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2020-2021学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期中化学试卷(解析版)
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2020-2021学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1．物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．熔点
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 读取液体的体积
C． 过滤 D． 倾倒液体
3．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氨气 B．氮气 C．氯化钠 D．金刚石
4．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体
5．下列科学家和相关研究对应正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
科学家
拉瓦锡
张青莲
道尔顿
门捷列夫
相关研究
发现了元素周期律并编制出元素周期表
主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值
用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系
在《化学哲学新体系》一书中论述了原子论的观点
A．A B．B C．C D．D
6．下列做法有利于保护水资源的是（ ）
A．生活中节约用水 B．工业废水任意排放
C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药
7．下列化学用语中关于数字“2”的意义，说法正确的是（ ）
A．O2表示2个氧原子 B．2O表示2个氧元素
C．O2﹣表示氧元素的化合价为﹣2价 D．2O2表示2个氧分子
8．下列关于空气各成分的说法中，不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
B．炼钢、气焊和航空航天等都要用到氧气
C．稀有气体约占空气体积的0.03%
D．植物的光合作用需要二氧化碳
9．下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ）
A．催化剂一定能加快化学反应速率 B．反应前后催化剂的质量和性质不变
C．一种催化剂只能催化一个化学反应 D．一个化学反应可能存在多种催化剂
10．如图所示检查装置的气密性，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的主要原因是（ ）
A．分子间隔变大了 B．分子体积变大了
C．分子质量变大了 D．分子个数变多了
11．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是（ ）
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
12．维生素C（C6H8O6）能增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（ ）
A．维生素C的相对分子质量为178
B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3
C．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
D．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
13．如图是活性炭净水器示意图，利用该净水器能达到的目的是（ ）
A．软化硬水 B．淡化海水
C．除去水中臭味 D．杀灭水中病毒
14．M在N中充分燃烧，发生的反应为M+2NQ+2R。M、N、Q、R均是由分子构成的物质，表中列出了N、Q、R的分子示意图。下列说法不正确的是（ ）
物质
N
Q
R
分子示意图
A．反应前后分子总数不变 B．反应前后原子总数不变
C．消耗的M和N的质量比是1：4 D．生成的Q和R的质量比是22：9
15．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中发生了物理变化 B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C．步骤Ⅲ中水是反应物之一 D．上述流程中KOH可以循环利用
二、（本题包括2小题，共14分。）
16．（8分）实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：
①加热高锰酸钾 。
②分解过氧化氢 。
③加热氯酸钾 。
（2）根据如图所示装置图，回答有关问题：
①写出装置图中标号仪器的名称：a 。
②用A作为制取氧气的发生装置，试管口放一团棉花的作用是 。
③用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置和收集装置为 （填字母）。
（3）用4.9g氯酸钾制取氧气，理论上可制得氧气的质量为 。
17．（6分）锂元素在元素周期表中的某些信息如图甲所示，锂原子与另外三种粒子的结构示意图如图乙所示。
（1）锂元素的相对原子质量是 ，X＝ ，锂离子的符号为 。
（2）在元素周期表中，锂元素位于第 周期。
（3）锂原子与图乙中 （填“A”“B”或“C”）粒子的化学性质相似。
（4）图甲和图乙中，共涉及 种元素。
三、（本题包括1小题，共10分。）
18．（10分）水是地球上最普通、最常见的物质之一。
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）通常状况下水是 色液体。请按如图1所示要求填空：
（3）氢气在空气里燃烧实验和电解水实验如图2所示。
①图示实验发生的反应中，属于分解反应的化学方程式为 。
②下列有关图示实验的说法正确的是 （填字母）。
A．两个实验均可证明水的组成
B．点燃氢气前一定要检验其纯度
C．冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴
D．管a内的气体能被燃着的木条点燃
四、（本题包括2小题，共15分。）
19．（8分）定量研究对于化学的发展有重大作用。
（1）大量实验证明， 的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是 （填字母）。
A．原子种类
B．原子数目
C．分子种类
D．分子数目
E．元素种类
F．元素质量
G．物质种类
H．物质的总质量
（3）镁条燃烧的实验如图所示。取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m2。
①镁条燃烧的化学方程式为 ，现象为 。
②理论上m1应小于m2，请运用质量守恒定律进行解释： 。
③若实际称得的m1大于m2，可能的原因是 。
20．（7分）图中A～I是初中化学常用的物质。其中A、B、D、F、I为单质，其余均为氧化物；C是人体内含量最多的物质，H中氧元素的质量分数为40%；通常状况下，A、G、F三种物质的状态不同，D为淡黄色固体。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：C ，H 。
（2）写出化学方程式：D→E ，G→F 。
（3）A在反应中提供氧，它具有 性。
五、（本题包括1小题，共11分。）
21．（11分）空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞
的优点 （填字母）。
A．汞为液态，在汞槽中起到液封作用
B．汞在加热的条件下，只与氧气反应
C．汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
D．生成的氧化汞浮在汞的表面，易与汞分离
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（实验装置如图2），该实验中红磷过量。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式： 。
（2）填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：在集气瓶内加入少量水，并将水上方空间分成5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
步骤②： ，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
烧杯内的水进入集气瓶，最终集气瓶内水平面大约上升至刻度 处。
【拓展探究】某学习小组同学利用传感器监测图2实验过程中集气瓶内压强的变化，实验结果如图3所示，集气瓶内压强先增大，后逐渐减小，最后又迅速增大。
（1）图中A点压强略微大于大气压强的主要原因是 。
（2）图中B点压强明显小于大气压强的主要原因是 。
（3）图中C点压强几乎等于大气压强的主要原因是 。
2020-2021学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1．（2分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．熔点
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、颜色属于物理性质，故选项错误；
B、密度、硬度都属于物理性质，故选项错误；
C、物质能燃烧，可燃性属于化学性质，故选项正确；
