2021年中考化学一轮复习 课时训练 溶液的浓度（含答案）

2021年中考化学一轮复习 课时训练

溶液的浓度

1.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是(　　)

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B.10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C.50 ℃时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100

D.70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大

2.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(　　)

A.称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌

B.称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌

C.量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌

D.称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌

3.把200 g蔗糖溶液完全蒸干后，得到固体50 g，则原溶液中溶质的质量是________，溶剂的质量是________，溶质的质量分数是________。

4.图甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题。

（1）青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”,夏天晒盐。这里的“碱”指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是 　                     。 

（2）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠,在20 ℃时,取2.5 g样品加入盛有10 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图乙所示,则白色固体是　　　　     。若将该溶液升温到40 ℃时,则所得溶液溶质质量分数为　　　　。 

5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。

（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是　　　　。 

（2）欲将t1 ℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采取的方法是　　　　（任填一种）。 

（3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的　　　　（填“甲”“乙”或“丙”）相似。 

（4）下列说法正确的是　　　　。 

A.t1 ℃时甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等             

B.t2 ℃时配制300 g甲的饱和溶液,需要固体甲的质量为100 g             

C.t2 ℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1 ℃,甲析出晶体的质量比乙多             

D.t1 ℃时等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液,所得溶液的质量大小:丙>甲=乙

6.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。

（1）t1 ℃时,硝酸钾的溶解度为　　　　。 

（2）t1 ℃时,将50 g硝酸钾加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为　　　　。 

（3）t2 ℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是　　　　　　。 

（4）将t3 ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水,然后降温至t2 ℃过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是　　　　。 

A.都是饱和溶液                   B.溶液质量a<b           C.溶质质量a=b             

D.溶剂质量a<b        E.溶质的质量分数a=b

7.某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。

(1)配制溶液的正确操作顺序为________________________________________________________________________

(填序号，下同)，其中操作错误的是________。

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是____(填序号)，读数时视线要与量筒内__________保持水平。

A.10 mL         B.25 mL       C.50 mL           D.100 mL

(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。

A.氯化钠固体不纯

B.用生锈砝码称量

C.装瓶时有少量溶液洒出

D.溶解时烧杯内壁有水珠

8. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。

(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g。

(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。

(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和______________。

(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。

9.向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH 溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀。回答下列问题。

(1)恰好完全反应后，溶液的质量为________g。

(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是________(填化学式)。

(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

10.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为________g。

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

11.工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。

(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________。

(2)将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

12.某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可向水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他用93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气。请计算：

(1)负极上产生氢气的质量。

(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。

(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？

答案解析

1.答案为：C；

解析：根据表格中的数据可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小；10 ℃时，

硫酸镁的溶解度为27.7 g，72.3 g水不能全部溶解27.7 g的硫酸镁，

10 ℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈21.69%；

温度从70 ℃升高到90 ℃时，硫酸镁的溶解度变小，

故70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，有固体析出，溶质质量分数变小。

2.答案为：A；

解析：95 mL的水质量为95 g，5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中，

其溶质质量分数为×100%＝5%。

3.答案为：50 g　150 g　25%

4.答案为：

（1）氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出;碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出；

（2）Na2CO3　20%

[解析]

（1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是降温结晶;溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是蒸发结晶。

（2）20 ℃,碳酸钠的溶解度小于25 g,氯化钠的溶解度为36.3 g,所以在20 ℃时,取2.5 g样品加入盛有10 g水的烧杯中,不能全部溶解的是碳酸钠;将该溶液升温到40 ℃时,2.5 g固体全部溶解,所得溶液溶质质量分数为×100%=20%。

5.答案为：（1）甲；（2）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）；（3）丙；（4）BD；

[解析]

（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以欲将t1 ℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采取的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。

（3）氧气的溶解度随温度的升高而减小,所以变化的规律与图中的丙相似。

（4）t1 ℃时甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,A错误;t2 ℃时,甲物质的溶解度是50 g,所以配制300 g甲的饱和溶液,需要固体甲的质量为300 g××100%=100 g,B正确;t2 ℃时甲、乙、丙三种饱和溶液的质量不能确定,所以降温到t1 ℃,析出晶体的质量不能确定,C错误;t1 ℃时,甲、乙物质的溶解度相等,丙物质的溶解度最小,所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液,所得溶液的质量大小为丙>甲=乙,D正确。

6.答案为：（1）25 g；（2）20%；（3）蒸发结晶；（4）ABDE；

[解析]

（2）t1 ℃时,硝酸钾的溶解度为25 g,将50 g硝酸钾加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。

（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以t2 ℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是蒸发结晶。

（4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小,t2 ℃时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等。将t3 ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水,然后降温至t2 ℃过滤,得到溶液a和溶液b。溶液a和溶液b都是饱和溶液,A正确;t3 ℃时,氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度,蒸发10 g水,再降温至t2 ℃,氯化钾析出的晶体少,所以溶液质量a<b,B正确;t3 ℃时,氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度,蒸发10 g水,再降温至t2 ℃,溶液a和溶液b的溶质质量不相等,C错误;t3 ℃时,氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度,硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g,氯化钾饱和溶液中的溶剂多,蒸发10 g水,再降温至t2 ℃,还是氯化钾溶液中的溶剂多,所以溶剂质量a<b,D正确;溶液a、b都是t2 ℃时的饱和溶液,所以溶质的质量分数a=b,E正确。

7.答案为：

(1)②①⑤③④　①；

(2)广口瓶　3

(3)C　凹液面最低处　(4)AD

8.答案为：

(1)4.5；

(2)D；

(3)胶头滴管；

(4)丁

9.解：

(1)195.1；

(2)Na2SO4

(3)解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。

答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。

10.解：

(1)10

(2)解：设生成氢氧化钠的质量为x。

答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

11.答案为：

(1)1∶2

(2)解：设需要水的质量为x。

100 g×98%＝(100 g＋x)×20%

x＝390 g

答：需要水的质量为390 g。

12.解：

(1)设生成氢气的质量为x，反应的水的质量为y。

(2)溶液中硫酸钠的质量为93.6 g×5%＝4.68 g，

电解后溶液的质量为93.6 g－3.6 g＝90 g，

电解后溶液中溶质的质量分数为×100%＝5.2%。

(3)设需要加入硫酸钠的质量为z。

z＋4.68 g＝(z＋90 g)×10%

z＝4.8 g

答：

(1)负极上产生氢气的质量是0.4 g；

(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%；

(3)需要加入硫酸钠固体的质量是4.8 g。