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色
B. 甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水
C. 甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料
D. 点燃甲烷前要先检验其纯度
【答案】B
【详解】A. 甲烷易燃，在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色，故A正确；
B. 甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，不完全燃烧还可能生出一氧化碳，故B错误；
C. 甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料，故C正确；
D. 甲烷易燃，混有空气的甲烷点燃时会爆炸，所以点燃甲烷前要先检验其纯度，故D正确；
故选B。
20.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. AFe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；
【详解】A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极，
A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H＋2e－=H2↑，B电极质量不变，故A不符合题意；
B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，B电极质量减小，故B不符合题意；
C、Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；
D、根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减小，故D符合题意。
21.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是( )
A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C. 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D. 向蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液都可使蛋白质盐析而分离提纯
【答案】D
【解析】试题分析：A.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；B．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；答案选D。
22.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是( )
A. 葡萄糖是单糖 B. 含有5个羟基(—OH)
C. 含有1个醛基(—CHO) D. 含有1个羧基(—COOH)
【答案】D
【详解】A．葡萄糖是不能水解的糖，属单糖，故A正确；
B．葡萄糖含有5个羟基，故B正确；
C．葡萄糖含有1个醛基，故C正确；
D．葡萄糖不含羧基，故D错误；
故答案为D。
分卷II
二、填空题(共1小题,每小题5.0分,共5分)
23.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。
【答案】（每空1分，共5分）
（1）（2）
（3）（4） HCl、H2S（填写完整给分，否则零分）
（5）S2—、Cl—、Na+、Al3+ （填写完整给分，否则零分）
【解析】试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素, （1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是碱之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；
（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；
（4）非金属性Cl>S，所以气态氢化物的稳定性HCl>H2S，答案为：HCl>H2S；
（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.
24.某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。
请完成下列问题：
A B C
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)装置B如图中所示正放，则连接A接口是________(填序号)。
(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因__________________________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。
【答案】(1). MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2). a (3). 先变红，后褪色 (4). 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色 (5). 用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热 (6). 不需要 (7). 实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
【详解】（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气生成氯化锰、氯气和水，依据反应写出离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）氯气比空气重，收集气体用向上排气法，导气管长进短出，连接 A 的导管口是a；
故答案为：a；
（3）C装置用水吸收氯气发生反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸使石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使石蕊试液褪色；故答案为：先变红，后褪色；原因：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色。
（4）进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中，铜丝燃烧生成棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底，集气瓶底不需要放少量的水或细沙，故答案为：用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热；不需要；实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂。
25.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 ℃)。
乙酸乙酯的制取装置
请回答下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______________。
(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是__________。
(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是___________。
(4)反应开始时用酒精灯对圆底烧瓶小火加热的原因是___________________________。
(5)分离锥形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸钠溶液的操作为(只填名称)__________。
【答案】(1). 防止烧瓶中液体暴沸 (2). 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 (3). 不能 (4). 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 (5). 加快反应速率，防止反应物乙醇和乙酸大量挥发而损失 (6). 分液
【详解】（1）乙醇、浓硫酸、乙酸为液体，反应需要加热，因此加入碎瓷片的作用是防止烧瓶中的液体暴沸；
