人教版化学中考一轮复习系列 如何正确的书写化学方程式 利用化学方程式的简单计算练习题

化学中考一轮复习精讲精练系列

姓名：               班级：               成绩：             

1．下列对化学反应2Na+Cl22NaCl，从微观角度的认识不正确的是（　　）

A．三种物质依次由原子、分子和离子构成 

B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 

C．在化学反应前后，元素种类没有发生变化 

D．在化学反应中钠原子易得电子形成相对稳定结构

【答案】D

【解答】A、钠属于金属，是由钠原子直接构成的；氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项说法正确。B、氯气是由氯分子构成的，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，故选项说法正确。C、化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，元素种类没有发生变化，故选项说法正确。D、钠原子的最外层电子数为1，在发生化学变化中易失去1个电子形成稳定结构，故选项说法不正确。故选：D。

2．在化学反应aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（　　）

A．a＝3m B．m＝2a C．3n＝a D．2b＝m+n

【答案】B

【解答】解：反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个H原子、（2m+n）个氧原子。A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。B、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项正确。C、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项错误。D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。故选：B。

3．对于化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑下列读法错误的是（　　）

A．通电条件下，水反应生成氧气和氢气 B．通电条件下，氢水等于气加氧气 

C．通电条件下，每2个水分子反应生成2个氢气分子和1个氧气分子 

D．通电条件下，每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气

【答案】B

【解答】解：A、根据化学方程式的读法，通电条件下，水反应生成氧气和氢气，故选项正确。B、“+”不能读作“加”、“═”不能读作“等于”，故选项错误；C、根据化学方程式的微观意义，通电条件下，每2个水分子反应生成2个氢气分子和1个氧气分子，故选项正确；

D、根据

2H2O2H2↑+O2↑

36               4       32

读作：每36份质量的水通电分解为4份质量的氢气和32份质量的氧气，故选项读法正确。故选：B。

4．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．Cu+MgCl2═CuCl2+Mg B．CO+CuOCu+CO2 

C．Mg+O2MgO2 D．H2O2H2↑+O2↑

【答案】B

【解答】解：A．铜不如镁活泼，所以铜不能与氯化镁发生置换反应，故错误；B．在高温的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式书写正确；C．氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，所以氧化镁的化学式为MgO，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故错误；D．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故错误。故选：B。

5．现有20g赤铁矿石（其他杂质不参与反应）样品，用一氧化碳充分还原后，得到固体剩余物共15.5g，请你计算该赤铁矿石中氧化铁的含量（　　）

A．75% B．77.5% C．25% D．37.5%

【答案】A

【解答】解：设该矿石中氧化铁的质量分数为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2                        固体质量差量

160                     112                 160﹣112＝48

20gx                                        20g﹣15.5g＝4.5g

x＝75%

故选：A。

6．实验室有碳酸钠和碳酸镁的混合物20 g，与足量稀盐酸充分反应后，将所得溶液蒸干，得到22.2 g固体，则原混合物中金属元素的质量为（　　）

A．6 g B．8 g C．9 g D．12 g

【答案】B

【解答】解：碳酸钠、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106      73    117

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，

84      73     95

由以上质量关系可知，当73g质量的氯化氢参加反应时，固体质量增大11g，反应后固体质量增大：22.2g﹣20g＝2.2g，则参加反应的氯化氢质量是14.6g，则22.2 g固体中氯元素质量：14.6g×＝14.2g，则原混合物中金属元素的质量为：22.2g﹣14.2g＝8g，

故选：B。

7．将氯酸钾和二氧化锰均匀混合物分成两份，第一份14g加热至完全反应后，得固体9.2g，第二份21g加热一段时间后，测得剩余固体中二氧化锰占15%．可得氧气质量是（　　）

A．7.2g B．11.8g C．3.5g D．9.6g

【答案】C

【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变。将氯酸钾和二氧化锰均匀混合物分成两份，第一份14g加热至完全反应后，得固体9.2g，由质量守恒定律，生成氧气的质量为14g﹣9.2g＝4.8g。

