2021年中考化学一轮刷题：02《水》(含答案)
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02《水》
1.生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是( )
A.澄清 B.无异色 C.无异味 D.无细菌和病毒
2.下列说法不正确的是( )
A.地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的
B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C.经处理后的工业废水可以再次使用
D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
3.生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是( )
A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.过滤
4.下列图标表示“国家节水标志”的是( )
5.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为2H2O2H2↑＋O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是( )
A.溶液的pH减小
B.溶液中氢元素质量分数减小
C.溶液中钠元素质量变大
D.溶液中氢、氧元素质量比不变
6.近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染。为保证居民正常生活，必须对饮用水进行净化处理。若用下述方法处理饮用水，处理的先后顺序是( )
①消毒 ②自然沉降 ③过滤
A.②③① B.②①③ C.③②① D.③①②
7.下列关于分子与原子的说法不正确的是 （ ）
A.分子不同性质不同
B.化学反应前后原子的种类和数目不变
C.分子在不断运动
D.干冰升华时分子间的间隔不变
8.下列关于宏观事实的微观解释,错误的是( )
A.浓氨水挥发——氨分子不断运动
B.温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
C.氢气燃烧生成水——分子种类改变
D.干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大
9.下列有关水的说法不正确的是( )
A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C.水中有异味时可加入活性炭除味
D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
10.下列属于分解反应的是( )
A.2H2O2H2↑+O2↑ B.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
C.C+H2O(蒸汽)CO+H2 D.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
一 、填空题
11.请完成下列思维导图。
12.十九大报告强调，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。
(1)某校化学兴趣小组的同学对学校附近的水质状况进行了相关调查研究。该小组取回的水样有些浑浊。用图1所示的自制简易净水器进行了处理。其中小卵石和石英砂起__________(填操作名称)作用，能除去水中的不溶性杂质。利用活性炭的__________性可除去水中的色素和异味。
(2)小组同学用图2所示的简易装置对净水器里得到的水进行蒸馏。
①在__________中得到蒸馏水，在制取过程中发生的是__________变化。
②烧杯中装有冷水，它起____________________________的作用。
③烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是________________。
(3)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图3所示，可用于野外获取淡水。判断集水器里收集的淡水是硬水还是软水的方法是____________________________________。
(4)爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，请你写出一条节约用水的方法：_____________；提一条防治水体污染的合理化建议：____________________。
13.人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净化水的过程示意图。请回答：
(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有__________(填序号)。
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸
D.蒸馏 E.吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是_______________________________。
(3)自来水厂用ClO2消毒，漂白粉[其有效成分为Ca(ClO)2]可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===X＋Ca(ClO)2＋2H2O, X的化学式为_________。
(4)节约用水，人人有责。请列举出一种节水措施：________________________________________________________________________。
14.水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
(1)利用图1所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是__________(填序号)。
a.小容器中的水为淡水 b.大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
c.获得淡水的快慢与温度有关
(2)图2所示是用空塑料饮料瓶自制的一个简易净水器。净水器中具有吸附性且使用一段时间需要更换的是________________，小卵石和石英砂起到______________作用。
(3)火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为___________________ _________________________________。
(4)“节约用水，人人有责”。下列做法与节约用水不相符的是__________(填序号)。
a.农业上推广使用滴灌技术
b.洗衣、洗菜、淘米水用来浇花、拖地、冲厕所
c.水龙头滴水，置之不理
d.关停一些污染大、用水量大、产能低的工厂
15.化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答:
（1）“遥知不是雪,为有暗香来”,花香入鼻的原因是 。
（2）由图甲推知,水和过氧化氢化学性质不同的原因是 。
（3）由图乙可知,水分解过程中,没有发生变化的微粒是 （填微粒符号）。
（4）N（NO2）3是一种新型火箭燃料,N（NO2）3中N、O原子个数比是 。
16.上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关。
(1)海水中含量排第六位的钾元素约有600万亿吨，可以从中提取氯化钾作为肥料。如果农作物缺少钾元素，会出现________(填序号)。
A.叶色不浓绿 B.茎秆不粗壮 C.根系不发达