D、熔点、沸点都属于物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，记忆物理性质和化学性质经常表现在哪些方面，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 读取液体的体积
C． 过滤 D． 倾倒液体
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氨气 B．氮气 C．氯化钠 D．金刚石
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意，故选项错误．
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确．
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误．
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
4．（2分）臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧（O3）中只含有氧元素，属于单质。
B、臭氧（O3）中只含有氧元素，属于单质，不是混合物。
C、臭氧（O3）与氧气分子结构不同，不是同种物质。
D、臭氧（O3）中只含有氧元素，不是稀有气体。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解单质的含义，然后再根据单质的含义对臭氧进行分析、判断，从而得出正确的结论．
5．（2分）下列科学家和相关研究对应正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
科学家
拉瓦锡
张青莲
道尔顿
门捷列夫
相关研究
发现了元素周期律并编制出元素周期表
主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值
用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系
在《化学哲学新体系》一书中论述了原子论的观点
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据科学家的成就进行分析解答；
【解答】解：A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。故本选项错误；
B、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑的、锌等相对原子质量测定作出卓越贡献，故本选项正确。
C、拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。故本选项错误
D、道尔顿在《化学哲学新体系》一书中论述了原子论的观点。故本选项错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
6．（2分）下列做法有利于保护水资源的是（ ）
A．生活中节约用水 B．工业废水任意排放
C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药
【分析】A、根据生活中节约用水，可以节约水资源进行解答；
B、根据工业废水任意排放会污染水资源进行解答；
C、根据大量开采使用地下水不利于保护水资源进行解答；
D、根据大量施用化肥和农药会污染水资源进行解答。
【解答】解：A、生活中节约用水，可以节约水资源，有利于保护水资源，故A正确；
B、工业废水任意排放会污染水资源，不利于保护水资源，故B错误；
C、大量开采使用地下水不利于保护水资源，故C错误；
D、大量施用化肥和农药会污染水资源，不利于保护水资源，故D错误。
故选：A。
【点评】水是大自然赐予我们的宝贵资源，面临日益严重的水资源短缺，我们应加大水资源保护的力度。
7．（2分）下列化学用语中关于数字“2”的意义，说法正确的是（ ）
A．O2表示2个氧原子
B．2O表示2个氧元素
C．O2﹣表示氧元素的化合价为﹣2价
D．2O2表示2个氧分子
【分析】根据右下角数字表示分子中所含原子个数；右上角数字表示离子所带电荷数；元素符号或化学式前面的数字表示微粒个数进行分析。
【解答】解：A、O2表示一个氧分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、元素只讲种类，不计个数，所以2O表示2个氧原子，故B错误；
C、O2﹣表示一个氧离子带2个单位的负电荷，故C错误；
D、元素符号或化学式前面的数字表示微粒个数，所以2O2表示2个氧分子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．（2分）下列关于空气各成分的说法中，不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
B．炼钢、气焊和航空航天等都要用到氧气
C．稀有气体约占空气体积的0.03%
D．植物的光合作用需要二氧化碳
【分析】A、氮气的化学性质不活泼；
B、氧气具有氧化性，能够供给呼吸等；
C、稀有气体约占空气体积的0.94%；
D、光合作用过程中，二氧化碳和水反应生成有机物和氧气。
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，该选项说法正确；
B、炼钢、气焊和航空航天等都要用到氧气，是因为氧气具有氧化性，能够供给呼吸等，该选项说法正确；
C、稀有气体约占空气体积的0.94%，该选项说法不正确；
D、光合作用过程中，二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ）
A．催化剂一定能加快化学反应速率
B．反应前后催化剂的质量和性质不变
C．一种催化剂只能催化一个化学反应
D．一个化学反应可能存在多种催化剂
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．
【解答】解：A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误。
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质（而不是性质）不变，故选项说法正确。
C、一种催化剂可能催化多个反应，例如过氧化氢分解、氯酸钾分解的催化剂都是二氧化锰，故选项说法错误。
D、一个化学反应可能存在多种催化剂，例如过氧化氢分解的催化剂可以是二氧化锰、氧化铁等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．
10．（2分）如图所示检查装置的气密性，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的主要原因是（ ）
A．分子间隔变大了 B．分子体积变大了
C．分子质量变大了 D．分子个数变多了
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
A、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，故选项正确。
B、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大了，故选项错误。
C、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子质量变大了，故选项错误。
D、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子个数变多了，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
11．（2分）相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是（ ）
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
【分析】等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的．
【解答】解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铝、铁中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝＞铁，故含有原子数目最多的是钠原子．
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键．
12．（2分）维生素C（C6H8O6）能增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（ ）
A．维生素C的相对分子质量为178
B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3
C．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
D．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
【分析】A、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
D、根据维生素C的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176，故选项说法错误。
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法错误。
C、维生素C中氢元素的质量分数约为×100%≈4.5%，故选项说法正确。
D、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
13．（2分）如图是活性炭净水器示意图，利用该净水器能达到的目的是（ ）
A．软化硬水 B．淡化海水
C．除去水中臭味 D．杀灭水中病毒
【分析】根据活性炭的吸附性进行分析解答，活性炭是固体小颗粒，能起到一定的过滤的作用，能除去水中的色素和异味．
