2021年中考化学一轮复习 课时训练 中和反应探究溶液的pH（含答案）
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中和反应探究溶液的pH
1.下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是( )
A.尿液4.7～8.4 B.唾液6.6～7.1
C.血浆7.35～7.45 D.胃液0.9～1.5
2.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( )
A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣
3.下列反应中，属于中和反应的是( )
A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
D.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
4.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
5.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
6.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( )
A.CO2 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HCl
7.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，下列图像正确的是( )
8.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液,测得烧杯中溶液的pH变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
9.一些食物的近似pH如下:
下列说法正确的是( )
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.要补充维生素可以多吃鸡蛋清
C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
10.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为( )
A.NaOH和H2 B.NaOH和NaCl
C.NaOH、H2和NaCl D.NaCl和H2
11.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。
（1）由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）B处溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”“减小”或“无变化”）。
12.硫酸厂的废水中因含H2SO4而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊溶液，石蕊变__________，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，
其反应的化学方程式为_____________________________________________。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现____________________。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的__________。
13.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”做了如图所示的两个实验。
(1)实验一：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象为__________________，
该反应的化学方程式为__________________________________，
继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与__________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
(2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由____色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液的成分展开了讨论。
[提出问题]
试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
[猜想假设]
猜想一：NaCl和HCl；
猜想二：________。
[实验设计]
若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是________(填序号)。
A.紫色石蕊溶液 B.Cu C.AgNO3 D.Na2CO3
[讨论交流] 小莹同学认为滴入NaOH溶液也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行？________，
说明理由：__________________________________________________。
14.小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
②氢氧化钠有剩余；
③盐酸有剩余。
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，
他的理由是______________________________________________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请填写下表：
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，
你认为其中不正确的是________(填序号)。
A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜
(4)下图所示曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
答案解析
1.答案为：D；解析：pH越小，酸性越强。
2.答案为：D；解析：在微酸性土壤中，不适宜种植碱性植物。沙枣适宜的pH范围为8.0～8.7，故在微酸性土壤中不适宜种植沙枣。
3.答案为：B
4.答案为：A；解析：用盐酸除铁锈，反应物是金属氧化物和酸，故该反应不属于中和反应。
5.答案为：D；解析：c点时溶液的pH小于7，显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH；由图像可知，pH是从开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，不断加入的是酸溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的过程，该变化过程中没有发生化学反应。
6.答案为：B；解析：二氧化碳、硝酸铜和盐酸能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。
7.答案为：D；解析：水的质量随着反应的进行而增加，反应完全后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加；溶液的pH会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2；随着反应的进行，生成氯化钠的质量会不断增加，当反应完全后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会逐渐减小。
8.答案为：D
解析:A项,a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,错误;B项,b点溶液的pH等于7,显中性,不能使紫色石蕊溶液变红,错误;C项,c点溶液的pH大于7,显碱性,氢氧化钠溶液过量,错误;D项,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠,都含有Na+、Cl-,正确。
9.答案为：D
解析:A项,鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,显碱性;牛奶的pH为6.3~6.6,小于7,显酸性,错误。B项,鸡蛋清的主要成分是蛋白质,错误。C项,苹果汁的pH为2.9~3.3,葡萄汁的pH为3.5~4.5,均小于7,均显酸性;但苹果汁的pH更小,酸性强,即苹果汁比葡萄汁的酸性强,错误。D项,对于胃酸过多的人,空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物;葡萄汁和苹果汁的pH都小于7,都显酸性,胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁,正确。
10.答案为：D
解析:将NaH放入足量的稀盐酸中,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,故将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为NaCl和H2。
11.答案为：（1）放热 （2）NaCl （3）减小
12.答案为：红 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 白色沉淀(或浑浊) 盐酸
[解析]
第一步：酸能使紫色石蕊溶液变红，故往废水中滴加石蕊溶液后，溶液变红，说明废水呈酸性；
第二步：方案一中用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；
方案二中由于废水中含H2SO4，故用BaCl2处理废水，
发生反应的化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，故可观察到废水中出现白色浑浊；
根据化学方程式分析，生成物中有HCl，所以处理的废水中还含有较多的盐酸。
13.答案为：
(1)有蓝色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2
(2)红
[猜想假设] NaCl
[实验设计] BC
[讨论交流] 可行 若滴入氢氧化钠溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立(合理即可)
14.答案为：
(1)观察到加入酚酞溶液后不变色，说明溶液一定不呈碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余
(2)有气泡冒出 没有气泡冒出
(3)C
(4)C