(2)2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，宣传主题是“Wastewater”(废水)，天然水的循环是重要的水体自净方式，其能量来自于________，属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水，其生产过程中加入液氯的作用为________________。
实验与探究题
17.水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。
(1)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要__________。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是__________________________________。在相同条件下，欲使1 L氢气完全燃烧(体积之比等于方程式中化学计量数之比)，所需空气至少约为______________L。
(2)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图1所示，电极不与水及生成的气体反应)。
电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是______________________。 通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1∶2，
其原因可能是__________________________________(写一条)。
(3)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为______________________________________。
(4)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成(图2)。
装置A中观察到的实验现象是______________________。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为________________(用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8∶1，原因可能是____________________________________(写一条)。
18.根据电解水的实验，回答下列问题。
步骤一：向长颈漏斗中加水(含少量Na2SO4)至充满管x和管y。关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体。
(1)电解时观察到的现象：______________________________________。
(2)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到_____________________，则证明气体为H2；若观察到________________，则证明气体为O2。
(3)电解水的化学方程式为______________________________________。
(4)实验时水中加入Na2SO4的作用是_____________________________________。
(5)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定____________________。
(6)细心的小明还发现通电后中间球形容器内液面上升，原因是____________________ __________________________________。
参考答案
19.答案为：A；
解析：过滤可将不溶性固体杂质除去,故可达到澄清的目的;无异色和无异味需通过活性炭吸附才能达到;一般通过消毒才能达到无细菌和病毒的目的。故本题选A。
20.答案为：A；
解析：地球上的水储量虽然丰富，但是可供利用的淡水资源是有限的。
21.答案为：C；
解析：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,加热煮沸时钙、镁化合物会转变成碳酸钙、氢氧化镁沉淀,降低了钙、镁化合物的含量,使硬水软化,选C。
22.答案为：B；
23.答案为：B；
解析：电解氢氧化钠稀溶液，水被电解为氢气和氧气，溶剂质量减少，碱性增强，溶液的pH增大；氢氧化钠中氢元素质量分数为2.5%，水中氢元素质量分数约为11.1%，稀氢氧化钠溶液中氢元素质量分数介于2.5%与11.1%之间，电解过程中，水的质量减少，氢元素质量分数逐渐趋向于2.5%，即减小；根据质量守恒定律，钠元素质量不变；氢氧化钠稀溶液中氢、氧元素质量比介于116与18之间，水电解为氢气和氧气的质量比为1∶8，溶液中氢、氧元素质量比发生改变。
24.答案为：A
25.答案为：D；
解析：干冰升华时二氧化碳由固态变为气态,分子间的间隔变大。
26.答案为：B；
解析：温度升高,汞原子间的间隔变大,导致温度计内汞柱液面上升,汞原子体积不变,故B错误。
27.答案为：B
解析:明矾有净水作用,水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去,A项正确;降低水的硬度的方法:在生活中是加热煮沸,在实验室中是蒸馏,过滤不能降低水的硬度,B项错误;活性炭有吸附作用,水中有异味时可加入活性炭除味,C项正确;可用蒸馏的方法将自来水进一步净化,D项正确。
28.答案为：A；
解析：分解反应的反应物只有一种,生成物有两种或两种以上,具有“一变多”的特征,故A为分解反应。
29.答案为：
(1)< (2)纯净物 (3)C (4)P2O5
解析:混合物是由两种或两种以上的物质组成,白醋属于混合物,pH<7;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质,金刚石属于单质,是碳的单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,五氧化二磷属于氧化物,表示为P2O5。
30.答案为：
(1)过滤 吸附
(2)①试管 物理 ②降温，使水蒸气冷凝成水 ③防止暴沸
(3)取样，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的为软水，浮渣多、泡沫较少的为硬水 (4)洗菜水浇花 工业废水经处理达标后再排放
31.答案为：
(1)ABE
(2)产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降
(3)CaCl2
(4)生活节水：使用节水器具，洗脸水、洗脚水可以冲马桶，养成随手关上水龙头的习惯等；农业节水：节水灌溉，再生水灌溉等；工业节水：技术改造，冷却水回收等(任写一种，其他合理答案均可)
32.答案为：
(1)b；(2)活性炭 过滤；(3)2H2＋O2 2H2O；(4)c；
33.答案为：
（1）分子在不停地运动
（2）分子构成不同
（3）H、O
（4）2∶3
[解析] 本题考查的是分子的基本性质。（1）闻到气味是因为分子在不停地运动。（2）根据图甲可以看出,水分子和过氧化氢分子的构成不同,因此两种物质的化学性质不同。（3）化学反应前后原子的种类和个数不变,故水分解过程中, 没有变化的微粒是氢原子和氧原子。（4）在N（NO2）3中,氮原子和氧原子的原子个数比为4∶6=2∶3。
34.答案为：(1)B；(2)太阳 物理；(3)杀菌消毒
35.答案为：
(1)①验纯 ②烧杯内壁有水珠(或雾，或滴)生成 2.5(或2.38)
(2)增强水的导电性 在相同条件下，O2较H2稍易溶于水
(3)3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
(4)黑色固体逐渐变红
空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)；
36.答案为：
(1)连接电源两极的电极上有气泡产生，且管x与管y产生气体体积比为2∶1
(2)气体燃烧，产生淡蓝色火焰 木条燃烧更旺盛
(3)2H2O 2H2↑＋O2↑
(4)增强导电性
(5)管x与管y产生气体的体积，以及该温度下氢气和氧气的密度
(6)x、y两管内汇聚气体，气压变大，将水压入中间球形容器中