【解答】解：活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，能除去溶解在水中的色素和臭味。
故选：C。
【点评】本题考查的是活性炭的净水作用，可以依据活性炭的性质进行．
14．（2分）M在N中充分燃烧，发生的反应为M+2NQ+2R。M、N、Q、R均是由分子构成的物质，表中列出了N、Q、R的分子示意图。下列说法不正确的是（ ）
物质
N
Q
R
分子示意图
A．反应前后分子总数不变
B．反应前后原子总数不变
C．消耗的M和N的质量比是1：4
D．生成的Q和R的质量比是22：9
【分析】根据发生的反应、分子的示意图和质量和质量定律分析M的化学式，写出反应的方程式，根据方程式的意义、微粒的变化分析判断有关的说法。
【解答】解：由发生的反应、分子示意图和质量守恒定律可知，M为甲烷，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
A、由方程式的意义可知，每3个分子变化成了3个分子，反应前后分子总数不变，故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子总数不变，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，消耗的M和N的质量比即甲烷和氧气的质量比是：16：（32×2）＝1：4，故C说法正确。
D、由方程式的意义可知，生成的Q和R的质量比即二氧化碳和水的质量比是：44：（18×2）＝11：9，故D说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的微观构成、微粒的变化、质量守恒定律的应用等方面的内容，难度不大，判断出M的化学式是解答本题的关键。
15．（2分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中发生了物理变化
B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C．步骤Ⅲ中水是反应物之一
D．上述流程中KOH可以循环利用
【分析】A.依据步骤Ⅰ的流程信息分析；
B.依据空气的成分和步骤Ⅱ的反应分析；
C.依据步骤Ⅲ的反应分析；
D.依据整个流程分析。
【解答】解：A.分析步骤Ⅰ的流程可知，MnO2和KOH，只是进行了混合，形成了熔融物，并没有产生新物质，属于物理变化，A正确；
B.分析步骤Ⅱ的流程可知，箭头进入的物质是MnO2和KOH和空气（参加反应的是空气中的氧气），它们是反应物，箭头指出的物质是K2MnO4、H2O，是生成物，而氮气是空气中原有物质，且性质稳定，并未参加反应，而是作为杂质被分离除去，B错误；
C.分析步骤Ⅲ的流程信息可知，参加反应的是的物质是K2MnO4、H2O，H2O是反应物之一，C正确；
D.分析上述流程可知，KOH在步骤Ⅰ加入，在步骤Ⅲ又生成，因此可以循环利用，D正确；
故选：B。
【点评】题主要考查流程图的分析能力，主要是利用流程图来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
二、（本题包括2小题，共14分。）
16．（8分）实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：
①加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
②分解过氧化氢 2H2O22H2O+O2↑ 。
③加热氯酸钾 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）根据如图所示装置图，回答有关问题：
①写出装置图中标号仪器的名称：a 铁架台 。
②用A作为制取氧气的发生装置，试管口放一团棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 。
③用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置和收集装置为 BD （填字母）。
（3）用4.9g氯酸钾制取氧气，理论上可制得氧气的质量为 1.92g 。
【分析】（1）根据实验室制氧气的反应原理解答；
（2）①根据常见化学仪器的名称解答；
②根据高锰酸钾制氧气的注意事项分析解答；
③根据制取气体的发生装置和收集装置的选择进行分析；
（3）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）①加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②分解过氧化氢：2H2O22H2O+O2↑；
③加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）①a是铁架台；故填：铁架台；
②试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故填：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
③用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热型，发生装置选B；氧气密度比空气略大且不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，收集装置选D；故填：BD；
（3）设用4.9g氯酸钾制取氧气，理论上可制得氧气的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
4.9g x
x＝1.92g
答：设用4.9g氯酸钾制取氧气，理论上可制得氧气的质量为1.92g。
故填：1.92g。
【点评】本题主要考查实验室制氧气的实验原理、发生装置和收集装置、实验注意事项等内容，基础性较强。
17．（6分）锂元素在元素周期表中的某些信息如图甲所示，锂原子与另外三种粒子的结构示意图如图乙所示。
（1）锂元素的相对原子质量是 6.941 ，X＝ 3 ，锂离子的符号为 Li+ 。
（2）在元素周期表中，锂元素位于第 二 周期。
（3）锂原子与图乙中 C （填“A”“B”或“C”）粒子的化学性质相似。
（4）图甲和图乙中，共涉及 3 种元素。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量是原子的相对质量；
（2）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
（3）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
（4）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
【解答】解：（1）锂元素的相对原子质量是6.941，X＝2+1＝3，锂离子带1个单位正电荷，符号为Li+。
故填：6.941；3；Li+。
（2）在元素周期表中，锂元素原子核外电子层数是2，位于第二周期。
故填：二。
（3）锂原子与图乙中C粒子的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。
故填：C。
（4）图甲和图乙中，共涉及3种元素，即锂元素、氧元素、钠元素。
故填：3.
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
三、（本题包括1小题，共10分。）
18．（10分）水是地球上最普通、最常见的物质之一。
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 吸附 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）通常状况下水是 无 色液体。请按如图1所示要求填空：
（3）氢气在空气里燃烧实验和电解水实验如图2所示。
①图示实验发生的反应中，属于分解反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
②下列有关图示实验的说法正确的是 ABC （填字母）。
A．两个实验均可证明水的组成
B．点燃氢气前一定要检验其纯度
C．冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴
D．管a内的气体能被燃着的木条点燃
【分析】（1）根据明矾溶于水生成物的特性分析回答；
（2）根据水的颜色、组成、构成、化合价分析出回答；
（3）①根据反应的特点分析回答。
②A．根据质量守恒定律分析；
B．根据氢气是可燃性的气体分析；
C．根据氢气燃烧的产物分析；
D．根据氧气不具有可燃性分析。
【解答】解：（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）通常状况下水是无色液体。
①水是由氢元素和氧元素组成；
②水中氢元素和氧元素的质量比是（1×2）：16＝1：8；
③水是由水分子构成的；
④在水中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，符号为：。
（3）①电解水由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
②A．氢氧化燃烧生成了水，电解水生成了氢气和氧气，由质量守恒定律可知，两个实验均可证明水的组成，故A正确；
B．氢气与空气或氧气的混合气体遇明火易发生爆炸，点燃氢气前一定要检验其纯度，故B正确；
C．氢气燃烧生成了水，冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴，故C正确；
D．管a内的气体是电源的正极产生的气体，是氧气，不具有可燃性，不能被燃着的木条点燃，故D错误。
故答案为：（1）吸附。
（2）无；①氢元素和氧元素；
②氢元素和氧元素的质量比是1：8；
③水分子；
④。
（3）①2H2O2H2↑+O2↑；
②ABC.
