【化学】云南省文山州平远二中2018-2019学年高二10月月考（解析版） 试卷

云南省文山州平远二中2018-2019学年高二10月月考
分卷I
一、 单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是(　　)
A． 电子的发现：道尔顿的原子结构模型
B． α粒子散射：玻尔原子结构模型
C． 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型
D． α粒子散射：卢瑟福原子结构模型
2.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是(　　)
A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞Li
C． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al
3.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)
A． 原子间的化学键键能逐渐减小
B． 范德华力逐渐增大
C． 原子半径逐渐增大
D． 氧化性逐渐减弱
4.下列说法不正确的是(　　)
A． π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的
B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个
C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键
D． 共价键一定有原子轨道的重叠
5.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)
A． CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． C6H6
6.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)
A． SO2和O3　　　　 　B． CO2和NO2
C． CS2和NO2 D． PCl3和BF3
7.下列叙述正确的是(　　)
A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C． 离子晶体中可能含有共价键
D． 金属晶体的熔点和沸点都很高
8.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）
A． SO42﹣是内界 B． 配位数是4
C． Zn2+是中心离子 D． NH3是配位体
9.下列原子中未成对电子最多的是(　　)
A． C B． O C． N D． Cl
10.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是(　　)
A． 硝酸钠和金刚石　　　　　B． 晶体硅和水晶
C． 冰和干冰 D． 苯和萘
11.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　)

A． HCl B． HBr C． H2 D． Br2
12.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（　　）

A． 4：1 B． 1：1 C． 2：1 D． 1：2
13.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是(　　)

A． Tl是铊的元素符号 B． 铊元素的中子数81
C． 铊位于第六周期ⅢA族 D． 铊属于金属元素
14.下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)
A． 易溶于水 B． 晶体不导电，熔融时能导电
C． 熔点较高 D． 晶体不导电，水溶液能导电
15.下列说法正确的是(　　)
A． 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B． 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C． 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D． 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
16.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）
A． 直线形　sp杂化 B． 三角形　sp2杂化
C． 三角锥形　sp2杂化 D． 三角锥形　sp3杂化
17.下列说法错误的是(　　)
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C． 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
18.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了(　　)
A． 构造原理 B． 泡利原理
C． 洪特规则 D． 能量守恒原理
19.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A． 直线形　sp杂化 B． 三角形　sp2杂化
C． 三角锥型　sp2杂化 D． 三角锥型　sp3杂化
20.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(　　)
A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 8种
21.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是(　　)
A． 分子内均存在共价键
B． 分子间一定存在范德华力
C． 分子间一定存在氢键
D． 其结构一定为分子密堆积
22.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（　　）
A． CH4和NH3 B． CO和CO2
C． NO和NO2 D． CO2和SO2
23.下列氧原子的电子排布图中，正确的是(　　)
A． B．
C． D．
24.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)
A． 脱落价电子后的金属离子间的相互作用
B． 金属原子间的相互作用
C． 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用
D． 金属原子与价电子间的相互作用
25.下列说法正确的是(　　)
A． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C． 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D． 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
26.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价
B． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
C． 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
D． 第一电离能Y一定小于X
27.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A． 该反应为吸热反应
B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键，
C． HCHO分子中既含σ键又含π键
D． 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
28.下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
A． 在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4
B． 在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个
C． 在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个
D． 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
29.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是(　　)
A． D2A B． C2B C． C2A D． D2B
30.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是(
A． B．
C． D．
分卷II
二、非选择题
31.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。
(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。
(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。
32.原子序数依次增大的四种主族元素A，B，C，D分别处于第一至第四周期，其中A元素原子核是一个质子；B元素原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最小的是________(填元素符号)。
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是________(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为________杂化。

