2021年中考化学一轮刷题：07《中和反应》(含答案)

2021年中考化学一轮刷题

07《中和反应》

1.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为(　　)

A.NaOH和H2                  B.NaOH和NaCl

C.NaOH、H2和NaCl                        D.NaCl和H2

2.一些食物的近似pH如下:

下列说法正确的是(　　)

A.鸡蛋清和牛奶显碱性

B.要补充维生素可以多吃鸡蛋清

C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱

D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁

3.下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是(　　)

A.尿液4.7～8.4           B.唾液6.6～7.1

C.血浆7.35～7.45         D.胃液0.9～1.5

4.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是(　　)

A.a点溶液中有两种溶质

B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C.c点烧杯内液体的pH＝7

D.d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42－、H＋

5.下列有关酸的性质说法正确的是(　　)

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氨气

D.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化

6.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图Z9－3所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是(　　)

A.“”表示氯离子

B.“”表示钠离子

C.反应前后阴、阳离子的总数目不变

D.此反应的实质是“”和“”结合生成水分子

7.化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案,其中不合理的是（　　）

8.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(　　)

A.使紫色石蕊溶液变红

B.与NaOH发生中和反应

C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D.与Mg反应放出氢气

9.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是(　　)

A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高

B.厨房清洁剂可能含有NaOH

C.混合使用能提高两者的清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

10.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应

11.实验室中常需要使用硫酸。

(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_________________。

(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是____________________________________。

(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用________________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图K7－2所示，b中盛放的物质是________，

a的作用是________________________________________________。

12.现有 H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体(用 A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种)，它们之间的相互反应关系如图所示，

图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答：

(1)D的化学式是________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A与C反应：______________________________；

E与F反应：______________________________。

13.火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：

(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是______________。

(2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是________________。

(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的______________。

14.冬天饶老师配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们对白色固体的成分探究如下。

(1)猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为____________________。

②可能含有的另一种物质是__________，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出。

(2)同学们通过实验证明了猜想②中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

15.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产、生活中有很大用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是_____________________。测量其溶液的pH时，可以_______________________________________，再与标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是__________________。

(3)用熟石灰改良含H2SO4的酸性土壤，反应的化学方程式是__________________。

(4)用熟石灰粉末与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，

反应的化学方程式是_______________________________________________。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素___________________________(填元素符号)。

16.硫酸厂的废水中因含H2SO4而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。

第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊溶液，石蕊变__________，说明废水呈酸性。

第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。

方案一：用熟石灰处理废水，

其反应的化学方程式为_____________________________________________。

方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现____________________。

经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的__________。

实验与探究题

17.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

[演示实验]

将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是________________________。

[查阅资料]

CaC12溶液显中性。

[提出问题]

实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

[猜想与假设]

针对疑问，甲组同学猜想如下。

猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有______________；

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________。

[实验探究]

为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

[得出结论] 通过探究，大家确定猜想Ⅲ是正确的。

[评价反思]

(1)丙组同学认为加Na2CO3溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，

请你帮助他们说明原因：____________________________________________。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________________________________________。

18.某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验:

实验1:证明酸和碱发生了反应

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图1进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应,她依据的实验现象是　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

实验2:证明酸和碱反应有水生成

小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。

(1)实验①②的实验目的是　                 。 

(2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是　　　　　　　　　。 

(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

实验3:测量酸和碱反应过程的pH、温度变化

取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3。

图3

(1)0~t1时,溶液的酸碱性变化情况是　　　　　　　　　　. 

(2)由图3分析,酸和碱发生反应的依据是　　　　　　,

酸和碱的反应是　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 

19.实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理成中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(1)定性检测废水。

检测废水呈酸性的方法是________________________________________。

(2)配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液。

①计算：m(KOH)＝______g，V(H2O)＝________mL(水的密度近似为1.0 g/mL)。

②称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后______(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。

A.向烧杯中加氢氧化钾固体

B.按需要添加砝码、移动游码

③量取水；④溶解；⑤转移。

(3)定量测定废水。

取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的溶质质量分数变化如图所示(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)。

①P点对应的溶液中一定存在的阳离子有______(填离子符号)。

②酸性废水中硫酸的质量分数为________(用百分数表示，保留到0.1%)。

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%)

参考答案

20.答案为：D

解析:将NaH放入足量的稀盐酸中,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,故将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为NaCl和H2。

21.答案为：D

解析:A项,鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,显碱性;牛奶的pH为6.3~6.6,小于7,显酸性,错误。B项,鸡蛋清的主要成分是蛋白质,错误。C项,苹果汁的pH为2.9~3.3,葡萄汁的pH为3.5~4.5,均小于7,均显酸性;但苹果汁的pH更小,酸性强,即苹果汁比葡萄汁的酸性强,错误。D项,对于胃酸过多的人,空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物;葡萄汁和苹果汁的pH都小于7,都显酸性,胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁,正确。

22.答案为：D；

解析：pH为7的溶液显中性，pH大于7显碱性，pH越大碱性越强；pH小于7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强。

23.答案为：C；

解析：a点时，溶液中有一种溶质H2SO4；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，b点时溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点时完全反应，溶液pH＝7；完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，无SO42－、H＋。

24.答案为：B；

解析：浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但是氨气是碱性气体，不能用浓硫酸来干燥；浓盐酸不具有脱水性，浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化。

25.答案为：D；

解析：据题意可知，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以“”和“”分别表示钠离子和氯离子，则“”和“”是氢离子和氢氧根离子，在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，反应前的H＋和OH－结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少；通过图示可以看出该反应的实质是氢氧根离子“”和氢离子“”结合成水分子。