【点评】本题主要考查了水的净化、组成验证的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
四、（本题包括2小题，共15分。）
19．（8分）定量研究对于化学的发展有重大作用。
（1）大量实验证明， 参加反应的物质 的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是 ABEFH （填字母）。
A．原子种类
B．原子数目
C．分子种类
D．分子数目
E．元素种类
F．元素质量
G．物质种类
H．物质的总质量
（3）镁条燃烧的实验如图所示。取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m2。
①镁条燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO ，现象为 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 。
②理论上m1应小于m2，请运用质量守恒定律进行解释： 生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和 。
③若实际称得的m1大于m2，可能的原因是 扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气质量 。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）大量实验证明，参加反应的物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
故填：参加反应的物质。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是原子种类、原子数目、元素种类、元素质量、物质的总质量。
故填：ABEFH。
（3）①镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
故填：2Mg+O22MgO；剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
②理论上m1应小于m2，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。
故填：生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。
③若实际称得的m1大于m2，可能的原因是扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气质量。
故填：扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气质量。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20．（7分）图中A～I是初中化学常用的物质。其中A、B、D、F、I为单质，其余均为氧化物；C是人体内含量最多的物质，H中氧元素的质量分数为40%；通常状况下，A、G、F三种物质的状态不同，D为淡黄色固体。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：C H2O ，H MgO 。
（2）写出化学方程式：D→E S+O2SO2 ，G→F 2HgO2Hg+O2↑ 。
（3）A在反应中提供氧，它具有 氧化 性。
【分析】根据A～I是初中化学常用的物质，其中A、B、D、F、I为单质，其余均为氧化物；C是人体内含量最多的物质，所以C是水，通常状况下，A、G、F三种物质的状态不同，D为淡黄色固体，所以D是硫，水会与A相互转化，A会与硫反应，所以A是氧气，H中氧元素的质量分数为40%，氧气会转化成H，所以H是氧化镁，I会与氧气反应，会转化成氧化镁，所以I是镁，D会转化成E，所以E是二氧化硫，B和水可以互相转化，会与氧气反应，所以B是氢气，G会与氧气、F相互转化，所以G是氧化汞，F是汞，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～I是初中化学常用的物质，其中A、B、D、F、I为单质，其余均为氧化物；C是人体内含量最多的物质，所以C是水，通常状况下，A、G、F三种物质的状态不同，D为淡黄色固体，所以D是硫，水会与A相互转化，A会与硫反应，所以A是氧气，H中氧元素的质量分数为40%，氧气会转化成H，所以H是氧化镁，I会与氧气反应，会转化成氧化镁，所以I是镁，D会转化成E，所以E是二氧化硫，B和水可以互相转化，会与氧气反应，所以B是氢气，G会与氧气、F相互转化，所以G是氧化汞，F是汞，经过验证，推导正确，所以C是H2O；H是MgO；
（2）D→E的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2；
G→F的反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；
（3）A在反应中提供氧，它具有氧化性。
故答案为：（1）H2O；MgO；
（2）S+O2SO2；2HgO2Hg+O2↑；
（3）氧化。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题包括1小题，共11分。）
21．（11分）空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞
的优点 ABCD （填字母）。
A．汞为液态，在汞槽中起到液封作用
B．汞在加热的条件下，只与氧气反应
C．汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
D．生成的氧化汞浮在汞的表面，易与汞分离
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（实验装置如图2），该实验中红磷过量。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式： 4P+5O22P2O5 。
（2）填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：在集气瓶内加入少量水，并将水上方空间分成5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
红磷燃烧，产生白烟，放热
氧气约占空气总体积的五分之一
步骤②： 红磷熄灭，冷却至室温 ，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
烧杯内的水进入集气瓶，最终集气瓶内水平面大约上升至刻度 1 处。
【拓展探究】某学习小组同学利用传感器监测图2实验过程中集气瓶内压强的变化，实验结果如图3所示，集气瓶内压强先增大，后逐渐减小，最后又迅速增大。
（1）图中A点压强略微大于大气压强的主要原因是 燃烧放热导致的压强增大趋势大于氧气消耗导致的压强减小趋势 。
（2）图中B点压强明显小于大气压强的主要原因是 氧气消耗，温度冷却至室温 。
（3）图中C点压强几乎等于大气压强的主要原因是 打开弹簧夹，水进入集气瓶，消耗的氧气体积和进入集气瓶中水的体积相等 。
【分析】实验中选择使用汞的优点：汞为液态，在汞槽中起到液封作用、汞在加热的条件下，只与氧气反应、汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽、生成的氧化汞浮在汞的表面，易与汞分离。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：【经典赏析】
该实验中选择使用汞的优点：汞为液态，在汞槽中起到液封作用、汞在加热的条件下，只与氧气反应、汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽、生成的氧化汞浮在汞的表面，易与汞分离。
故填：ABCD。
【实验回顾】
（1）红磷燃烧的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
（2）实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：在集气瓶内加入少量水，并将水上方空间分成5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
红磷燃烧，产生白烟，放热
气约占空气总体积的五分之一
步骤②：红磷熄灭，冷却至室温，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
烧杯内的水进入集气瓶，最终集气瓶内水平面大约上升至刻度1处。
故填：红磷燃烧，产生白烟，放热；红磷熄灭，冷却至室温；1；气约占空气总体积的五分之一.。
【拓展探究】
（1）图中A点压强略微大于大气压强的主要原因是燃烧放热导致的压强增大趋势大于氧气消耗导致的压强减小趋势。
故填：燃烧放热导致的压强增大趋势大于氧气消耗导致的压强减小趋势。
（2）图中B点压强明显小于大气压强的主要原因是氧气消耗，温度冷却至室温。
故填：氧气消耗，温度冷却至室温。
（3）图中C点压强几乎等于大气压强的主要原因是打开弹簧夹，水进入集气瓶，消耗的氧气体积和进入集气瓶中水的体积相等。
故填：打开弹簧夹，水进入集气瓶，消耗的氧气体积和进入集气瓶中水的体积相等。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1．物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．熔点
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 读取液体的体积
