2021年中考化学一轮复习 单元课时练习05《化学方程式》(含答案)
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05《化学方程式》
1.下列化学反应中属于分解反应的是( )
A.NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3
B.2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D.CuSO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋Cu(OH)2↓
2.某化学反应可表示为：二氧化碳＋水―→M＋氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是( )
A.一定含有C、H元素，可能含有O元素
B.只含有C、H元素
C.含有C、H、O三种元素
D.无法确定
3.在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是( )
4.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是( )
A.甲一定是该反应的催化剂
B.该反应一定是化合反应
C.丙物质一定属于化合物
D.乙、丁在反应中的质量比为5∶2
5.钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO
②在氩气环境中：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
下列判断不正确的是( )
A.反应①中生成的气体对环境有污染
B.反应②中氯化物的总质量保持不变
C.反应①②中钛元素的化合价都改变
D.反应②中氩气作为保护气不参加反应
6.实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) X＋Cl2↑＋2H2O，则X的化学式为( )
A.MnCl2 B.ClO2 C.MnCl4 D.HClO
7.下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是( )
A.用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
B.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓
C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H2O2 H2↑＋O2↑
D.高炉炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO Fe＋3CO2
8.在反应A＋3B=== 2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为( )
A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g
9.根据下列反应事实写出相应的化学式或化学方程式。
(1)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4=== Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6X，该反应中X的化学式为__________。
(2)氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl＋2H2O 2X＋Cl2↑＋H2↑ 。其中X的化学式是__________。
(3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为______________________________。
(4)安全气囊中含有叠氮化钠(NaN3)等物质。叠氮化钠在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体。请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，在空气中其溶液能吸收二氧化碳，生成有漂白、杀菌作用的次氯酸(HClO)和一种白色沉淀。请写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________。
10.一定条件下，3.9 g苯(C6H6)与9.6 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、2.7 g H2O和物质X，则X的质量为_________，X的化学式为_________；
该反应的化学方程式为_____________________________。
11.某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。
(1)由构成的物质中，所代表的元素的化合价为__________。
(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是__________(填化学式)。
(3)上述反应的化学方程式为______________________________。
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是________(填字母序号)。
A.x＋y＋z=169 B.y＋z=168
C.(100－x)∶z=32∶64 D.(100－x)∶(y－1)=8∶3
12.汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示：
(1)在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确。
(2)该反应中没有发生改变的粒子是__________(填“分子”“原子”或“离子”)。
(3)写出上述反应的化学方程式：______________________________。
实验与探究题
13.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
[猜想与假设] 猜想1：不相等；猜想2：相等。
[实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
[反思评价] 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。
[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是________(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释应用] 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成。
14.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图K13－4所示，请计算：
(1)制取O2的质量是________g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
答案解析
1.答案为：C；
2.答案为：A；
3.答案为：B；
4.答案为：C；
5.答案为：C；
解析：反应①生成的气体为一氧化碳，一氧化碳气体是空气污染物；钛的相对原子质量为48，等于两个镁原子的相对原子质量，所以反应前后②中氯化物的总质量保持不变；反应①中钛元素的化合价在反应前后都是＋4价，反应②中钛元素由＋4价变为0价；反应②需在氩气环境中进行，氩气作为保护气不参加反应。
6.答案为：A；
7.答案为：B；
8.答案为：B；
9.答案为：
(1)H2O
(2)NaOH
(3)CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
(4)2NaN3 2Na＋3N2↑
(5)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO
10.答案为：4.2 g；CO；C6H6＋6O2 3CO2＋3CO＋3H2O；
11.答案为：
(1)－2；
(2)H2O、SO2；
(3)2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O；
(4)AD
12.答案为：(1) (2)原子 (3)2CO＋2NO N2＋2CO2
13.答案为：
[实验探究] Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
[反思评价] 密闭容器(或封闭体系等合理答案)
[优化装置] B A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准确(或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞弹出)
[得出结论] 参加化学反应(或参加反应)
[解释应用] 四(或4或C、H、O、Cu四)
[解析] [实验探究] 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体逸出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡。[反思评价] 通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。[优化装置] 最佳装置是B，A装置中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡。C装置中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡胶塞易弹出。[得出结论] 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释应用] 因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水中含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也含有这四种元素。
14.解：(1)19.2
(2)设原混合物中KClO3的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
X 19.2 g
＝ x＝49 g
原混合物中KClO3的质量分数为×100%≈81.7%。
答：原混合物中KClO3的质量分数为81.7%。