26.答案为：B；

解析：酚酞试液在食盐水与稀盐酸中均呈无色。

27.答案为：C；

解析：能使紫色石蕊溶液变红、与碱发生中和反应、与活泼金属发生置换反应生成氢气均属于酸的通性；浓硫酸滴到白纸上使纸变黑属于浓硫酸的强腐蚀性，不属于酸的通性。

28.答案为：C

解析:A项,清洁剂的pH=1,显酸性,在酸性溶液中加水稀释,酸性变弱,故溶液的pH越来越大,正确;B项,氢氧化钠溶液显碱性,并且可以与油脂反应来除油,可以作厨房清洁剂,正确;C项,厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,二者混合会发生反应,减低清洁效果,错误;D项,厕所清洁剂的pH小于7,显酸性,能和铁制品发生化学反应,正确。

29.答案为：D；

解析：c点时溶液的pH小于7，显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH；由图像可知，pH是从开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，不断加入的是酸溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的过程，该变化过程中没有发生化学反应。

30.答案为：

(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑

(2)浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热

(3)大量的水冲洗

(4)浓硫酸　搅拌、散热、降温

[解析] (1)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生炭化，故用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。(4)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温。

31.答案为：

(1)Ca(OH)2　(2)BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl

CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O

【解析】C有四条连线，能与其他四种物质发生反应，因此C是硫酸，F是二氧化碳；二氧化碳能与碱反应，因此D、E是氢氧化钠和氢氧化钙中的一个；碳酸钠能与三种物质反应，因此B是碳酸钠，A是氯化钡；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此D是氢氧化钙，E是氢氧化钠。

32.答案为：

(1)马铃薯；(2)熟石灰[或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2]；(3)二氧化硫(SO2)；

解析：(1)土壤的pH约为5.4，土壤溶液显酸性，故应该种植马铃薯。

(2)熟石灰是一种微溶性的碱，可以用于改良酸性土壤。

(3)煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要原因。

33.答案为：

(1)①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　②氢氧化钙

(2)向白色固体样品中加水后振荡，再滴加几滴酚酞溶液，如果溶液变红，则可证明固体中含有氢氧化钙

[解析] (1)①生成碳酸钙实质上是石灰水和空气中的二氧化碳发生反应，其反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。②由于夏天温度较高，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙随温度的升高溶解度降低，可能有白色的氢氧化钙析出。(2)若想证明猜想②中物质的存在，可向白色固体样品中加水后振荡，再滴加几滴酚酞溶液，如果溶液变红，则可证明固体中含有氢氧化钙。

34.答案为：

(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2

用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上

(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

(4)①Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓　②K

35.答案为：红　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O    白色沉淀(或浑浊)　盐酸

[解析]

第一步：酸能使紫色石蕊溶液变红，故往废水中滴加石蕊溶液后，溶液变红，说明废水呈酸性；

第二步：方案一中用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；

方案二中由于废水中含H2SO4，故用BaCl2处理废水，

发生反应的化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，故可观察到废水中出现白色浑浊；

根据化学方程式分析，生成物中有HCl，所以处理的废水中还含有较多的盐酸。

36.答案为：

[演示实验] 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O

[猜想与假设] CaCl2和HCl　HCl和Ca(OH)2不能共存

[实验探究] 石蕊溶液变蓝　溶液变浑浊

[评价反思] (1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在

(2)反应物是否过量

[解析] [演示实验] 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。[猜想与假设] 当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有CaCl2；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因为HCl和Ca(OH)2不能共存。

[实验探究]

溶液中含有Ca(OH)2显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

[评价反思]

(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。

37.答案为：

实验1:滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色　NaOH+HClNaCl+H2O

实验2:(1)证明了无水醋酸和氢氧化钠固体不含水,不能使硅胶变色

(2)防止空气中的水分进入试管干扰实验

(3)试管③中的硅胶由蓝色变为红色,试管①②中的硅胶不变色

实验3:(1)溶液酸性减弱,t1时溶液呈中性

(2)溶液的pH增大,t1时pH=7　放热

解析:

实验1:稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按题图1进行实验,由于酚酞遇碱变红,碱消失就成无色,所以证明盐酸和NaOH溶液能发生化学反应借助的是烧杯中的液体由红色变成无色,反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,对应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。

实验2:

(1)通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠固体不含有水,不能使硅胶变色,由实验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成;

(2)空气中含有水,也能使硅胶变色,迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰实验。

实验3:通过观察图像可以看出:

(1)由pH曲线可知,随着滴入的氢氧化钠增多,酸性逐渐减弱,当t1时溶液呈中性。

(2)由pH曲线可知,随着滴入的氢氧化钠增多,pH增大,当t1时pH=7,说明酸与碱发生了中和反应;由温度的变化曲线可知,曲线逐渐上升,说明中和反应是放热反应。

38.答案为：

(1)取样，滴入紫色石蕊溶液，若变红则呈酸性(合理即可)

(2)①11.2　188.8　②BA

(3)①K＋、H＋　②4.9%

③解：设反应生成硫酸钾的质量为y。

答：溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。

[解析]

(1)取样，滴入紫色石蕊溶液，若变红则溶液呈酸性(或加入金属锌，有气泡产生，说明溶液呈酸性)。

(2)配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液需要KOH的质量为200 g×5.6%＝11.2 g；需要水的质量为200 g－11.2 g＝188.8 g；因为水的密度为1.0 g/mL，故所需水的体积为188.8 g÷1.0 g/mL＝188.8 mL；称取氢氧化钾时，天平调平后，应该先按称取的质量添加砝码和游码，然后向烧杯中加入氢氧化钾。

(3)①P点时溶液中的硫酸未反应完，所以溶液中一定存在的阳离子是H＋和K＋；②设酸性废水中硫酸的质量分数为x，反应的KOH的质量为100 g×5.6%＝5.6 g。

即酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%。