C． 过滤 D． 倾倒液体
3．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氨气 B．氮气 C．氯化钠 D．金刚石
4．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体
5．下列科学家和相关研究对应正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
科学家
拉瓦锡
张青莲
道尔顿
门捷列夫
相关研究
发现了元素周期律并编制出元素周期表
主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值
用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系
在《化学哲学新体系》一书中论述了原子论的观点
A．A B．B C．C D．D
6．下列做法有利于保护水资源的是（ ）
A．生活中节约用水 B．工业废水任意排放
C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药
7．下列化学用语中关于数字“2”的意义，说法正确的是（ ）
A．O2表示2个氧原子 B．2O表示2个氧元素
C．O2﹣表示氧元素的化合价为﹣2价 D．2O2表示2个氧分子
8．下列关于空气各成分的说法中，不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
B．炼钢、气焊和航空航天等都要用到氧气
C．稀有气体约占空气体积的0.03%
D．植物的光合作用需要二氧化碳
9．下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ）
A．催化剂一定能加快化学反应速率 B．反应前后催化剂的质量和性质不变
C．一种催化剂只能催化一个化学反应 D．一个化学反应可能存在多种催化剂
10．如图所示检查装置的气密性，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的主要原因是（ ）
A．分子间隔变大了 B．分子体积变大了
C．分子质量变大了 D．分子个数变多了
11．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是（ ）
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
12．维生素C（C6H8O6）能增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（ ）
A．维生素C的相对分子质量为178
B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3
C．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
D．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
13．如图是活性炭净水器示意图，利用该净水器能达到的目的是（ ）
A．软化硬水 B．淡化海水
C．除去水中臭味 D．杀灭水中病毒
14．M在N中充分燃烧，发生的反应为M+2NQ+2R。M、N、Q、R均是由分子构成的物质，表中列出了N、Q、R的分子示意图。下列说法不正确的是（ ）
物质
N
Q
R
分子示意图
A．反应前后分子总数不变 B．反应前后原子总数不变
C．消耗的M和N的质量比是1：4 D．生成的Q和R的质量比是22：9
15．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中发生了物理变化 B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C．步骤Ⅲ中水是反应物之一 D．上述流程中KOH可以循环利用
二、（本题包括2小题，共14分。）
16．（8分）实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：
①加热高锰酸钾 。
②分解过氧化氢 。
③加热氯酸钾 。
（2）根据如图所示装置图，回答有关问题：
①写出装置图中标号仪器的名称：a 。
②用A作为制取氧气的发生装置，试管口放一团棉花的作用是 。
③用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置和收集装置为 （填字母）。
（3）用4.9g氯酸钾制取氧气，理论上可制得氧气的质量为 。
17．（6分）锂元素在元素周期表中的某些信息如图甲所示，锂原子与另外三种粒子的结构示意图如图乙所示。
（1）锂元素的相对原子质量是 ，X＝ ，锂离子的符号为 。
（2）在元素周期表中，锂元素位于第 周期。
（3）锂原子与图乙中 （填“A”“B”或“C”）粒子的化学性质相似。
（4）图甲和图乙中，共涉及 种元素。
三、（本题包括1小题，共10分。）
18．（10分）水是地球上最普通、最常见的物质之一。
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）通常状况下水是 色液体。请按如图1所示要求填空：
（3）氢气在空气里燃烧实验和电解水实验如图2所示。
①图示实验发生的反应中，属于分解反应的化学方程式为 。
②下列有关图示实验的说法正确的是 （填字母）。
A．两个实验均可证明水的组成
B．点燃氢气前一定要检验其纯度
C．冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴
D．管a内的气体能被燃着的木条点燃
四、（本题包括2小题，共15分。）
19．（8分）定量研究对于化学的发展有重大作用。
（1）大量实验证明， 的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是 （填字母）。
A．原子种类
B．原子数目
C．分子种类
D．分子数目
E．元素种类
F．元素质量
G．物质种类
H．物质的总质量
（3）镁条燃烧的实验如图所示。取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m2。
①镁条燃烧的化学方程式为 ，现象为 。
②理论上m1应小于m2，请运用质量守恒定律进行解释： 。
③若实际称得的m1大于m2，可能的原因是 。
20．（7分）图中A～I是初中化学常用的物质。其中A、B、D、F、I为单质，其余均为氧化物；C是人体内含量最多的物质，H中氧元素的质量分数为40%；通常状况下，A、G、F三种物质的状态不同，D为淡黄色固体。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：C ，H 。
（2）写出化学方程式：D→E ，G→F 。
（3）A在反应中提供氧，它具有 性。
五、（本题包括1小题，共11分。）
21．（11分）空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞
的优点 （填字母）。
A．汞为液态，在汞槽中起到液封作用
B．汞在加热的条件下，只与氧气反应
C．汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
D．生成的氧化汞浮在汞的表面，易与汞分离
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（实验装置如图2），该实验中红磷过量。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式： 。
（2）填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：在集气瓶内加入少量水，并将水上方空间分成5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
步骤②： ，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
烧杯内的水进入集气瓶，最终集气瓶内水平面大约上升至刻度 处。
【拓展探究】某学习小组同学利用传感器监测图2实验过程中集气瓶内压强的变化，实验结果如图3所示，集气瓶内压强先增大，后逐渐减小，最后又迅速增大。
（1）图中A点压强略微大于大气压强的主要原因是 。
（2）图中B点压强明显小于大气压强的主要原因是 。
（3）图中C点压强几乎等于大气压强的主要原因是 。
2020-2021学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1．（2分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．熔点
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、颜色属于物理性质，故选项错误；
B、密度、硬度都属于物理性质，故选项错误；
C、物质能燃烧，可燃性属于化学性质，故选项正确；
D、熔点、沸点都属于物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，记忆物理性质和化学性质经常表现在哪些方面，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 读取液体的体积
C． 过滤 D． 倾倒液体
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氨气 B．氮气 C．氯化钠 D．金刚石
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意，故选项错误．