（2）浓硫酸的密度大于乙醇的密度，乙醇和浓硫酸混合相当于稀释浓硫酸，因此混合乙醇和浓硫酸的操作是现在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶中，边加边振荡；
（3）乙醇和乙酸发生酯化反应CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，该反应为可逆反应，不能进行到底，因此1mol乙醇与1mol乙酸发生酯化反应，不能生成1mol乙酸乙酯，产生的乙酸乙酯物质的量小于1mol；
（4）乙醇、乙酸易挥发，如果加强热，容易造成乙醇和乙酸大量挥发，因此为了减少乙醇和乙酸的挥发，以及加快反应速率，采用小火加热的方式进行；
（5）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且出现分层，因此采用分液的方法进行分离。
26.海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：
(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。
A 酒精(沸点78 ℃) B 四氯化碳(沸点77 ℃)
C 甘油(沸点290 ℃) D 苯(沸点80 ℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_________________________。
A KIO3 B HClO C KI D Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是__________________________________________。
【答案】(1). 萃取分液 (2). 分液漏斗 (3). BD (4). C (5). ICl+I−===I2+Cl− (6). 蒸馏法
【解析】从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作②中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl＋KI=I2＋KCl。
27.下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A____________，B____________，D____________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)A→C反应的离子方程式是____________________。
(4)E→D反应的化学方程式是__________________。
【答案】(1). Na (2). Na2O2 (3). Na2CO3 (4). ①②③④ (5). 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (6). 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【解析】
【分析】B、C、D、E是含A元素的常见化合物，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，A为单质，即A为Na，反应①是点燃条件下与O2反应，即B为Na2O2，根据Na的性质，C为NaOH，NaOH与过量的CO2反应，即E为NaHCO3，NaHCO3受热分解，推出D为Na2CO3，然后逐步分析；
【详解】B、C、D、E是含A元素的常见化合物，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，A为单质，即A为Na，反应①是点燃条件下与O2反应，即B为Na2O2，根据Na的性质，C为NaOH，NaOH与过量的CO2反应，即E为NaHCO3，NaHCO3受热分解，推出D为Na2CO3，
（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；
（2）反应①的方程式为2Na＋O2 Na2O2，属于氧化还原反应，反应②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，属于氧化还原反应，反应③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，属于氧化还原反应，反应④为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，属于氧化还原反应，反应⑤NaOH＋CO2=NaHCO3，不属于氧化还原，反应⑥2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，属于非氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①②③④；
（3）A→C的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；
（4）E→D反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
28.A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。
图1
D分子的模型
图2
请回答下列问题：
(1)由B生成C的反应类型是________。
(2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。
(3)B与D反应生成E的化学方程式为__________________________________。
(4)请写出B的一种用途：_____________________________________________。
【答案】(1). 氧化反应 (2). CH2==CH2 (3). 羧基(或—COOH) (4). CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O (5). 用作燃料(合理即可)
【解析】
【分析】根据D分子的模型，推出D的结构简式为CH3COOH，A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，A可作为水果的催熟剂，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应，即B为CH3CH2OH，乙醇与O2在Cu作催化剂下发生氧化反应，即C为乙醛，结构简式为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应；
【详解】根据D分子的模型，推出D的结构简式为CH3COOH，A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，A可作为水果的催熟剂，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应，即B为CH3CH2OH，乙醇与O2在Cu作催化剂下发生氧化反应，即C为乙醛，结构简式为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应，即E为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，
（1）根据上述分析，B生成C的反应类型为氧化反应；
（2）A的结构简式为CH2=CH2；D的结构简式为CH3COOH，官能团是羧基或－COOH；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；
（4）B为乙醇，乙醇可以作燃料、饮料、消毒剂等。
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)
1.关于氨的下列叙述中，错误的是 ( )
A. 氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂
B. 氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验
C. 实验室常用向下排空气法收集氨气
D. 氨气溶于水能导电，氨气是电解质
【答案】D
【详解】A、氨气易液化，因此液氯常用来作制冷剂，故A说法正确；
B、氨气极易溶于水，造成气体压强减小，可用来作喷泉实验，故B说法正确；
C、氨气的密度小于空气，且不与氧气反应，因此收集氨气时用向下排空气法收集，故C说法正确；
D、氨气溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH4＋和OH－，NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质，故D说法错误。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A. 2 g H2含有的氢原子数目为NA
