2021年高考化学一轮复习讲义 第2章 本章易错题重练
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一、常考易错选择题选项再排查
1．物质组成、性质及应用类正误判断
(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)
(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)
(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)
(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)
(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)
(6)232Th转化为233U是化学变化(×)
(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)
(8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)
(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)
(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)
(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)
(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)
2．氧化还原反应概念正误判断
(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)
(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化(√)
(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)
(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)
(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)
(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)
(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)
(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)
(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)
3．离子方程式正误判断
(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)
(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)
(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)
(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
(5)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋(×)
(6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(×)
(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O(√)
(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×)
(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(×)
(10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(×)
二、常考易错的12个离子方程式书写再落实
1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
2．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－。
3．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
4．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO＋OH－CO＋H2O。
5．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
6．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O。
8．小苏打与NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。
10．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。
11．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
12．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO。
三、推导型氧化还原反应方程式的书写
1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O。
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。
2．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
答案 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋、3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。
答案 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
解析 FeSO4被氧化成Na2FeO4，1 mol FeSO4失去4 mol e－，设3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成 mol O2，反应方程式为FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
4．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成X，则X的化学式：________________，
试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
答案 Br2 4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
解析 设X中Br的化合价为m，根据电子守恒得：0.2×(5－m)＝1，m＝0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。
5．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。
答案 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
解析 Fe2＋被氧化成Fe3＋，因为Fe2＋过量，所以ClO－的还原产物只能是Cl－，而不是Cl2，因为Fe2＋和Cl2不能共存。
6．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2，而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
7．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－。
8．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_______________________。
答案 8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
解析 因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧元素，设生成O2为x mol，则4×(4－3.5)＝4x，x＝。
9．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_____________________________________。
答案 CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O
解析 在CO(NH2)2中，N元素的化合价为－3价，化合价升高1价，NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl－，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。