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确．
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误．
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
4．（2分）臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧（O3）中只含有氧元素，属于单质。
B、臭氧（O3）中只含有氧元素，属于单质，不是混合物。
C、臭氧（O3）与氧气分子结构不同，不是同种物质。
D、臭氧（O3）中只含有氧元素，不是稀有气体。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解单质的含义，然后再根据单质的含义对臭氧进行分析、判断，从而得出正确的结论．
5．（2分）下列科学家和相关研究对应正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
科学家
拉瓦锡
张青莲
道尔顿
门捷列夫
相关研究
发现了元素周期律并编制出元素周期表
主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值
用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系
在《化学哲学新体系》一书中论述了原子论的观点
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据科学家的成就进行分析解答；
【解答】解：A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。故本选项错误；
B、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑的、锌等相对原子质量测定作出卓越贡献，故本选项正确。
C、拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。故本选项错误
D、道尔顿在《化学哲学新体系》一书中论述了原子论的观点。故本选项错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
6．（2分）下列做法有利于保护水资源的是（ ）
A．生活中节约用水 B．工业废水任意排放
C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药
【分析】A、根据生活中节约用水，可以节约水资源进行解答；
B、根据工业废水任意排放会污染水资源进行解答；
C、根据大量开采使用地下水不利于保护水资源进行解答；
D、根据大量施用化肥和农药会污染水资源进行解答。
【解答】解：A、生活中节约用水，可以节约水资源，有利于保护水资源，故A正确；
B、工业废水任意排放会污染水资源，不利于保护水资源，故B错误；
C、大量开采使用地下水不利于保护水资源，故C错误；
D、大量施用化肥和农药会污染水资源，不利于保护水资源，故D错误。
故选：A。
【点评】水是大自然赐予我们的宝贵资源，面临日益严重的水资源短缺，我们应加大水资源保护的力度。
7．（2分）下列化学用语中关于数字“2”的意义，说法正确的是（ ）
A．O2表示2个氧原子
B．2O表示2个氧元素
C．O2﹣表示氧元素的化合价为﹣2价
D．2O2表示2个氧分子
【分析】根据右下角数字表示分子中所含原子个数；右上角数字表示离子所带电荷数；元素符号或化学式前面的数字表示微粒个数进行分析。
【解答】解：A、O2表示一个氧分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、元素只讲种类，不计个数，所以2O表示2个氧原子，故B错误；
C、O2﹣表示一个氧离子带2个单位的负电荷，故C错误；
D、元素符号或化学式前面的数字表示微粒个数，所以2O2表示2个氧分子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．（2分）下列关于空气各成分的说法中，不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
B．炼钢、气焊和航空航天等都要用到氧气
C．稀有气体约占空气体积的0.03%
D．植物的光合作用需要二氧化碳
【分析】A、氮气的化学性质不活泼；
B、氧气具有氧化性，能够供给呼吸等；
C、稀有气体约占空气体积的0.94%；
D、光合作用过程中，二氧化碳和水反应生成有机物和氧气。
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，该选项说法正确；
B、炼钢、气焊和航空航天等都要用到氧气，是因为氧气具有氧化性，能够供给呼吸等，该选项说法正确；
C、稀有气体约占空气体积的0.94%，该选项说法不正确；
D、光合作用过程中，二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ）
A．催化剂一定能加快化学反应速率
B．反应前后催化剂的质量和性质不变
C．一种催化剂只能催化一个化学反应
D．一个化学反应可能存在多种催化剂
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．
【解答】解：A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误。
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质（而不是性质）不变，故选项说法正确。
C、一种催化剂可能催化多个反应，例如过氧化氢分解、氯酸钾分解的催化剂都是二氧化锰，故选项说法错误。
D、一个化学反应可能存在多种催化剂，例如过氧化氢分解的催化剂可以是二氧化锰、氧化铁等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．
10．（2分）如图所示检查装置的气密性，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的主要原因是（ ）
A．分子间隔变大了 B．分子体积变大了
C．分子质量变大了 D．分子个数变多了
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
A、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，故选项正确。
B、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大了，故选项错误。
C、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子质量变大了，故选项错误。
D、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子个数变多了，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
11．（2分）相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是（ ）
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
【分析】等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的．
【解答】解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铝、铁中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝＞铁，故含有原子数目最多的是钠原子．
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键．
12．（2分）维生素C（C6H8O6）能增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（ ）
A．维生素C的相对分子质量为178
B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3
C．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
D．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
【分析】A、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
D、根据维生素C的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176，故选项说法错误。
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法错误。
C、维生素C中氢元素的质量分数约为×100%≈4.5%，故选项说法正确。
D、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
13．（2分）如图是活性炭净水器示意图，利用该净水器能达到的目的是（ ）
A．软化硬水 B．淡化海水
C．除去水中臭味 D．杀灭水中病毒
【分析】根据活性炭的吸附性进行分析解答，活性炭是固体小颗粒，能起到一定的过滤的作用，能除去水中的色素和异味．
【解答】解：活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，能除去溶解在水中的色素和臭味。
故选：C。