B. 1 L 1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
C. 1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA
D. 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
【答案】B
【详解】A.2 g H2含有的氢原子数目为×2×NA=2NA，选项A错误；B.1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为1L×1mol/L×NA=NA，选项B正确；C.1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为2NA，选项C错误；D．常温常压下，Vm>22.4L/mol，则常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目小于NA，选项D错误；答案选C。
3.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则溶液中SO42﹣的物质的量为（ ）
A. 0.1 mol B. 0.3 mol
C. 0.5 mol D. 0.15 mol
【答案】D
【解析】
【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒计算。
【详解】溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒可知n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），故0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42-），解得：n（SO42-）=0.15mol，故答案选D。
4.下列有关金属材料的说法不正确的是( )
A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B. 铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线
C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D. 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨
【答案】B
【详解】A．铁有良好的导热性，可以用来制作炊具，A正确；
B．铜有良好的导电性，可用于制导线，B错误；
C．重金属，有毒，所以废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，C正确；
D．钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，D正确，故合理选项是B。
5.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋
B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋
D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
【答案】D
【解析】
【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。
【详解】A. 含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；
B. 含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；
C. 含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；
D. 含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。
答案选D。
6.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是( )
A. 该反应是置换反应 B. 铁是还原剂
C. 盐酸是氧化剂 D. 产物是氯化铁和氢气
【答案】D
【详解】铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，该反应的还原剂是铁，氧化剂是盐酸，所以D错误；
综上所述，本题选D。
7.在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是（ ）
A. O2 B. N2 C. H2 D. CO2
【答案】A
【解析】
【分析】利用V/Vm=n=m/M，计算M进行判断；
【详解】利用V/Vm=n=m/M，代入数值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正确。
8.下列关于物质量的表述中不正确的是( )
A. 2 mol氢气 B. 0.5 mol钠离子 C. 1 mol氦原子 D. 3 mol氧
【答案】D
【详解】A. 2 mol氢气指代为氢气分子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项A正确；B. 0.5 mol钠离子指代钠离子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项B正确；C. 1 mol氦原子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项C正确；D. 3 mol氧指代不明，物质的量指代的微粒种类不符合要求，选项D错误；答案选D。
9.不能用来证明非金属性Cl＞I的事实是( )
A. ICl中I是＋1价，Cl是－1价 B. 稳定性：HCl＞HI
C. 酸性：HCl＜HI D. Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－
【答案】C
【详解】A、ICl中I显＋1价，Cl显－1价，说明Cl的非金属性强于I，故A不符合题意；
B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，HCl稳定性强于HI，说明Cl的非金属性强于I，故B不符合题意；
C、氢化物的酸性，不能说明非金属性的强弱，故C符合题意；
D、得出氧化性的强弱顺序是Cl2>Fe3＋>I2，即Cl的非金属性强于I，故D不符合题意。
10.乙烷和乙烯的混合气体200 mL，在催化剂的作用下与氢气发生加成反应，最多消耗氢气100 mL，则原混合气体中乙烷和乙烯的体积比是( )
A. 2∶1 B. 3∶1 C. 1∶1 D. 1∶3
【答案】C
【解析】
【分析】乙烯与H2发生CH2=CH2＋H2→CH3CH3，以及相同条件下，体积比等于物质的量之比进行分析；
【详解】相同条件下，气体体积之比等其物质的量之比，乙烯与H2发生加成反应：CH2=CH2＋H2→CH3CH3，即乙烯的体积为100mL，则乙烷的体积为(200mL－100mL)=100mL，体积比为1：1，故C正确。
11.下列有机物不是同分异构体的是( )
A. 葡萄糖和果糖 B. 蔗糖和麦芽糖
C. 淀粉和纤维素 D. 正丁烷和异丁烷
【答案】C
【详解】A、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，葡萄糖含有醛基，果糖含有羰基，因此两者属于同分异构体，故A不符合题意；
B、蔗糖和麦芽糖的分子式为C12H22O11，前者水解成葡萄糖和果糖，后者水解成葡萄糖，因此两者属于同分异构体，故B不符合题意；
C、淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，两者的n值不同，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，故C符合题意；
D、正丁烷结构式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构式为CH(CH3)3，两者互为同分异构体，故D不符合题意。
12.下列叙述不正确的是( )
A. 在多电子原子里，核外电子的能量不同
B. 原子核外的电子按其能量不同分层排布
C. 电子的能量越低，运动区域离核越远
D. M层电子的能量大于L层电子的能量
【答案】C
【详解】A、在多电子原子中，核外电子的能量不同，选项A正确；
B、电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分层运动，选项B正确；
