人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究第2课时练习题

这是一份人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究第2课时练习题，共18页。PPT课件主要包含了电子层，原子核，质子数，核内质子带正电，该电子层上的电子数目，失去2，离子的形成及表示方法，原子团，离子的形成，右上角等内容，欢迎下载使用。

3．与元素的化学性质关系最密切的是(A．中子数B．电子数C．最外层电子数D．核外电子层数
4．金属元素的原子在化学反应中(
A．不易得失电子C．易失电子
B．易得电子D．易导电
5．原子、阴离子和阳离子的判定规律。
(1) 原子：核电荷数( 或质子数)________ 核外电子数；呈
(2)阴离子：核电荷数(或质子数)________核外电子数；显
(3)阳离子：核电荷数(或质子数)________核外电子数；显
核外电子排布【知识精讲】
1．原子核外电子排布情况
(1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这
些区域称为________。
(2)核外电子是_________排布的，能量高的电子在离核较________(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电子在离核较________的区域运动。
2．核外电子的分层排布规律
(1)每层最多容纳的电子数为 2n2 个(n为电子层数)：①第一层最多容纳________个电子；
②第二层最多容纳________个电子；依此类推……
(2)最外层最多容纳________个电子(若第一层为最外层时，
最多容纳 2 个电子)。
(3)电子总是先排布在能量较低的电子层里，等到排满之后，才依次排布在能量较高的的电子层里(能量最低原理)。
3．原子结构示意图及含义
(1)在原子结构示意图中圆圈表示________；圆圈内的数字表示_____________；“＋”号表示_______________ ；弧线表示________；弧线上的数字表示______________________。
(2)在镁原子结构示意图(见右图)中，质子数为______，有______个电子层，最外层电子数为________，在化学反应中易________个电子。
[典例1]根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相
似化学性质的一组是(A.C.
点拨：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，一般来说，最外层电子数相同，其化学性质相似。但要特别注意稀有气体元素。
【知识精讲】1．离子的概念
带电荷的原子或________叫做离子。2．离子的分类
(1)阴离子：非金属元素原子的最外层电子数一般等于或多于4个，在化学反应中易 _____________电子而带负电荷，形成________离子，所带电荷数＝8—最外层电子数。特点：电子层数不变。
(2)阳离子：金属元素原子的最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易______________最外层电子而带正电荷，形成________离子，所带电荷数＝最外层电子数。特点：电子层数少了一层。
4．表示方法——离子符号(1)写法。
子所带的电性和电荷数(质子数与电子数之差就是离子所带的电荷数)；________在前，__________在后。当电荷数为 1 时，省略不写。
(2)表示的意义：表示离子(或一个离子)。如：Mg2＋：表示镁离子(或一个镁离子)
注意：(1)离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个
(2)金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷。
5．常见的原子团离子[典例2]某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子点拨：解此题的关键在于要明确判断粒子种类(分子、原子、阴离子、阳离子)，依据是粒子中质子数和电子数的大小比较。
考点1 原子的构成及原子内部粒子的数目关系
1．2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I(碘 131)的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：(1)131I 原子中含有 53 个质子，78 个中子。①131I 原子的核外电子数为________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子 127I，它和 131I 同
属于碘元素。127I 原子的质子数为________。
(2)专家指出，服用碘片(有效成分为 KI)可以治疗 131I 造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为 I2)却会引起碘中毒。KI 和 I2的性质不同的原因是_____________。
点拨：在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数。
2．2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘 131 外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘131的吸收。
(1)碘 131 原子的原子核带 53 个单位的正电荷，则该原子
的核外电子数为________。
(2)我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘 131，这说
明粒子是____________。
考点2 相对原子质量3．已知某氧原子的相对原子质量为 16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为 m，则该
4．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子，则该碳原子的相对
考点3 核外电子排布——原子结构示意图5．下列四种粒子的结构示意图中，属于金
点拨：由粒子结构示意图判断是原子、阴离子还是阳离子，关键是看质子数是否等于电子数。