【点评】本题考查的是活性炭的净水作用，可以依据活性炭的性质进行．
14．（2分）M在N中充分燃烧，发生的反应为M+2NQ+2R。M、N、Q、R均是由分子构成的物质，表中列出了N、Q、R的分子示意图。下列说法不正确的是（ ）
物质
N
Q
R
分子示意图
A．反应前后分子总数不变
B．反应前后原子总数不变
C．消耗的M和N的质量比是1：4
D．生成的Q和R的质量比是22：9
【分析】根据发生的反应、分子的示意图和质量和质量定律分析M的化学式，写出反应的方程式，根据方程式的意义、微粒的变化分析判断有关的说法。
【解答】解：由发生的反应、分子示意图和质量守恒定律可知，M为甲烷，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
A、由方程式的意义可知，每3个分子变化成了3个分子，反应前后分子总数不变，故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子总数不变，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，消耗的M和N的质量比即甲烷和氧气的质量比是：16：（32×2）＝1：4，故C说法正确。
D、由方程式的意义可知，生成的Q和R的质量比即二氧化碳和水的质量比是：44：（18×2）＝11：9，故D说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的微观构成、微粒的变化、质量守恒定律的应用等方面的内容，难度不大，判断出M的化学式是解答本题的关键。
15．（2分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中发生了物理变化
B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C．步骤Ⅲ中水是反应物之一
D．上述流程中KOH可以循环利用
【分析】A.依据步骤Ⅰ的流程信息分析；
B.依据空气的成分和步骤Ⅱ的反应分析；
C.依据步骤Ⅲ的反应分析；
D.依据整个流程分析。
【解答】解：A.分析步骤Ⅰ的流程可知，MnO2和KOH，只是进行了混合，形成了熔融物，并没有产生新物质，属于物理变化，A正确；
B.分析步骤Ⅱ的流程可知，箭头进入的物质是MnO2和KOH和空气（参加反应的是空气中的氧气），它们是反应物，箭头指出的物质是K2MnO4、H2O，是生成物，而氮气是空气中原有物质，且性质稳定，并未参加反应，而是作为杂质被分离除去，B错误；
C.分析步骤Ⅲ的流程信息可知，参加反应的是的物质是K2MnO4、H2O，H2O是反应物之一，C正确；
D.分析上述流程可知，KOH在步骤Ⅰ加入，在步骤Ⅲ又生成，因此可以循环利用，D正确；
故选：B。
【点评】题主要考查流程图的分析能力，主要是利用流程图来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
二、（本题包括2小题，共14分。）
16．（8分）实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：
①加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
②分解过氧化氢 2H2O22H2O+O2↑ 。
③加热氯酸钾 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）根据如图所示装置图，回答有关问题：
①写出装置图中标号仪器的名称：a 铁架台 。
②用A作为制取氧气的发生装置，试管口放一团棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 。
③用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置和收集装置为 BD （填字母）。
（3）用4.9g氯酸钾制取氧气，理论上可制得氧气的质量为 1.92g 。
【分析】（1）根据实验室制氧气的反应原理解答；
（2）①根据常见化学仪器的名称解答；
②根据高锰酸钾制氧气的注意事项分析解答；
③根据制取气体的发生装置和收集装置的选择进行分析；
（3）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）①加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②分解过氧化氢：2H2O22H2O+O2↑；
③加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）①a是铁架台；故填：铁架台；
②试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故填：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
③用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热型，发生装置选B；氧气密度比空气略大且不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，收集装置选D；故填：BD；
（3）设用4.9g氯酸钾制取氧气，理论上可制得氧气的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
4.9g x
x＝1.92g
答：设用4.9g氯酸钾制取氧气，理论上可制得氧气的质量为1.92g。
故填：1.92g。
【点评】本题主要考查实验室制氧气的实验原理、发生装置和收集装置、实验注意事项等内容，基础性较强。
17．（6分）锂元素在元素周期表中的某些信息如图甲所示，锂原子与另外三种粒子的结构示意图如图乙所示。
（1）锂元素的相对原子质量是 6.941 ，X＝ 3 ，锂离子的符号为 Li+ 。
（2）在元素周期表中，锂元素位于第 二 周期。
（3）锂原子与图乙中 C （填“A”“B”或“C”）粒子的化学性质相似。
（4）图甲和图乙中，共涉及 3 种元素。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量是原子的相对质量；
（2）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
（3）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
（4）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
【解答】解：（1）锂元素的相对原子质量是6.941，X＝2+1＝3，锂离子带1个单位正电荷，符号为Li+。
故填：6.941；3；Li+。
（2）在元素周期表中，锂元素原子核外电子层数是2，位于第二周期。
故填：二。
（3）锂原子与图乙中C粒子的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。
故填：C。
（4）图甲和图乙中，共涉及3种元素，即锂元素、氧元素、钠元素。
故填：3.
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
三、（本题包括1小题，共10分。）
18．（10分）水是地球上最普通、最常见的物质之一。
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 吸附 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）通常状况下水是 无 色液体。请按如图1所示要求填空：
（3）氢气在空气里燃烧实验和电解水实验如图2所示。
①图示实验发生的反应中，属于分解反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
②下列有关图示实验的说法正确的是 ABC （填字母）。
A．两个实验均可证明水的组成
B．点燃氢气前一定要检验其纯度
C．冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴
D．管a内的气体能被燃着的木条点燃
【分析】（1）根据明矾溶于水生成物的特性分析回答；
（2）根据水的颜色、组成、构成、化合价分析出回答；
（3）①根据反应的特点分析回答。
②A．根据质量守恒定律分析；
B．根据氢气是可燃性的气体分析；
C．根据氢气燃烧的产物分析；
D．根据氧气不具有可燃性分析。
【解答】解：（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）通常状况下水是无色液体。
①水是由氢元素和氧元素组成；
②水中氢元素和氧元素的质量比是（1×2）：16＝1：8；
③水是由水分子构成的；
④在水中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，符号为：。
（3）①电解水由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
②A．氢氧化燃烧生成了水，电解水生成了氢气和氧气，由质量守恒定律可知，两个实验均可证明水的组成，故A正确；
B．氢气与空气或氧气的混合气体遇明火易发生爆炸，点燃氢气前一定要检验其纯度，故B正确；
C．氢气燃烧生成了水，冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴，故C正确；
D．管a内的气体是电源的正极产生的气体，是氧气，不具有可燃性，不能被燃着的木条点燃，故D错误。
故答案为：（1）吸附。
（2）无；①氢元素和氧元素；
②氢元素和氧元素的质量比是1：8；
③水分子；
④。
（3）①2H2O2H2↑+O2↑；
②ABC.