C、原子核外能量区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，选项C不正确；
D、M层电子的能量大于L层电子的能量，选项D正确；
答案选C。
13.下列卤素单质中熔点最高的是( )
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
【答案】D
【解析】
【分析】根据同主族元素性质的递变性和相似性进行判断；
【详解】卤族元素的单质从上到下物质的状态由气体→液体→固体，因此熔点最高的是I2，故D正确。
14.下列说法不正确的是( )
A. 油脂中的碳链为碳碳单键时主要是低沸点的植物油
B. 油脂是产生能量最高的营养物质
C. 脂肪在人体内水解生成甘油和高级脂肪酸
D. 油脂能增进食欲但是如果摄入过量能够引起很多疾病
【答案】A
【详解】A、植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，动物油为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，故A说法错误；
B、油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，故B说法正确；
C、脂肪在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成甘油和高级脂肪酸，故C说法正确；
D、油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能，但摄入过量的脂肪，能够引起很多疾病，故D说法正确。
15.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是( )
A. 降低温度 B. 升高温度
C. 减小压强 D. 降低反应物浓度
【答案】B
【解析】
【分析】从影响化学反应速率的因素入手；
【详解】A、降低温度，化学反应速率降低，故A不符合题意；
B、升高温度，加快反应速率，故B符合题意；
C、减小压强，减缓反应速率，故C不符合题意；
D、降低反应物浓度，减缓反应速率，故D不符合题意。
16.下列电子式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【详解】A、氮气分子中存在三键，电子式为，故A错误；
B、氨气中N最外层有5个电子，其中3个与3个氢原子形成共价键，N还有一个孤电子对，氨气的电子式为，故B正确；
C、水是共价化合物，电子式为，故C错误；
D、氯化钠是离子化合物，电子式为，故D错误。
17.关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是( )
A. 位于第五周期 B. 位于第ⅠA族
C. 一定是碱金属元素 D. 原子最外层有1个电子
【答案】A
【解析】根据原子和外电子排布规律知原子序数为55的元素位于元素周期表第六周期，第ⅠA族，最外层有一个电子，属于碱金属元素，故A错；B C D对；答案：A。
18.保护环境是每一个公民责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是( )
①在农田中焚烧植物秸秆
②城市生活垃圾分类处理
③推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染
④限制使用一次性塑料购物袋
⑤集中掩埋废旧电池
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①④⑤
【答案】B
【详解】①在农田中焚烧植物秸秆，污染大气，故①不符合题意；
②垃圾是放错位置的资源，城市生活垃圾分类处理，既保护环境，有节约资源，故②符合题意；
③燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，防止酸雨的发生，故③符合题意；
④限制使用一次性塑料购物袋，减少白色污染，故④符合题意；
⑤集中掩埋废旧电池，容易造成重金属离子进入土壤、地下水，故⑤不符合题意；
综上所述，选项B正确。
19.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是( )
A. 甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色
B. 甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水
C. 甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料
D. 点燃甲烷前要先检验其纯度
【答案】B
【详解】A. 甲烷易燃，在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色，故A正确；
B. 甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，不完全燃烧还可能生出一氧化碳，故B错误；
C. 甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料，故C正确；
D. 甲烷易燃，混有空气的甲烷点燃时会爆炸，所以点燃甲烷前要先检验其纯度，故D正确；
故选B。
20.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. AFe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；
【详解】A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极，
A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H＋2e－=H2↑，B电极质量不变，故A不符合题意；
B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，B电极质量减小，故B不符合题意；
C、Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；
D、根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减小，故D符合题意。
21.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是( )
A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C. 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D. 向蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液都可使蛋白质盐析而分离提纯
【答案】D
【解析】试题分析：A.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；B．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；答案选D。
22.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是( )
A. 葡萄糖是单糖 B. 含有5个羟基(—OH)
C. 含有1个醛基(—CHO) D. 含有1个羧基(—COOH)
【答案】D
【详解】A．葡萄糖是不能水解的糖，属单糖，故A正确；
B．葡萄糖含有5个羟基，故B正确；
C．葡萄糖含有1个醛基，故C正确；
D．葡萄糖不含羧基，故D错误；
故答案为D。
分卷II
二、填空题(共1小题,每小题5.0分,共5分)
23.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。
【答案】（每空1分，共5分）
（1）（2）
（3）（4） HCl、H2S（填写完整给分，否则零分）
（5）S2—、Cl—、Na+、Al3+ （填写完整给分，否则零分）
【解析】试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素, （1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是碱之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；
（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；
（4）非金属性Cl>S，所以气态氢化物的稳定性HCl>H2S，答案为：HCl>H2S；
（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.