设14g混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

  245             96

   x             4.8g

＝        x＝12.25g

二氧化锰的质量分数为100%＝12.5%。

21g混合物中二氧化锰的质量为：21g×12.5%＝2.625g。

所剩固体的质量为2.625g÷15%＝17.5g。

根据质量守恒定律生成O2的质量是：21g﹣17.5g＝3.5g。

故选：C。

8．有Mg、Al、Zn的混合物共14.2g，加人足量稀盐酸，生成H2是质量可能是（　　）

A．1.8g B．1.6g C．1.2g D．0.4g

【答案】C

【解答】解：相等质量的Mg、Al、Zn与足量稀盐酸反应时，锌反应生成氢气质量最小，铝反应生成氢气质量最大；

设14.2g锌和盐酸反应生成氢气质量为x，14.2g铝和盐酸反应生成氢气质量为y，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，

65              2

14.2g            x

＝，

x＝0.4g，

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，

54                6

14.2g             y

＝，

y＝1.6g，

加人足量稀盐酸，生成H2的质量大于0.4g，小于1.6g，可能是1.2g。

故选：C。

9．实验室用15.8克高锰酸钾制取氧气、反应一段时间后，称得剩余固体的质量是14.8克，则剩余物是（　　）

A．K2MnO4        B．MnO2 和K2MnO4、KMnO4    

C．KMnO4和K2MnO4 D．MnO2 和K2MnO4

【答案】B

【解答】解：设反应的高锰酸钾质量为x，

反应生成氧气质量：15.8g﹣14.8g＝1g，

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，

316                           32

x                             1g

＝，

x＝9.875g，

高锰酸钾部分反应，则剩余物是剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰。

故选：B。

10．CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断正确的是（　　）

A．生成2.0克的CO2   B．原来CaCO3为14.2克 

C．生成了5.6克的CaO    D．剩余CaCO3的质量为3.0克

【答案】A

【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%＝4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷×100%＝10.0g，

根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g＝2.0g；

设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y

CaCO3CaO+CO2↑

100               56     44

y                   x     2.0g

x＝2.55g

y＝4.55g

A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g＝2.0g，故A正确；

B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B错误；

C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故C错误；

D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g＝5.45g，故D错误。

故选：A。

11．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：

（1）通过计算确定剩余固体的成分和质量。

（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

【解答】解：（1）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316            197      87    32

x               y       z     3.2g

解得：x＝31.6g  y＝19.7g   z＝8.7g。

未分解的高锰酸钾的质量为：47.4g﹣31.6g＝15.8g

（2）高锰酸钾中氧元素的质量为：47.4g×＝19.2g。

由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为：×100%≈36.2%。

答：（1）剩余固体的成分有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，质量分别为：15.8g、19.7g、8.7g；（2）剩余固体中氧元素的质量分数为36.2%．。

12．在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）

试求：

（1）原混合物中MnO2的质量为　   　g。

（2）制得氧气的质量为多少克？

【解答】解：（1）由1和2可知加入20g水最多溶解KCl的质量为：14.5g﹣8.1＝6.4gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl的质量为8.1g﹣6g＝2.1g＜6.4g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，所以原混合物中MnO2的质量为6g；

（2）原混合物中KClO3质量为：30.5g﹣6g＝24.5g；

（3）设可制得氧气的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

245                96

24.5g               x

解得：x＝9.6g

故答案为：（1）6；（2）可制得氧气9.6克。

13．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室用一定质量的锌与足量盐酸充分反应，生成气体与反应时间关系如图。

（1）生成氢气的质量为　0.2　g；

（2）参加反应的锌的质量为多少？（写出详细计算过程）

（3）充分反应后所得物质中含锌元素的质量为　6.5　g。

【解答】解：（1）由题目中所给的图示可知，生成氢气的质量为0.2g；

（2）解：设参加反应的锌的质量为x。

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

65              2

x               0.2g

x＝6.5g

答：参加反应的锌的质量为6.5g。

（3）根据质量守恒定律可知，参加反应的单质锌都转移到了反应后所得的物质里，所以充分反应后所得物质中含锌元素的质量为6.5g。

故答案为：（1）0.2；（2）6.5g；（3）6.5。