【点评】本题主要考查了水的净化、组成验证的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
四、（本题包括2小题，共15分。）
19．（8分）定量研究对于化学的发展有重大作用。
（1）大量实验证明， 参加反应的物质 的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是 ABEFH （填字母）。
A．原子种类
B．原子数目
C．分子种类
D．分子数目
E．元素种类
F．元素质量
G．物质种类
H．物质的总质量
（3）镁条燃烧的实验如图所示。取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m2。
①镁条燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO ，现象为 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 。
②理论上m1应小于m2，请运用质量守恒定律进行解释： 生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和 。
③若实际称得的m1大于m2，可能的原因是 扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气质量 。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）大量实验证明，参加反应的物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
故填：参加反应的物质。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是原子种类、原子数目、元素种类、元素质量、物质的总质量。
故填：ABEFH。
（3）①镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
故填：2Mg+O22MgO；剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
②理论上m1应小于m2，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。
故填：生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。
③若实际称得的m1大于m2，可能的原因是扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气质量。
故填：扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气质量。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20．（7分）图中A～I是初中化学常用的物质。其中A、B、D、F、I为单质，其余均为氧化物；C是人体内含量最多的物质，H中氧元素的质量分数为40%；通常状况下，A、G、F三种物质的状态不同，D为淡黄色固体。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：C H2O ，H MgO 。
（2）写出化学方程式：D→E S+O2SO2 ，G→F 2HgO2Hg+O2↑ 。
（3）A在反应中提供氧，它具有 氧化 性。
【分析】根据A～I是初中化学常用的物质，其中A、B、D、F、I为单质，其余均为氧化物；C是人体内含量最多的物质，所以C是水，通常状况下，A、G、F三种物质的状态不同，D为淡黄色固体，所以D是硫，水会与A相互转化，A会与硫反应，所以A是氧气，H中氧元素的质量分数为40%，氧气会转化成H，所以H是氧化镁，I会与氧气反应，会转化成氧化镁，所以I是镁，D会转化成E，所以E是二氧化硫，B和水可以互相转化，会与氧气反应，所以B是氢气，G会与氧气、F相互转化，所以G是氧化汞，F是汞，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～I是初中化学常用的物质，其中A、B、D、F、I为单质，其余均为氧化物；C是人体内含量最多的物质，所以C是水，通常状况下，A、G、F三种物质的状态不同，D为淡黄色固体，所以D是硫，水会与A相互转化，A会与硫反应，所以A是氧气，H中氧元素的质量分数为40%，氧气会转化成H，所以H是氧化镁，I会与氧气反应，会转化成氧化镁，所以I是镁，D会转化成E，所以E是二氧化硫，B和水可以互相转化，会与氧气反应，所以B是氢气，G会与氧气、F相互转化，所以G是氧化汞，F是汞，经过验证，推导正确，所以C是H2O；H是MgO；
（2）D→E的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2；
G→F的反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；
（3）A在反应中提供氧，它具有氧化性。
故答案为：（1）H2O；MgO；
（2）S+O2SO2；2HgO2Hg+O2↑；
（3）氧化。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题包括1小题，共11分。）
21．（11分）空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞
的优点 ABCD （填字母）。
A．汞为液态，在汞槽中起到液封作用
B．汞在加热的条件下，只与氧气反应
C．汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
D．生成的氧化汞浮在汞的表面，易与汞分离
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（实验装置如图2），该实验中红磷过量。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式： 4P+5O22P2O5 。
（2）填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：在集气瓶内加入少量水，并将水上方空间分成5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
红磷燃烧，产生白烟，放热
氧气约占空气总体积的五分之一
步骤②： 红磷熄灭，冷却至室温 ，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
烧杯内的水进入集气瓶，最终集气瓶内水平面大约上升至刻度 1 处。
【拓展探究】某学习小组同学利用传感器监测图2实验过程中集气瓶内压强的变化，实验结果如图3所示，集气瓶内压强先增大，后逐渐减小，最后又迅速增大。
（1）图中A点压强略微大于大气压强的主要原因是 燃烧放热导致的压强增大趋势大于氧气消耗导致的压强减小趋势 。
（2）图中B点压强明显小于大气压强的主要原因是 氧气消耗，温度冷却至室温 。
（3）图中C点压强几乎等于大气压强的主要原因是 打开弹簧夹，水进入集气瓶，消耗的氧气体积和进入集气瓶中水的体积相等 。
【分析】实验中选择使用汞的优点：汞为液态，在汞槽中起到液封作用、汞在加热的条件下，只与氧气反应、汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽、生成的氧化汞浮在汞的表面，易与汞分离。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：【经典赏析】
该实验中选择使用汞的优点：汞为液态，在汞槽中起到液封作用、汞在加热的条件下，只与氧气反应、汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽、生成的氧化汞浮在汞的表面，易与汞分离。
故填：ABCD。
【实验回顾】
（1）红磷燃烧的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
（2）实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：在集气瓶内加入少量水，并将水上方空间分成5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
红磷燃烧，产生白烟，放热
气约占空气总体积的五分之一
步骤②：红磷熄灭，冷却至室温，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
烧杯内的水进入集气瓶，最终集气瓶内水平面大约上升至刻度1处。
故填：红磷燃烧，产生白烟，放热；红磷熄灭，冷却至室温；1；气约占空气总体积的五分之一.。
【拓展探究】
（1）图中A点压强略微大于大气压强的主要原因是燃烧放热导致的压强增大趋势大于氧气消耗导致的压强减小趋势。
故填：燃烧放热导致的压强增大趋势大于氧气消耗导致的压强减小趋势。
（2）图中B点压强明显小于大气压强的主要原因是氧气消耗，温度冷却至室温。
故填：氧气消耗，温度冷却至室温。
（3）图中C点压强几乎等于大气压强的主要原因是打开弹簧夹，水进入集气瓶，消耗的氧气体积和进入集气瓶中水的体积相等。
故填：打开弹簧夹，水进入集气瓶，消耗的氧气体积和进入集气瓶中水的体积相等。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
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