24.某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。
请完成下列问题：
A B C
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)装置B如图中所示正放，则连接A接口是________(填序号)。
(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因__________________________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。
【答案】(1). MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2). a (3). 先变红，后褪色 (4). 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色 (5). 用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热 (6). 不需要 (7). 实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
【详解】（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气生成氯化锰、氯气和水，依据反应写出离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）氯气比空气重，收集气体用向上排气法，导气管长进短出，连接 A 的导管口是a；
故答案为：a；
（3）C装置用水吸收氯气发生反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸使石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使石蕊试液褪色；故答案为：先变红，后褪色；原因：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色。
（4）进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中，铜丝燃烧生成棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底，集气瓶底不需要放少量的水或细沙，故答案为：用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热；不需要；实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂。
25.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 ℃)。
乙酸乙酯的制取装置
请回答下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______________。
(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是__________。
(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是___________。
(4)反应开始时用酒精灯对圆底烧瓶小火加热的原因是___________________________。
(5)分离锥形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸钠溶液的操作为(只填名称)__________。
【答案】(1). 防止烧瓶中液体暴沸 (2). 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 (3). 不能 (4). 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 (5). 加快反应速率，防止反应物乙醇和乙酸大量挥发而损失 (6). 分液
【详解】（1）乙醇、浓硫酸、乙酸为液体，反应需要加热，因此加入碎瓷片的作用是防止烧瓶中的液体暴沸；
（2）浓硫酸的密度大于乙醇的密度，乙醇和浓硫酸混合相当于稀释浓硫酸，因此混合乙醇和浓硫酸的操作是现在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶中，边加边振荡；
（3）乙醇和乙酸发生酯化反应CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，该反应为可逆反应，不能进行到底，因此1mol乙醇与1mol乙酸发生酯化反应，不能生成1mol乙酸乙酯，产生的乙酸乙酯物质的量小于1mol；
（4）乙醇、乙酸易挥发，如果加强热，容易造成乙醇和乙酸大量挥发，因此为了减少乙醇和乙酸的挥发，以及加快反应速率，采用小火加热的方式进行；
（5）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且出现分层，因此采用分液的方法进行分离。
26.海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：
(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。
A 酒精(沸点78 ℃) B 四氯化碳(沸点77 ℃)
C 甘油(沸点290 ℃) D 苯(沸点80 ℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_________________________。
A KIO3 B HClO C KI D Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是__________________________________________。
【答案】(1). 萃取分液 (2). 分液漏斗 (3). BD (4). C (5). ICl+I−===I2+Cl− (6). 蒸馏法
【解析】从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作②中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl＋KI=I2＋KCl。
27.下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A____________，B____________，D____________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)A→C反应的离子方程式是____________________。
(4)E→D反应的化学方程式是__________________。
【答案】(1). Na (2). Na2O2 (3). Na2CO3 (4). ①②③④ (5). 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (6). 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【解析】
【分析】B、C、D、E是含A元素的常见化合物，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，A为单质，即A为Na，反应①是点燃条件下与O2反应，即B为Na2O2，根据Na的性质，C为NaOH，NaOH与过量的CO2反应，即E为NaHCO3，NaHCO3受热分解，推出D为Na2CO3，然后逐步分析；
【详解】B、C、D、E是含A元素的常见化合物，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，A为单质，即A为Na，反应①是点燃条件下与O2反应，即B为Na2O2，根据Na的性质，C为NaOH，NaOH与过量的CO2反应，即E为NaHCO3，NaHCO3受热分解，推出D为Na2CO3，
（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；
（2）反应①的方程式为2Na＋O2 Na2O2，属于氧化还原反应，反应②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，属于氧化还原反应，反应③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，属于氧化还原反应，反应④为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，属于氧化还原反应，反应⑤NaOH＋CO2=NaHCO3，不属于氧化还原，反应⑥2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，属于非氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①②③④；
（3）A→C的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；
（4）E→D反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
28.A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。
图1
D分子的模型
图2
请回答下列问题：
(1)由B生成C的反应类型是________。
(2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。
(3)B与D反应生成E的化学方程式为__________________________________。
(4)请写出B的一种用途：_____________________________________________。
【答案】(1). 氧化反应 (2). CH2==CH2 (3). 羧基(或—COOH) (4). CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O (5). 用作燃料(合理即可)
【解析】
【分析】根据D分子的模型，推出D的结构简式为CH3COOH，A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，A可作为水果的催熟剂，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应，即B为CH3CH2OH，乙醇与O2在Cu作催化剂下发生氧化反应，即C为乙醛，结构简式为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应；
【详解】根据D分子的模型，推出D的结构简式为CH3COOH，A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，A可作为水果的催熟剂，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应，即B为CH3CH2OH，乙醇与O2在Cu作催化剂下发生氧化反应，即C为乙醛，结构简式为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应，即E为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，
（1）根据上述分析，B生成C的反应类型为氧化反应；
（2）A的结构简式为CH2=CH2；D的结构简式为CH3COOH，官能团是羧基或－COOH；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；
（4）B为乙醇，乙醇可以作燃料、饮料、消毒剂等。
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