(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键　②非极性键　③配位键　④金属键
33.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。
试回答：
(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；
Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。
34.已知A，B，C，D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A，B，C，D，E用所对应的元素符号表示):
(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是　　　　　　　　　,A，B，C，D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A的氢化物属于　　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是　　　　　　　。
(4)A，E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为　　　　　　(每个球均表示1个原子)。
35.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。
参考答案
1.【答案】D
【解析】道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的；卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的；玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。
2.【答案】C
【解析】电荷数：Al3＋＞Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋＞Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：r(Ba2＋)＞r(Ca2＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(Li＋)，则C正确；B中Li＞Na，D中Al＞Mg＞Ba。
3.【答案】B
【解析】卤素单质从F2到I2，其结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态由气态、液态到固态。
4.【答案】C
【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。σ键是轴对称，而π键是镜面对称。分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。
5.【答案】B
【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥偏移，所给选项中A，C，D三种分子均是非极性分子。
6.【答案】A
【解析】　由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6； F、Cl的最外层电子数为7。
7.【答案】C
【解析】稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；Na2O2、铵盐等离子晶体中均含有共价键，C正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。
8.【答案】A
【解析】A．[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Zn（NH3）4]2+，故A错误；
B．锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；
C．该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；
D．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，故D正确；
9.【答案】C
【解析】A项，C的电子排布式为1s22s22p2，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B项，O的电子排布式为1s22s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；C项，N的电子排布式为1s22s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3；D项，Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为1。
10.【答案】B
【解析】由题意知BN、SiO2和晶体Si均为原子晶体，熔化时同种晶体类型克服的微粒间作用力相同。
11.【答案】D
【解析】键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。
12.【答案】B
【解析】利用均摊法进行计算，由图可知Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，X离子位于8个顶点，数目为 1，Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，所以阴、阳离子个数比是1：1．
13.【答案】B
【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。
14.【答案】B
【解析】离子晶体易溶于水，许多分子晶体也易溶于水，故A错；原子晶体和有的金属晶体的熔点也较高，故C错误；许多离子晶体、分子晶体的水溶液都能导电，故D错误；常温下固体不导电，但熔融状态能导电的只有离子晶体。
15.【答案】D
【解析】A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状；B项，能层数为3时，共有9个轨道；C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。
16.【答案】B
【解析】BF3分子中价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3且不含孤电子对，所以该分子是平面三角形结构，中心原子采用sp2杂化
17.【答案】A
【解析】A项，各能级能量的大小顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，违反了洪特规则，C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C项，违反了能量最低原则，21Sc最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D项，违反了泡利原理，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。
18.【答案】C
【解析】Si原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了洪特规则，14Si正确的电子排布式为1s22s22p63s23p3p。
19.【答案】D
【解析】判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中，N原子的孤电子对数为1，与其相连的原子数为3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥型，类似于NH3。
20.【答案】B
【解析】短周期中一、三周期为奇数，则原子一定在第二周期，又因原子的核电荷数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周期的ⅡA、ⅣA、ⅥA元素，即为Be、C、O三种元素，B正确。
21.【答案】B
【解析】稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。
22.【答案】A
【解析】A，CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；
B，CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；
C，NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故C错误；
D，CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；
23.【答案】B
【解析】原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，B选项正确。
24.【答案】C
【解析】在金属晶体中,原子间以金属键相互结合,金属键的本质是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而将所有金属原子维系在一起而形成金属晶体。实际上也就是靠脱落下来的价电子与其中的金属离子间的相互作用而使它们结合在一起。
25.【答案】D
【解析】同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误、D项正确。
26.【答案】D
【解析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性，B正确；非金属性越强，气态氢化物稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，C正确；一般非金属性强的第一电离能大，但O的非金属性比N大，第一电离能却比N小，D错误。
27.【答案】C
【解析】从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。
A．通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。B．CO2的结构式为O===C===O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。C．甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个σ键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键。D．根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24 L。
28.【答案】D
【解析】A．在Si晶体中，每个Si原子形成2个Si﹣Si键；
B．在氯化钠晶体中，每个钠离子周围与它最近且距离相等的Na+有12个；
C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+；
D．面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子，所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有12个，故D正确．
29.【答案】C
【解析】由题意知，A，B为ⅥA族元素，且非金属性：A>B。C，D为ⅠA族元素，且金属性：C>D。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。
30.【答案】B
【解析】同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，B项正确。
31.【答案】(1)Sn　Mg　Zn　Br
(2)ds　1s22s22p63s23p63d10
(3)Mg(OH)2　HBrO4
(4)Mg　Br
【解析】(1)A是第五周期第ⅣA族元素，则A元素为Sn。由于B是第三周期元素，且其价电子数为2，所以B元素为Mg。由于C、D的原子序数均大于B，C、D的价电子为2、7，且C、D的次外层电子数均为18个，因此，C应该为第ⅡB族元素Zn，又因为原子序数Zn (2)锌元素基态原子的外围电子排布式为3d104s2，它位于元素周期表的ds区，Zn2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
(3)金属性Mg>Zn>Sn，故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)2；Br是非金属元素，其最高价氧化物对应水化物呈酸性，其化学式为HBrO4。
(4)元素的第一电离能越小，表示其失去一个电子的能力越强，其金属性越强，故镁元素的第一电离能最小。电负性越大，表示其吸引电子的能力越强，其非金属性越强，故电负性最大的为溴元素。
32.【答案】　(1)Cl　Cu　(2)HCl
(3)sp2　(4)①②③
【解析】　A元素原子核是一个质子，A为H；B中核外电子有6种不同的运动状态，说明有6个电子，B为C，D的外围电子排布式为3d104s1，D为29号Cu，B与C形成正四面体形分子，且C不为H、F，所以C应为Cl。
33.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)共价键　(3)正四面体　sp3杂化　非极性
(4)范德华力　(5)GeCl4　二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高
【解析】由题意知，X元素为Ge元素，Y元素为Cl元素，原子结构示意图为。
(1)Ge元素原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外层电子排布图为
。
(2)Ge、Cl两元素的电负性差值为0.75，数值较小，所以二者形成共价键。
(3)GeCl4的结构与CCl4的结构相似，其空间结构为正四面体形，中心原子Ge采取sp3杂化，形成4条杂化轨道，该分子为非极性分子。
(4)分子间存在的作用力为范德华力。
(5)GeCl4与SiCl4都是分子晶体，且结构相似，但GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。
34.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　Al
【解析】A原子核外有三个未成对电子,可以推断为N;A与B可形成离子化合物B3A2,可以推断B为Mg;C元素是地壳中含量最高的金属元素,即为Al;D原子核外的M层中有两对成对电子,可以推断D为S;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满,可以推断E为Cu,Cu的核外电子数为29,比其核外电子数少5的是Cr元素。
35.【答案】(1)Ar　3s23p6　(2)sp3　V型　极性
(3)N2H4　极性键、非极性键　(4)HF分子之间能形成氢键
【解析】(2)B含有3原子18电子分子，可以判断B为H2S，根据H2S的成键特点，可以判断中心原子S采用sp3杂化，分子为V形(或角形)结构；分子正负电荷不对称，属于极性分子。
(3)C为6原子18电子分子，两种原子个数比为1∶2，可由10电子分子通过去氢推出，C为N2H4。分子中含有4个N—H极性键和一个N—N非极性键。