2021年中考化学一轮复习 单元课时练习09《溶液》(含答案)
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09《溶液》
1.下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是( )
A.牙膏 B.蔗糖 C.面粉 D.豆油
2.下列有关说法错误的是( )
A.外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3.有关溶液的说法正确的是( )
A.形成溶液的溶质都是固态物质
B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C.溶液具有均一性和稳定性
D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
4.下列说法正确的是( )
A.植物油加入水可得溶液
B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.用洗洁精去油污是乳化作用
D.用水鉴别NaCl、KCl、NaOH三种固体
5.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超
临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是( )
A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B.在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.450 ℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g
D.450 ℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
6.小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数,其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3)约为( )
A.12.4% B.17.2% C.16.9% D.12.5%
7.下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是( )
A.两种物质溶解度相等的温度在30 ℃
B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C.40 ℃时，5 g NaCl中加10 g水可得到溶质质量分数为26.3%的溶液
D.40 ℃时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ℃，析出固体的质量为7 g
8.实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解。步骤②:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如下图。下列说法正确的是( )
A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出
B.B→C段对应溶液pH逐渐变大
C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
9.洗洁精是家庭必备的清洁用品,可迅速分解油污、除菌,有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答:
(1)洗洁精去除油污的有效成分是 ;
(2)洗洁精去除油污的原理是 。
10.下图为两物质的溶解度曲线。
请回答:
(1)50 ℃时Na2Cr2O7的溶解度为 g,60 ℃时溶解度:Na2Cr2O7 Na2SO4(填“<”“=”或“>”)。
(2)在50 ℃时,把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10 ℃,析出Na2Cr2O7 g(假设不含结晶水)。
11.闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶81。
(1)“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有____________________。
(2)某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”。现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__________(精确到0.01%)。
12.根据表中内容回答下列问题。
(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)60 ℃时，在100 g水中加入120 g KNO3固体在烧杯中配成溶液，所得溶液的质量是______g，将该溶液降温到20 ℃，此时烧杯中未溶解的固体总质量为__________g。
(3)20 ℃时，取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入100 g水中充分溶解，出现如图1所示的现象，烧杯b中溶解的物质是__________；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是__________(结果精确到0.1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__________。
(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_________________________________________________________。
实验与探究题
13.某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图所示。
(1)实验现象为 ,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是 。
【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如下表。
(3)反应的化学方程式为 。
(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因 。
(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由 。
(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为 。
【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。
(7)A→C段发生反应的化学方程式为 。
(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为 。
14.某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。
答案解析
1.答案为：B；
解析：牙膏不溶于水，牙膏与水混合形成的是悬浊液；蔗糖放入水中，蔗糖分子能扩散到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液；面粉不溶于水，面粉放入水中形成的是悬浊液；豆油不溶于水，豆油放入水中形成的是乳浊液。
2.答案为：C；
解析：溶液中的溶质分子或离子每时每刻都在不停地做无规则运动。
3.答案为：C；
解析：形成溶液的溶质可以是固体、液体或气体；一定温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；物质溶于水形成溶液时有的放出热量，有的吸收热量，如氢氧化钠、浓硫酸溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量。
4.答案为：C；
5.答案为：C；
6.答案为：A；
解析：小芳用托盘天平称量时,将药品与砝码的位置放反了,使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码,由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知,药品质量=砝码质量-游码质量,即药品质量=10g+5g-2.7g=12.3g。量取的水的实际体积为87mL(合87g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%。
7.答案为：C；
8.答案为：C；
解析：根据步骤①中固体部分溶解可知,原白色固体中一定含有硝酸钡;步骤②中加入足量稀硝酸后固体部分溶解,说明该固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因此原白色固体中还含有硫酸钠。A项,A→B段表示稀硝酸与碳酸钡的反应,反应生成二氧化碳,有气泡产生,错误;B项,B→C段不发生化学反应,随硝酸的加入,对应溶液的pH逐渐变小,错误;C项,C点对应的溶液中一定含有的溶质是过量的硝酸和反应生成的硝酸钠、硝酸钡,正确;D项,由以上推断可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,错误。
9.答案为：
(1)表面活性剂
(2)洗洁精有乳化功能,能把油污分解成细小的小液滴,随水流走,起到去油污的作用
解析：(1)洗洁精的有效成分是表面活性剂,它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢,有很强的起泡能力。
10.答案为：(1)110 > (2)50
解析：(1)由溶解度曲线可知,50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为110g;60℃时溶解度:Na2Cr2O7>Na2SO4。(2)由溶解度曲线可知,50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为110g,10℃时,Na2Cr2O7的溶解度为60g;在50℃时,210gNa2Cr2O7饱和溶液中含有Na2Cr2O7110g,降温到10℃时,只能溶解60g,故析出Na2Cr2O750g。
11.答案为：(1)氢氧化钠、尿素 (2)7.95%
12.答案为：
(1)减小；
(2)210 88.4；
(3)氯化钠 24.0% 升温
(4)试管中有晶体析出；
13.答案为：
(1)试管内液面上升
(2)二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升
(3)NaOH+HCl===NaCl+H2O
(4)加入盐酸2至10mL时温度升高的原因:氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量,使混合液温度升高;加入盐酸10至20mL时温度下降的原因:反应结束,盐酸冷却混合液,同时由于散热,混合液温度下降
(5)不合理,因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
(6)向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生,蒸发结晶
(7)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(8)2.2
解析：(1)由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,试管内压强减小,因此试管内液面上升。(2)二氧化碳气体溶于水也会使试管内液面上升。(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。(4)由表中数据可知,加入2~10mL盐酸时,由于酸和碱反应放热,所以溶液的温度升高;反应完成以后,加入的盐酸冷却了混合液,同时混合液自身散热,使溶液温度下降。(5)将10%的稀盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出相同的结论,因为氢氧化钠固体溶于水也放出热量。(6)甲同学实验后的溶液中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠;乙同学实验后的溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反应后的溶液混合,无明显现象,说明甲同学实验后的溶液中一定含有氢氧化钠,则混合后溶液中的溶质一定有碳酸钠和氯化钠,可能含有氢氧化钠,要提纯氯化钠,可向混合液中加入过量的稀盐酸,充分反应后,将溶液蒸发结晶。(7)由资料可知,碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,之后碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,因此A→C段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。(8)设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x,反应后生成二氧化碳的质量为y。
Na2CO3 + HCl===NaCl+NaHCO3
106 36.5
106g×10% x×3.65%
106∶36.5=(106g×10%)∶(x×3.65%)
x=100g
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O + CO2↑
36.5 44
(150g-100g)×3.65% y
36.5∶44=[(150g-100g)×3.65%]∶y
y=2.2g。
14.解：设4.9 t废硫酸中H2SO4的质量为x。
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
